高职基础化学测试题及答案分享

高职基础化学测试题及答案分享考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母标号填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.漂白粉B.空气C.水煤气D.氧化铁2.国际单位制中，物质的量的单位是（）。A.克B.摩尔C.千克D.升3.下列元素中，属于金属元素的是（）。A.OB.ClC.NaD.F4.氢原子核外只有一个电子，该电子位于（）。A.K层B.L层C.M层D.N层5.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO2B.CH4C.O2D.H2O6.在常温常压下，1摩尔的任何气体所占的体积约为（）。A.22.4升B.11.2升C.44.8升D.33.6升7.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）。A.酚酞在酸性溶液中显红色B.甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4C.石蕊在碱性溶液中显蓝色D.滴入酚酞试液，溶液一定变红8.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）。A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.H2O=H2↑+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.2H2+O2=2H2O10.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）。A.正反应速率等于逆反应速率时，平衡就建立了B.平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.升高温度，平衡一定向吸热方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项，将正确选项的字母标号填在题后括号内。每小题3分，共15分。错选、漏选、多选均不得分）1.下列物质中，属于电解质的是（）。A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.熔融状态的氯化钾2.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）。A.原子核外电子总是首先排布在能量最低的电子层B.每个电子层最多可以容纳8个电子C.s能层最多可以容纳2个电子D.p能层最多可以容纳6个电子3.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）。A.氧化反应是得电子的过程B.还原反应是失电子的过程C.发生氧化还原反应时，一定有元素化合价发生变化D.氧化剂在反应中得到电子，被还原4.下列关于pH值的说法中，正确的是（）。A.pH值越小，溶液酸性越强B.pH值越大，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.碱性溶液的pH值一定大于75.下列实验操作中，正确的是（）。A.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3B.使用滴瓶时，滴管不能平放或倒置，以免液体腐蚀滴管C.过滤时，漏斗下端尖嘴要紧靠接收容器的内壁D.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅三、填空题（将正确答案填在横线上。每空1分，共15分）1.用化学符号表示：2个氮原子；氯离子。2.书写化学式：氢氧化钠；碳酸钙。3.写出下列物质的名称：H2SO4；NaOH。4.配平化学方程式：C3H8+O2→CO2+H2O。5.在水溶液中能电离出H+的物质称为，电离出OH-的物质称为。6.pH值小于7的溶液呈性，pH值大于7的溶液呈性，pH值等于7的溶液呈性。7.某元素的原子最外层电子数为1，它属于元素，通常具有性。四、简答题（每小题5分，共10分）1.简述质量守恒定律的内容。2.简述酸雨的形成及其危害。五、计算题（共20分）1.（6分）计算12克碳原子所含的摩尔数。2.（7分）将0.2摩尔的NaOH完全溶解在水中，配制成500毫升溶液，求该溶液的物质的量浓度。3.（7分）将20克Na2CO3和10克CaCl2固体混合并加入足量水，充分反应后，计算理论上最多能生成多少克CaCO3沉淀？（假设反应完全）试卷答案一、单项选择题1.D2.B3.C4.A5.D6.A7.C8.C9.D10.C二、多项选择题1.C,D2.A,C,D3.B,C,D4.A,B,C,D5.A,B,C,D三、填空题1.2N,Cl-2.NaOH,CaCO33.硫酸,氢氧化钠4.C3H8+5O2→3CO2+4H2O5.酸,碱6.酸,碱,中性7.主,金属性四、简答题1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.燃烧化石燃料产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，溶于水形成酸雨。危害：腐蚀建筑物、污染水体、破坏土壤、危害植物生长、危害人体健康。五、计算题1.解：碳的摩尔质量为12克/摩尔。n(C)=m(C)/M(C)=12g/12g/mol=1mol。答：12克碳原子所含的摩尔数为1摩尔。2.解：c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.2mol/0.5L=0.4mol/L。答：该溶液的物质的量浓度为0.4mol/L。3.解：化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCln(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=20g/106g/mol≈0.189moln(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=10g/111g/mol≈0.090mol根据方程