人教版高一下学期化学（必修二）《5.2铵盐及铵离子检验》同步练习题（带答案）

第页人教版高一下学期化学（必修二）《5.2铵盐及铵离子检验》同步练习题（带答案）一．铵盐（共8小题）1．（2026•模拟）某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证NH4HCO3受热分解的产物（除水外）。下列说法错误的是（）A．润湿的酚酞试纸变蓝，说明有NH3生成 B．内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 C．NH4HCO3属于铵盐，可用作化肥 D．实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸后再拆卸2．（2026春•驻马店校级期中）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是（）A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C．检验NH4D．常见铵盐受热易分解生成NH33．（2026春•天津期中）下列描述正确的是（）A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为﹣3价4．（2025春•白城校级期末）关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水②铵盐中氮元素均为﹣3价③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用．其中正确的是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④5．（2026春•钱塘区期末）Ⅰ．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：3(N（1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：（写化学式）。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是（填元素符号）。（2）（NH4）2SO4中存在的化学键类型为：。（3）当反应中有1mol电子转移时，下列叙述错误的是。A．有0.5mol的（NH4）2SO4分解B．有0.5mol的+6价的S被还原为+4价C．有0.75mol的SO2生成D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）：（4）甲同学要证明产物中是否有NH3。气体从左至右，装置C→→（填写字母序号）。（5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子为：。6．氟化铵受热易分解，反应为NH4F△NH3A．标准状况下，11.2LHF中所含原子数为NA B．NH4F晶体中含有氢键 C．分子的极性：NH3＞NCl3 D．热稳定性：HF＞NH37．氮肥为粮食增产做出了重大贡献，CO（NH2）2（尿素）是使用最广泛的氮肥。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成NH4+A．尿素见光易分解 B．土壤对尿素分子吸附能力弱 C．尿素沸点较高 D．尿素能与水形成氢键易溶于水8．NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是（）A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质二．铵离子检验（共7小题）9．下列说法正确的是（）A．在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。说明该溶液中一定有Fe2+ B．在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在NHC．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有SOD．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO210．下列反应中，体现NHA．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 C．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 D．N2H4•H2O能与NaClO溶液剧烈反应生成N211．（2026•模拟）下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作与现象结论A向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色溶液中不存在NB铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入KNO3后溶液变蓝KNO3起催化作用C向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，再向试管中加入1mL浓的KI水溶液，有机层颜色变浅I2在溶剂中的溶解度大小：H2O＞CCl4D常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯甲酸溶液，测得pH：苯甲酸＞邻溴苯甲酸苯甲酸酸性小于邻溴苯甲酸A．A B．B C．C D．D12．（2026•模拟）下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A室温下，取1mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化Fe3+和I﹣的反应有一定的限度B取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快C室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者酸性：醋酸＜盐酸D取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中有NA．A B．B C．C D．D13．（2026春•黄冈期末）下列说法正确的是（）A．在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。说明该溶液中一定有Fe2+ B．在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在NHC．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有SOD．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO214．（2026春•安徽校级期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色还原性：SB向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中一定不含NC将氧气通入的H2S水溶液中，溶液变浑浊氧的非金属性大于硫D向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体浓硫酸体现吸水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D15．（2026春•嘉兴期中）下列实验操作及现象和结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A将某混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，红色消失该气体中一定有SO2B向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化溶液X中不含NC将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象铁片与冷的浓硫酸未发生反应D将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝该混合气体中含有H2O（g）A．A B．B C．C D．D参考答案及解析一．铵盐（共8小题）1．（2026•模拟）某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证NH4HCO3受热分解的产物（除水外）。下列说法错误的是（）A．润湿的酚酞试纸变蓝，说明有NH3生成 B．内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 C．NH4HCO3属于铵盐，可用作化肥 D．实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸后再拆卸【分析】某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证NH4HCO3受热分解的产物（除水外），该实验装置可验证NH4HCO3受热分解的产物，碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2【解答】解：A．NH3是碱性气体，溶于水生成弱碱NH3•H2O，可使润湿的酚酞试纸变红而非变蓝，润湿的酚酞试纸变蓝，说明有NH3生成，故A错误；B．NH4HCO3分解生成氨气、CO2和水，二氧化碳可与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，使内壁溶液变浑浊，说明有CO2生成，故B正确；C．NH4HCO3由铵根离子和碳酸氢根离子构成，属于铵盐，含有植物所需的氮元素，可用作氮肥，故C正确；D．装置内残留有具有刺激性的污染性气体NH3，稀硫酸可与NH3反应将其吸收，避免拆卸时NH3逸出污染环境，故D正确；故选：A。2．（2026春•驻马店校级期中）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是（）A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C．检验NH4D．常见铵盐受热易分解生成NH3【分析】A．NH4Cl不稳定，加热易分解为NH3和HCl，氨气和氯化氢遇冷又重新结合生成氯化铵；B．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热；C．NH4+D．依据铵盐的不稳定性解答。【解答】解：A．NH4Cl不稳定，加热易分解为NH3和HCl，氨气和氯化氢遇冷又重新结合生成氯化铵，同时I2受热易升华，冷却后又变为固体，加热无法实现除杂，故A错误；B．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，故B错误；C．NH4+D．常见铵盐受热易分解生成NH3，如碳酸氢铵、氯化铵等，故D正确；故选：D。3．（2026春•天津期中）下列描述正确的是（）A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为﹣3价【分析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢；B．硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气；C．依据铵盐检验方法判断解答；D．铵盐中的氮元素不一定均为﹣3价。【解答】解：A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，故A错误；B．硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气，所以硫酸铵与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，故B正确；C．铵盐的检验方法：将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，故C错误；D．铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为﹣3价，如NH4NO3中N元素为﹣3、+5价，故D错误；故选：B。4．（2025春•白城校级期末）关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水②铵盐中氮元素均为﹣3价③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用．其中正确的是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④【分析】根据铵盐的有关性质：如物理性质、化学性质等．【解答】解：因铵盐的具有以下性质：①铵盐易溶于水②在NH4NO3中，NH4+中为﹣3价，NO3﹣中N为+5价。③铵盐受热易分解④含有碳酸根或碳酸氢根的铵盐（如（NH4）2CO3和NH4HCO3）既可以与碱反应也可以与酸反应⑤铵态氮肥不应跟碱性物质如草木灰混合使用：铵盐遇碱生成氨气，降低肥效。故选：B。5．（2026春•钱塘区期末）Ⅰ．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：3(N（1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：（NH4）2SO4、H2O（写化学式）。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是S＞N＞O＞H（填元素符号）。（2）（NH4）2SO4中存在的化学键类型为：离子键、极性共价键。（3）当反应中有1mol电子转移时，下列叙述错误的是C。A．有0.5mol的（NH4）2SO4分解B．有0.5mol的+6价的S被还原为+4价C．有0.75mol的SO2生成D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）：（4）甲同学要证明产物中是否有NH3。气体从左至右，装置C→A→F（填写字母序号）。（5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子为：3SO2【分析】本实验针对500℃下硫酸铵的分解产物，依据各物质性质差异设计检验方案：检验NH3时，需先除去酸性杂质SO2，避免其与NH3反应干扰检验；检验SO2时，酸性条件下足量硝酸根可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，以此验证SO2存在。【解答】解：（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及的物质有（NH4）2SO4、NH3、SO2、N2、H2O，（NH4）2SO4溶于水能够导电，属于电解质，NH3溶于水生成的一水合氨为电解质，但NH3本身不能电离，属于非电解质，SO2本身不能电离，属于非电解质，N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是（NH4）2SO4、H2O，涉及元素为H、N、O、S，电子层数越多原子半径越大，同周期电子层相同时核电荷数越小半径越大，故半径顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：（NH4）2SO4、H2O；S＞N＞O＞H；（2）（NH4）2SO4中，NH4+与SO4故答案为：离子键、极性共价键；（3）A．该反应中，3mol硫酸铵反应转移6mol电子，有1mol电子转移时有12mol（NH4）2SO4B．根据A项解析，反应中有1mol电子转移时，有12C．根据方程式可知生成12D．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，故D正确；故答案为：C；（4）检验NH3时，酸性杂质SO2会干扰检验，需要先除去SO2且不能吸收NH3：碱石灰（装置A）为碱性干燥剂，可吸收SO2和水蒸气，不吸收NH3，之后将气体通入酚酞溶液（装置F），若溶液变红即可证明NH3存在，故顺序为C→A→F，故答案为：A；F；（5）硝酸钡足量时，酸性条件下NO3−会将SO2氧化为S故答案为：3SO6．（2025秋•福州校级月考）氟化铵受热易分解，反应为NH4F△NH3A．标准状况下，11.2LHF中所含原子数为NA B．NH4F晶体中含有氢键 C．分子的极性：NH3＞NCl3 D．热稳定性：HF＞NH3【答案】A【分析】A．标准状况下，HF是液体，不能用气体摩尔体积（标准状况下为22.4L/mol）来计算其物质的量；B．NH4F晶体中H与F﹣之间可以形成氢键；C．NH3和NCl3都是极性分子，NH3中N—H键的极性较强，分子的极性较大；D．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定。【解答】解：A．标准状况下，氢氟酸是液体，不能用气体摩尔体积（标准状况下为22.4L/mol）来计算其物质的量，因此标准状况下，11.2LHF中所含原子数不是NA，故A错误；B．氟化铵晶体中H与F﹣之间可以形成氢键，所以NH4F晶体中含有氢键，故B正确；C．NH3和NCl3都是极性分子，NCl3中N—Cl键的极性较弱，分子的极性较小，NH3中N—H键的极性较强，分子的极性较大；所以分子的极性：NH3＞NCl3，故C正确；D．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，F的非金属性强于N，则热稳定性：HF＞NH3，故D正确；故选：A。7．（2024秋•保山校级期末）氮肥为粮食增产做出了重大贡献，CO（NH2）2（尿素）是使用最广泛的氮肥。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成NH4+A．尿素见光易分解 B．土壤对尿素分子吸附能力弱 C．尿素沸点较高 D．尿素能与水形成氢键易溶于水【答案】C【分析】A．尿素见光易分解；B．土壤对尿素分子吸附能力弱，浇水会使尿素分子随水流动及淋失；C．尿素沸点较高与施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水无关；D．尿素中含有氨基可以和水分子形成氢键，易溶于水。【解答】解：A．尿素见光易分解，施用时必须深施覆土遮光，故A错误；B．土壤对尿素分子吸附能力弱，浇水会使尿素分子随水流动及淋失，所以尿素做化肥施用时，不能施完肥马上浇水，故B错误；C．尿素沸点较高与施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水无关，故C正确；D．所以尿素做化肥施用时，尿素中含有氨基可以和水分子形成氢键，易溶于水，不能施完肥马上浇水，会导致尿素分子随水流动及淋失，故D错误；故选：C。8．（2025春•杭州期中）NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是（）A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质【答案】A【分析】A．根据硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生爆炸进行分析；B．根据氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮进行分析；C．根据草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应进行分析；D．根据硝酸铵溶于水吸收热量进行分析。【解答】解：A．NH4NO3在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，故A错误；B．NH3与HNO3反应可以得到硝酸铵，由于氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以该反应不属于氮的固定，故B正确；C．草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应，可以释放出氨气，导致氮肥流失，因此不能将草木灰与硝酸铵混合使用，故C正确；D．硝酸铵溶于水吸收热量，因此医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，故D正确；故选：A。二．铵离子检验（共7小题）9．（2026春•黄冈期末）下列说法正确的是（）A．在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。说明该溶液中一定有Fe2+ B．在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在NHC．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有SOD．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO2【答案】B【分析】A．根据能使酸性KMnO4褪色的离子有SO32−、I﹣B．根据铵根离子的检验方法来分析；C．根据硫酸根离子的检验方法来分析；D．根据氯气、二氧化硫、臭氧等气体均可使品红褪色来分析。【解答】解：A．酸性KMnO4具有强氧化性，SO32−、I﹣、Fe2+B．NH4+与浓NaOH溶液共热反应生成NH3C．稀硝酸具有氧化性，可将SO32−氧化为SO42−，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；若溶液中存在AgD．Cl2、O3等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，无法证明该气体一定是SO2，故D错误；故选：B。10．（2025秋•北林区校级期末）下列反应中，体现NHA．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 C．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 D．N2H4•H2O能与NaClO溶液剧烈反应生成N2【答案】C【分析】下列反应中，NH4+【解答】解：A．NH4HCO3加热分解有NH3生成，反应中氮元素化合价不变，故A错误；B．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀硫酸钡和氯化铵，反应中氮元素化合价不变，故B错误；C．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成，反应中氮元素化合价升高，NHD．N2H4•H2O中不存在NH4故选：C。11．（2026•模拟）下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作与现象结论A向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色溶液中不存在NB铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入KNO3后溶液变蓝KNO3起催化作用C向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，再向试管中加入1mL浓的KI水溶液，有机层颜色变浅I2在溶剂中的溶解度大小：H2O＞CCl4D常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯甲酸溶液，测得pH：苯甲酸＞邻溴苯甲酸苯甲酸酸性小于邻溴苯甲酸A．A B．B C．C D．D【分析】A．检验NH4B．酸性条件下NO3−具有强氧化性，可将Cu氧化成Cu2+使溶液变蓝，故KNOC．加入浓KI溶液后发生反应I2+I﹣⇌I3−，使有机层中I2浓度降低、颜色变浅，实际上I2在CClD．等浓度的弱酸溶液，pH越大则电离出的H+浓度越小，酸性越弱，测得苯甲酸pH更大，说明苯甲酸酸性弱于邻溴苯甲酸。【解答】解：A．检验NHB．酸性条件下NO3−具有强氧化性，可将Cu氧化成Cu2+C．加入浓KI溶液后发生反应I2+ID．等浓度弱酸，pH越大，电离程度越小、酸性越弱；苯甲酸pH更大，说明苯甲酸酸性弱于邻溴苯甲酸，故D正确；故选：D。12．（2026•模拟）下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A室温下，取1mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化Fe3+和I﹣的反应有一定的限度B取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快C室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者酸性：醋酸＜盐酸D取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中有NA．A B．B C．C D．D【分析】A．铁离子和碘离子发生的反应为2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；B．两组实验中加入草酸体积不同，混合后溶液总体积不同，KMnO4浓度也不同；C．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，无法通过pH大小比较；D．NH4+与浓NaOH溶液共热反应生成NH3【解答】解：A．1mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.1mol/LFeCl3溶液中FeCl3为过量，反应后无论是否存在限度，上层清液中均含有Fe3+，滴加KSCN溶液都会变红，无法证明反应有限度，故A错误；B．两组实验中加入草酸体积不同，混合后溶液总体积不同，KMnO4浓度也不同，存在两个变量，无法证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，故B错误；C．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，无法通过pH大小比较二者酸性强弱，故C错误；D．NH4+与浓NaOH溶液共热反应生成NH3，NH3故选：D。13．（2026春•黄冈期末）下列说法正确的是（）A．在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。说明该溶液中一定有Fe2+ B．在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在NHC．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有SOD．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO2【分析】A．根据能使酸性KMnO4褪色的离子有SO32−、I﹣B．根据铵根离子的检验方法来分析；C．根据硫酸根离子的检验方法来分析；D．根据氯气、二氧化硫、臭氧等气体均可使品红褪色来分析。【解答】解：A．酸性KMnO4具有强氧化性，SO32−、I﹣、Fe2+B．NH4+与浓NaOH溶液共热反应生成NH3C．稀硝酸具有氧化性，可将SO32−氧化为SO42−，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；若溶液中存在AgD．Cl2、O3等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，无法证明该气体一定是SO2，故D错误；故选：B。14．（2026春•安徽校级期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色还原性：SB向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试