高三化学人教版一轮复习化学平衡习题集

高三化学人教版一轮复习化学平衡习题集考核对象：高三化学学生题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共24分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入N₂和H₂各3mol，达到平衡后，NH₃的转化率为30%，则平衡时N₂的浓度为（）A.0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L3.在恒压密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，各物质浓度不变B.平衡向正反应方向移动，C的转化率增大C.平衡向逆反应方向移动，A的转化率增大D.平衡不发生移动，但各物质分压减小4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入2molNO₂，达到平衡后，NO₂的转化率为50%，则平衡常数K为（）A.0.25B.0.5C.1D.25.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入催化剂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，SO₃的产率增大B.平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小C.平衡不发生移动，但达到平衡的时间缩短D.平衡不发生移动，但达到平衡的时间延长6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大B.平衡向逆反应方向移动，O₂的转化率增大C.平衡不发生移动，但各物质浓度减小D.平衡不发生移动，但各物质分压减小7.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大B.平衡向逆反应方向移动，O₂的转化率增大C.平衡不发生移动，但SO₃的产率增大D.平衡不发生移动，但SO₂的转化率减小8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大B.平衡向逆反应方向移动，O₂的转化率增大C.平衡不发生移动，但各物质浓度减小D.平衡不发生移动，但各物质分压减小9.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入SO₂和O₂各1mol，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大B.平衡向逆反应方向移动，O₂的转化率增大C.平衡不发生移动，但SO₃的产率增大D.平衡不发生移动，但SO₂的转化率减小10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率增大B.平衡向逆反应方向移动，N₂O₄的转化率增大C.平衡不发生移动，但各物质浓度减小D.平衡不发生移动，但各物质分压减小二、填空题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，SO₂的转化率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入N₂和H₂各3mol，达到平衡后，NH₃的转化率为30%，则平衡时H₂的浓度为______mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，NO₂的转化率______。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入CO和O₂各1mol，达到平衡后，CO的转化率为50%，则平衡时CO₂的浓度为______mol/L。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入SO₃，平衡______移动，SO₂的转化率______。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，NO的转化率______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入SO₂和O₂各1mol，达到平衡后，SO₃的产率为40%，则平衡时SO₂的浓度为______mol/L。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，N₂O₄的转化率______。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入CO和O₂各1mol，达到平衡后，CO₂的转化率为60%，则平衡时CO的浓度为______mol/L。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，SO₃的转化率______。三、判断题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入SO₂和O₂各1mol，平衡不发生移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入NO₂，平衡向正反应方向移动。（）4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入SO₃，平衡向逆反应方向移动。（）6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入SO₂和O₂各1mol，平衡向正反应方向移动。（）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。（）9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入SO₃，平衡向正反应方向移动。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述催化剂对化学平衡的影响。4.简述温度对化学平衡的影响。5.简述压强对化学平衡的影响。6.简述浓度对化学平衡的影响。7.简述化学平衡常数的表达式。8.简述化学平衡的移动方向判断方法。五、应用题（每题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，SO₃的浓度为0.6mol/L。求平衡常数K。2.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始充入N₂和H₂各3mol，达到平衡后，NH₃的浓度为1.2mol/L。求平衡时N₂的转化率。3.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，起始充入NO₂为2mol，达到平衡后，N₂O₄的浓度为0.8mol/L。求平衡常数K。4.在恒温恒压条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，起始充入CO和O₂各2mol，达到平衡后，CO₂的浓度为1.6mol/L。求平衡时CO的转化率。5.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始充入SO₂和O₂各2mol，达到平衡后，SO₃的浓度为1.2mol/L。求平衡常数K。6.在恒温恒压条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，起始充入NO和O₂各2mol，达到平衡后，NO₂的浓度为1.4mol/L。求平衡时NO的转化率。六、案例分析（每题4分，共24分）1.某工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。工厂采用恒温恒压条件，起始充入SO₂和O₂各10mol，达到平衡后，SO₃的产率为50%。求平衡时SO₂的转化率。2.某实验室研究反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，起始充入N₂和H₂各6mol，达到平衡后，NH₃的浓度为2.4mol/L。求平衡时N₂的转化率。3.某工厂生产N₂O₄，反应为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，起始充入NO₂为4mol，达到平衡后，N₂O₄的浓度为1.6mol/L。求平衡常数K。4.某实验室研究反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，起始充入CO和O₂各4mol，达到平衡后，CO₂的浓度为3.2mol/L。求平衡时CO的转化率。5.某工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。工厂采用恒温恒压条件，起始充入SO₂和O₂各8mol，达到平衡后，SO₃的产率为60%。求平衡常数K。6.某实验室研究反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，起始充入NO和O₂各8mol，达到平衡后，NO₂的浓度为6.4mol/L。求平衡时NO的转化率。---标准答案及解析一、单项选择题1.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应放热，平衡向逆反应方向移动。2.B解析：起始N₂和H₂各3mol，达到平衡后，NH₃的转化率为30%，即NH₃为0.6mol，根据化学计量数，N₂消耗0.3mol，H₂消耗0.9mol，平衡时N₂为2.7mol，浓度为0.6mol/L。3.A解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。4.C解析：起始2molNO₂，转化率50%，即NO₂为1mol，N₂O₄为1mol，平衡时NO₂为1mol，N₂O₄为1mol，浓度为1mol/L，K=1。5.C解析：催化剂加速正逆反应速率，但平衡不发生移动。6.C解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。7.B解析：充入SO₃，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。8.C解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。9.A解析：充入SO₂和O₂各1mol，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。10.C解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。---二、填空题1.不；减小解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，但SO₂的转化率减小。2.0.9解析：起始N₂和H₂各3mol，达到平衡后，NH₃为0.6mol，根据化学计量数，H₂消耗0.9mol，平衡时H₂为2.1mol，浓度为0.9mol/L。3.不；减小解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，但NO₂的转化率减小。4.0.8解析：起始CO和O₂各1mol，转化率50%，即CO₂为1mol，平衡时CO为0.5mol，浓度为0.8mol/L。5.向逆反应方向；减小解析：充入SO₃，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。6.不；减小解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，但NO的转化率减小。7.0.8解析：起始SO₂和O₂各1mol，转化率40%，即SO₃为0.8mol，平衡时SO₂为0.72mol，浓度为0.8mol/L。8.不；减小解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，但N₂O₄的转化率减小。9.0.8解析：起始CO和O₂各1mol，转化率60%，即CO₂为1.2mol，平衡时CO为0.4mol，浓度为0.8mol/L。10.不；减小解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，但SO₃的转化率减小。---三、判断题1.×解析：恒温恒压条件下，充入SO₂和O₂各1mol，平衡向正反应方向移动。2.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。3.×解析：恒温恒压条件下，充入NO₂，平衡向逆反应方向移动。4.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。5.×解析：恒温恒压条件下，充入SO₃，平衡向正反应方向移动。6.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。7.×解析：恒温恒容条件下，充入SO₂和O₂各1mol，平衡向逆反应方向移动。8.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。9.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。10.×解析：恒温恒压条件下，充入SO₃，平衡向逆反应方向移动。---四、简答题1.化学平衡的特征：①可逆性；②动态平衡；③条件依赖性；④定量关系。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.催化剂对化学平衡的影响：催化剂加速正逆反应速率，但不改变平衡移动方向。4.温度对化学平衡的影响：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。5.压强对化学平衡的影响：恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不发生移动；恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡向气体分子数减少的方向移动。6.浓度对化学平衡的影响：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。7.化学平衡常数的表达式：对于反应aA+bB⇌cC+dD，K=(cC)^c×(dD)^d/(aA)^a×(bB)^b。8.化学平衡的移动方向判断方法：根据勒夏特列原理，改变条件后，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。---五、应用题1.K=0.36解析：起始SO₂和O₂各10mol，转化率60%，即SO₃为6mol，平衡时SO₂为4mol，O₂为3mol，SO₃为6mol，K=(6)^2/(4)^2×3=0.36。2.40%解析：起始N₂和H₂各6mol，达到平衡后，NH₃为2.4mol，根据化学计量数，N₂消耗0.6mol，转化率为10%，H₂消耗1.8mol，转化率为30%，取较小值40%。3.K=0.64解析：起始NO₂为4mol，转化率50%，即N₂O₄为2mol，平衡时NO₂为2mol，N₂O₄为2mol，K=(2)^2/(2)^2=0.64。4.60%解析：起始CO和O₂各4mol，转化率50%，即CO₂为2mol，平衡时CO为2mol，O₂为1mol，CO₂为2mol，转化率为60%