2026年湖北武汉市九年级四月调考化学模拟试卷

2026年湖北武汉市九年级四月调考化学模拟试卷一、单选题1.下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是

A．打磨抛光B．图案描金C．烧制成色D．擦拭清洁2.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是

A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pHC．倾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸3.参与家庭劳动，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项项目化学知识A野炊时用废纸引燃木炭纸张的着火点低于木炭B给校园里花草施尿素[CO(NH2)2]CO(NH2)2属于复合肥C用食醋除热水壶中的水垢食醋能与水垢反应生成可溶物D塑料瓶放入可回收物垃圾桶塑料制品可回收再利用

A．AB．BC．CD．D4.汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是

A．NaHCO3俗称小苏打B．Fe2O3属于氧化物C．KClO4中氯元素的化合价为+5D．NaN3由两种元素组成5.我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是

A．乙醇中氧元素的质量分数最小B．反应前后有三种氧化物C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3D．反应前后原子个数发生变化6.下列实验方案，不能达到实验目的的是

目的A.证明NaOH溶液能和CO2反应B.探究可燃物燃烧的两个条件C.探究分子运动D.鉴别羊毛纤维和涤纶方案

A．AB．BC．CD．D7.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是

A．若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐B．若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐C．若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸D．若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱8.某待测气体可能含有、CO和中的一种或几种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，进行了如下图所示实验(已知：装置气密性良好，实验前后均通入一段时间，夹持装置已略去。浓硫酸可以吸收水蒸气，实验药品均足量，)。充分反应后称量，Ⅲ装置增重，Ⅳ装置增重，玻璃管中固体质量为，下列有关说法正确的是

A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→bB．样品中氧化铜的质量分数可表示为C．当时，待测气体中一定没有D．当时，待测气体一定是和CO，且分子个数比为2：1二、填空题9.如图为我省某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据，请分析数据并回答下列问题：(1)二氧化硫是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度过高会引发_____。(2)由2024年的数据可知，该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，该地区为了减少大气中二氧化硫的浓度可能采取的措施有：_____。（写一点即可）(3)工厂可以利用石灰石进行烟气脱硫，原理是利用石灰石、空气中的氧气作为原料，在高温下吸收SO2，生成CO2和硫酸钙，硫酸钙可用于生产建筑材料。写出石灰石进行烟气脱硫反应的化学方程式_____。10.人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是_______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_______原理类似。(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_______。(3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。三、综合应用题11.金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。(1)制铁粉：，则X为_____。(2)制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4（气态）Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是_____（填“a”或“b”）区。(3)将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。烧结：需在氮气环境下进行的原因是_______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_______（写一条）。渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是_______（写一条）。四、实验题12.化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：

【品名】食品专用发热包

【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠

【净含量】50g

【使用方法】抛开塑料袋后加常温水

【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。Ⅰ、探究发热原理氧化钙和水的反应放热。查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。(1)试分析与铝反应的NaOH的来源_______（利用化学方程式作答）。Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。【实验步骤】①检查实验装置气密性。②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。③……，然后称得F处装置的质量为m1g。④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2g。(2)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。【数据处理】(3)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为______。【拓展延伸】(4)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______（可多选）。

A．0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热B．0~100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙C．100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗D．0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关