初中化学 物质的化学变化 知识清单 广西中考专版

初中化学物质的化学变化知识清单广西中考专版一、物质的变化与性质（一）物理变化与化学变化【基础】【高频考点】1、核心定义：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指生成了其他物质的变化，又被称为化学反应。2、本质区别与联系：【非常重要】（1）根本区别：是否有新物质生成。这是判断变化类型的唯一标准，不能仅凭现象（如发光、放热、变色、产生气体或沉淀）来判断。例如，灯泡通电发光放热是物理变化；石灰水通入二氧化碳变浑浊是化学变化。（2）相互联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧（化学变化）的同时，石蜡也在受热熔化（物理变化）。但物理变化过程中不一定发生化学变化。3、常见实例辨析：【高频考点】（1）物理变化实例：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、瓷碗破碎、水结成冰、酒精挥发、海水晒盐、分离液态空气制氧气。（2）化学变化实例：木柴燃烧、铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、火药爆炸、光合作用、呼吸作用、酸碱中和、冶炼金属。（二）物理性质和化学性质【基础】【重要】1、核心定义：物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。2、性质与变化的区别：【难点】（1）性质是物质固有的属性，是变化的“能力”或“可能性”，描述时通常带有“可以”、“能”、“容易”、“具有”、“会”等词语。例如，铁能生锈（化学性质）、汽油易挥发（物理性质）。（2）变化是一个正在发生或已经发生的过程。例如，铁生锈了（化学变化）、汽油挥发了（物理变化）。3、常见性质辨析：【高频考点】（1）物理性质实例：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性。（2）化学性质实例：可燃性、稳定性（如受热是否易分解）、活泼性（如金属活动性）、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性、脱水性（浓硫酸）。二、化学反应的基本类型（一）四种基本反应类型【重要】【高频考点】1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。形式：A+B+…→C。特点：多变一。（1）实例：氢气燃烧2H₂+O₂==点燃==2H₂O；生石灰与水反应CaO+H₂O==Ca(OH)₂。2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。形式：A→B+C+…。特点：一变多。（1）实例：水通电分解2H₂O==通电==2H₂↑+O₂↑；实验室用过氧化氢制氧气2H₂O₂==MnO₂==2H₂O+O₂↑；碳酸分解H₂CO₃==H₂O+CO₂↑。3、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。形式：A+BC→AC+B。（1）实例：铁与硫酸铜反应Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu；锌与稀硫酸反应Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑；碳与氧化铜反应C+2CuO==高温==2Cu+CO₂↑。4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：AB+CD→AD+CB。（1）发生条件：【非常重要】两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一生成。（2）实例：盐酸与氢氧化钠中和HCl+NaOH==NaCl+H₂O；碳酸钠与氢氧化钙反应Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2NaOH；硫酸与氯化钡反应H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl。（二）氧化还原反应【拓展】1、基本概念：物质与氧（包括氧气、氧化物中的氧）发生的反应属于氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2、相关概念辨析：【难点】（1）氧化剂：在反应中提供氧，本身具有氧化性，被还原，发生还原反应。（2）还原剂：在反应中夺取氧，本身具有还原性，被氧化，发生氧化反应。（3）实例分析：在H₂+CuO==加热==Cu+H₂O反应中，氢气是还原剂，被氧化，发生氧化反应；氧化铜是氧化剂，被还原，发生还原反应。3、与四种基本反应类型的关系：置换反应全部属于氧化还原反应；化合反应和分解反应，若有单质参与或生成，则属于氧化还原反应；复分解反应全部不属于氧化还原反应。三、质量守恒定律【核心】【非常重要】（一）定律内容与理解1、定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、对定律关键词的深度剖析：【高频考点】【易错点】（1）“参加反应”：是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中过量的、未参与反应的部分不能计入。（2）“各物质”：包括所有反应物和生成物，特别是气体和沉淀，不能遗漏。（3）“质量守恒”：是指质量守恒，而不是体积、分子个数守恒。化学反应前后，原子的种类、数目、质量三不变，所以总质量必然守恒。（二）微观本质与宏观表现1、微观解释（五不变、两变、两可能变）：【非常重要】（1）五个不改变：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变；④元素种类不变；⑤元素质量不变。（2）两个一定改变：①物质的种类一定改变（宏观）；②分子的种类一定改变（微观）。（3）两个可能改变：①分子总数可能改变；②元素化合价可能改变。（三）质量守恒定律的应用【高频考点】【难点】1、解释现象：（1）解释“镁条燃烧后质量增加”：因为镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，增加的质量等于参加反应的氧气的质量。（2）解释“蜡烛燃烧后质量减少”：因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，若在密闭容器中燃烧，总质量不变。2、确定物质组成（元素分析）：（1）根据反应前后元素种类不变，确定未知物的元素组成。（2）示例：4.6g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质中（C元素质量=8.8g×(12/44)=2.4g，H元素质量=5.4g×(2/18)=0.6g，2.4g+0.6g=3.0g<4.6g，所以一定含有O元素，质量为4.6g3.0g=1.6g）。3、推断化学式：（1）根据反应前后原子种类、数目不变，确定化学计量数和未知物的化学式。（2）示例：反应2A+B₂==2C中，已知A的相对原子质量为24，B的相对原子质量为16，求C的化学式。根据原子守恒，反应前有2个A和2个B，反应后2C中也应有2个A和2个B，所以C的化学式为AB。4、计算反应中某物质的质量：（1）直接利用反应前后物质总质量不变进行计算。（2）示例：在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g反应后质量/g待测21109则反应后甲的质量为：根据质量守恒，反应前总质量=4+10+1+25=40g，反应后总质量也应=40g，所以甲待测=40(21+10+9)=0g。该反应为：甲+丁→乙+丙，属于化合反应。四、化学方程式【核心】（一）化学方程式的含义与读法【基础】1、质的方面：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应所需的条件。2、量的方面：【重要】（1）宏观：表示各反应物、生成物之间的质量比（即各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。（2）微观：表示各反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）。3、示例：2H₂+O₂==点燃==2H₂O（1）质：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。（2）量（微观）：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。（3）量（宏观）：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。（二）化学方程式的书写原则与步骤【重要】【高频考点】1、书写原则：【易错点】（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。要使式子两边各元素的原子个数相等，需配平化学方程式。2、书写步骤（以高锰酸钾制氧气为例）：（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，用“——”或“→”连接。KMnO₄——K₂MnO₄+MnO₂+O₂（2）配：配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等，并将短线改为等号。2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂（3）注：注明反应条件（如点燃、加热、高温、通电、催化剂等），标出生成物状态（气体↑、沉淀↓）。若反应物中有气体，生成物气体不用标↑；同样，若反应物中有固体，生成物沉淀不用标↓。2KMnO₄==加热==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（三）化学方程式的配平方法【难点】【重要】1、最小公倍数法：找出在式子两边各出现一次、原子个数相差较多的元素，求出其原子个数的最小公倍数，再推算出各化学式的化学计量数。例如配平P+O₂——P₂O₅，氧原子左边2个，右边5个，最小公倍数为10，则O₂前配5，P₂O₅前配2，再配P前配4。2、奇数配偶法：找出反应式里左右两边出现次数较多的元素，且该元素在两边原子总数是一奇一偶，在奇数原子前加最小偶数配偶。例如配平FeS₂+O₂——Fe₂O₃+SO₂，氧原子右边3（奇）和2（偶），左边2（偶）。在Fe₂O₃前配2，则右边O原子为6+2×2=10个，左边O₂前配5。再依次配平Fe、S。3、观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手，逐步推导出各化学式的化学计量数。例如配平CO+Fe₃O₄——Fe+CO₂，观察一个C原子结合一个O原子变成CO₂，需要一个O原子。一个Fe₃O₄分子提供4个O原子，可以生成4个CO₂，需要4个CO。所以CO前配4，CO₂前配4，Fe前配3。4、归一法（设“1”法）：设反应中组成最复杂的化学式的化学计量数为1，再逐一推断其他化学式的化学计量数。若出现分数，最后化为最简整数比。例如配平C₂H₂+O₂——CO₂+H₂O，设C₂H₂系数为1，则CO₂前配2，H₂O前配1，此时右边O原子为2×2+1=5，左边O₂前需配5/2，所有系数乘以2得最简整数比。五、根据化学方程式的计算【核心】【高频考点】【难点】（一）计算依据与步骤1、依据：化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。2、一般解题步骤（六个字诀）：（1）设：根据题意设未知量，未知数后不带单位。（2）写：正确书写并配平反应的化学方程式。（3）找：找出已知物和待求物的质量关系（即找出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积，以及已知量和未知量）。（4）列：将有关的量列出比例式。（5）解：求解出未知量x，x后要带单位。（6）答：简明地写出答案。（二）常见计算题型与解题要点【非常重要】1、纯物质的计算：【基础】（1）已知一种反应物或生成物的质量，求算另一种物质的质量。（2）示例：加热24.5g氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰的混合物，可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x。2KClO₃==MnO₂、加热==2KCl+3O₂↑2459624.5gx245/96=24.5g/xx=(96×24.5g)/245=9.6g答：可制得氧气9.6g。2、含杂质物质的计算：【高频考点】【易错点】（1）关键：化学方程式中代入计算的量必须是纯净物的质量。不纯物质质量需换算成纯净物质量：纯净物质量=不纯物质质量×纯度（即纯净物的质量分数）。（2）示例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。纯净氧化铁质量=1000t×80%=800tFe₂O₃+3CO==高温==2Fe+3CO₂800tx160/112=800t/xx=(112×800t)/160=560t折合为含铁96%的生铁质量=560t÷96%≈583.3t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁583.3t。3、质量守恒与图像结合的计算：【热点题型】（1）解题策略：首先分析图像或数据，找出恰好完全反应的点或某时间段内物质的质量变化，利用质量差求出某气体或沉淀的质量，再代入方程式计算。（2）示例：实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内物质总质量与时间关系如图（略）。求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解题思路：根据质量守恒，反应减少的质量即为生成氧气的质量。设图像显示反应完全后总质量减少1.6g，则O₂质量为1.6g。再根据O₂质量代入方程式计算出参加反应的H₂O₂质量，最后求质量分数。4、多步反应的计算：（1）技巧：利用反应过程中某元素的质量守恒，直接找出最初反应物与最终产物的关系式，一步计算。此法在工业制硫酸、炼铁、炼钢等问题中常用。（2）示例：用含FeS₂80%的硫铁矿制硫酸，已知损失率为2%，求制取100t98%的浓硫酸需要这种硫铁矿多少吨？思路：关系式法FeS₂~2H₂SO₄（硫元素守恒）m(纯FeS₂)100t×98%=98t120/196=m(纯FeS₂)/98tm(纯FeS₂)=60t考虑损失率，实际需要FeS₂质量=60t÷(12%)≈61.22t需要硫铁矿质量=61.22t÷80%≈76.53t（三）根据化学方程式计算的常见错误警示【易错点】1、化学方程式未配平就进行计算。2、相对分子质量计算错误（特别是结晶水合物、多原子分子的计算）。3、将不纯物质的质量直接代入方程式计算。4、单位不统一或不带单位运算。5、漏写答案或答非所问。6、比例式列反（上下不成比例）。7、忽略气体体积与质量的换算（若给体积，需用密度ρ=m/V换算为质量）。六、中考高频考点与解题策略归纳（一）物质变化与性质的判断技巧1、紧扣“新物质”核心：凡是有新物质生成的，无论现象多么微弱，都是化学变化；凡是没有新物质生成的，无论现象多么剧烈，都是物理变化。2、性质描述关键词法：看到“能、易、可、会、具有、可以”等词，描述的是性质；看到“了、在、正在”等词，描述的是变化。3、常见易混淆辨析：【高频考点】（1）爆炸：火药爆炸是化学变化；轮胎爆炸、锅炉爆炸是物理变化。（2）挥发与升华：都是物理变化；但燃烧、腐烂是化学变化。（3）吸附：活性炭、明矾净水是物理变化；但消毒杀菌是化学变化。（二）反应类型判断的易错警示1、不是所有生成两种物质的反应都是分解反应（如CO+CuO==加热==Cu+CO₂不属于基本反应类型）。2、不是所有生成一种物质的反应都是化合反应（如金刚石转化为石墨，生成物只有一种，但不是化合反应）。3、复分解反应中，反应物和生成物都必须是化合物，且反应前后各元素化合价不变。若有化合价变化，则一定不是复分解反应。4、中和反应是复分解反应的一种特例，特指酸与碱生成盐和水的反应。（三）质量守恒定律实验探究的考查点【重要】【实验探究】1、实验选择：用于验证质量守恒定律的实验，必须具备“密闭”或“无气体参与/生成”的条件。若有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行。2、现象与分析：（1）红磷燃烧实验：气球先膨胀后变瘪（白烟、放热）。膨胀是因为燃烧放热，气体受热膨胀；变瘪是因为消耗氧气，生成固体，内部压强减小。天平最终平衡。（2）铁钉与硫酸铜溶液实验：铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。天平平衡。（3）碳酸钠与稀盐酸实验：固体溶解，产生大量气泡。若在敞口容器中进行，天平不平衡（指针向右偏，因为生成CO₂逸出）。若在密闭容器中进行，天平平衡。（四）化学方程式书写的“四查”原则写完一个化学方程式后，必须进行四步检查，确保得分：1、查化学式：反应物、生成物的化学式书写是否正确。2、查配平：等号两边各原子数目是否相等。3、查条件：反应条件（点燃、加热、高温、催化剂等）是否标注正确、齐全。4、查箭头：生成物中是否有气体或沉淀需要标注↑或↓，标注是否正确（当反应物有气体时，生成物气体不标↑；溶液反应中，生成物有固体不溶物时标↓）。（五）根据化学方程式计算的“守恒法”巧解【技巧提升】1、差量法：利用反应前后固体或溶液的质量差，找出差量与某物质质量的对应关系，列比例求解。常用于有气体或沉淀生成的计算。2、元素守恒法：在涉及多步反应或复杂反应时，抓住某关键元素从反应物到生成物质量守恒，建立关系式，简化计算过程。3、示例（差量法）：将一洁净铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，干燥称重，发现铁钉质量增加了0.8g。求参加反应的铁的质量。解：设参加反应的铁的质量为x。反应方程式：Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu固体质量增加相对原子质量：=8实际质量：x0.8g56/8=x/0.8gx=(56×0.8g)/8=5.6g答：参加反应的铁的质量为5.6g。七、易错点与重难点专项突破（一）关于催化剂的概念辨析【重要】1、概念：在化学反应中能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2、要点：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质）。3、注意：催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，也不能使原本不能发生的反应发生。催化剂具有选择性，不是万能的。（二）关于化合价与化学反应的关联1、置换反应中，一定有元素化合价发生变化。2、复分解反应中，所有元素化合价均不发生变化。3、有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，一定有元素化合价发生变化。4、氧化反应不一定是化合反应（如甲烷燃烧），还原反应也不一定是分解反应。（三）微观示意图题型的解题策略【热点题型】1、题型特点：给出化学反应前后的微观粒子模拟图，要求判断反应类型、写化学方程式、判断物质类别等。2、解题步骤：（1）消除干扰：去除反应前后没有变化的粒子（即催化剂或不参与反应的物质）。（2）找出对应：将反应物剩余粒子与生成物粒子按种类和数目进行匹配。（3）写出方程：