【专项练习5】 盐与化肥 相关的试题 -探究题和综合题（含解析）-浙教版科学九年级上册

【专项练习5】盐与化肥相关的试题——探究题和综合题（含解析）一、实验与探究题1．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量?（选用向日葵灰）查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97%②提取碳酸钾主要过程是：秸杆→草木灰一滤液→固体（1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于肥。（2）【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。实验二：测定碳酸钾含量取实验一中烘干后所得固体9.9g进行如图所示的实验。实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。（3）【数据与解释】称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符?2．草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：小虞的实验方案(如图A)：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。小云的实验方案(如图B)：用图示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的。（3）小虞和各有优缺点，请你说说小虞的方案的优点。（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如下图操作：小虞得出结论：草木灰中肯定含有。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是。3．食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)，研究小组为测定市售食用碱中的Na2CO3含量，设计了如图所示实验装置。取a克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了b克。(假设每步吸收都完全，A、B、C、D、E装置中试剂均过量)回答下列问题：（1）装置C的作用是（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是；4．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。活动一：探究氮肥的成分【猜想与假设】猜想1：NH4NO3；猜想2：(NH4)2SO4；猜想3：NH4HCO3；猜想4：NH4Cl。（1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是.（2）【实验探究】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是(填化学式)。（3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：。（4）活动二：验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。【实验现象】图乙装置中出现的现象是：【实验结论】该氮肥还有肥效。【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。5．（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是组。甲：KCl、K2CO3、CaCl2乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl序号评价标准分值1营养液中含氮、磷、钾元素，每一种可加1分3分2组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分2分（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入一种酸性物质进行检验，如。（3）植物吸收的营养液，甲、乙两组中属于复合肥的是(填化学式)。6．侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸氢钠在20C时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：（1）操作I的名称，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是。（2）写出NH4Cl的一种用途；在该工艺流程中能循环使用的物质有。（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为。（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是。7．某KNO3化肥中可能温进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。（1）KNO3是一种肥；（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含；（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO48．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3部分实验步骤如下Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m请回答下列问题：（1）NH4HCO3属于（2）装置D的作用是。（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是。（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为（用m19．侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸氢钠在20C时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：（1）操作I的名称，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是。（2）写出NH4Cl的一种用途；在该工艺流程中能循环使用的物质有。（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为。（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是。10．中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。任务一：了解“侯氏制碱法”的产物——Na2CO3和NH4Cl⑴请写出Na2CO3的俗称：（写一个即可）。⑵NH4Cl在物质的分类中属于“盐”。任务二：探究NH4Cl的性质——NH4Cl溶液呈酸性【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么?【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H+。②NH4Cl在水中全部解离出NH4+③Na2SO4，溶液呈中性，Na+对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；猜想二：Cl-与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；猜想三：。【实验探究】实验操作实验现象结论⑴向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液呈紫色猜想一不成立⑵向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液呈紫色猜想二不成立⑶向试管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊猜想三成立【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分NH4+，和水分子作用，产生较多的H，使溶液呈酸性。【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱；氨水、氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，其盐溶液呈酸性；强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，其盐溶液呈碱性；强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐，其盐溶液呈中性。NH4Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈性，硝酸钾溶液呈性。任务三：了解NH4Cl的用途——用于生产化肥⑴NH4Cl属于化肥中的（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。⑵化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式表示）。11．碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体)③2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑请问答下列问题：（1）碳酸钠属于(填“酸"、“碱”或盐”)。（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液。（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为。12．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。

（1）KNO3是一种肥；（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含；（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO413．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3：(其中：NH3具有强烈的刺激气味)②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；(碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出)③2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如下图：（1）X的化学式为。（2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是。A．K3PO4 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2（3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。丁装置中稀硫酸的作用是。（4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是（）A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率；B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解NaCl；C．实验结束后，可用过滤的方法分离出NaHCO2晶体；D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。14．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。（1）下列化学肥料中属于复合肥的是（填序号）。①硝酸铵②磷酸二氢铵③硝酸钾④硫酸钾（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如右图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断：由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1∶1，则原营养液的组成中的溶质是。15．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：（1）下列化学肥料属于复合肥的是。A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：。（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地1×××1.0田地2√××2.2田地3××√1.2田地4√√√3.9根据上表，以下说法中错误的是。A．氮肥可增加小麦的产量B．没有施肥，小麦不能生长C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量二、综合题16．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。（1）硝酸铵属于(选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”)。（2）多少克尿素(CO(NH2)2)与40克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等？（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？17．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是；（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。求该样品中碳酸钾的质量分数?18．总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用，常用的化肥有①尿素[CO(NH2)2]、②碳酸氢铵[NH4HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3（1）上述肥料属于复合肥的是；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是。(填序号)（2）小科同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数?判断是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K219．为了测定某化肥中(NH42××化肥主要成分：N含量要求：N××化工有限公司，已知：N（1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是____(填字母)。A．硫酸铵是一种氮肥B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏（2）坐标轴上的a数值为。（3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。20．农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。（1）小科同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质____(填字母)。A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是____(填字母)。A．CONH22 B．Ca（3）小学同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数?判断是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2

答案解析部分1．【答案】(1)钾(2)有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收(3)设：9.9g固体中碳酸钾的质量为x。K2CO3+H2（1）钾（2）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收（3）设：9.9g固体中碳酸钾的质量为x。

K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质；盐与化肥【解析】【分析】（1）化肥分类判断：化肥根据所含主要营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥；只含有钾元素营养成分的肥料为钾肥，碳酸钾的化学式为K2​CO3​，含有钾元素，因此属于钾肥。

（2）气体吸收实验操作要点：碳酸钾和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，缓慢滴加稀硫酸可以控制二氧化碳生成速率，让产生的二氧化碳气流流速平缓，保证二氧化碳气体能充分流经氢氧化钠溶液，被完全吸收，减小实验测量误差。

（3）化学方程式定量计算：依据碳酸钾与硫酸反应的化学方程式，各物质相对质量之比等于实际参与反应的质量之比；C装置增重的2.64g为反应生成二氧化碳的总质量，通过比例式算出固体中碳酸钾质量，再计算20.00g草木灰中碳酸钾质量，最后求出草木灰内碳酸钾质量分数，和资料51.97%对比判断是否相符。

【解答】（1）碳酸钾中含农作物所需的钾元素，按照化肥分类标准，属于钾肥，故填钾；

（2）缓慢滴入稀硫酸，能控制二氧化碳生成的速度，使反应生成的二氧化碳气体缓慢通过装置，保证二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收，减小实验误差，故填有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；2．【答案】（1）钾肥（2）确保反应生成的CO2被完全吸收（3）操作简单（或无需复杂装置）（4）K2SO4；将BaCl2改为BaNO3【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥，同时含有两种营养素的为复合肥。

（2）反应过程中，容器内会残留部分二氧化碳不能被完全吸收，据此分析抽气的作用；

（3）可从操作的难易程度的角度分析；

（4）①氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；

②加入的氯化钡会引入氯离子，从而影响氯化钾是否存在的判断，据此分析。

【解答】（1）碳酸钾（K2CO3）的主要成分是钾元素（K），因此从化肥分类角度分析，它属于钾肥。

（2）小云的实验方案中，丁装置用于吸收生成的CO2。反应结束后缓缓抽气的目的是确保反应生成的CO2被完全吸收，避免残留气体影响实验结果。

（3）小虞的方案通过直接测量反应前后的质量差计算CO2的质量，操作简单，无需复杂装置，适合快速测定。

（4）①实验中加入BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即生成硫酸钡，那么说明含有SO42-（即K2SO4）。

②加入的氯化钡中引入了Cl-，若要检验原来的草木灰中是否存在Cl-（即KCl），需将BaCl2改为BaNO3。3．【答案】（1）干燥二氧化碳(吸水)（2）D【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。在该实验中，装置C中的浓硫酸用于干燥二氧化碳，除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入后续装置影响实验结果。

（2）该实验是通过测定生成二氧化碳的质量来计算食用碱中Na2CO3的含量。装置D中的碱石灰用于吸收生成的二氧化碳，当装置D的质量不再改变时，说明二氧化碳已被完全吸收，此时可停止实验。

【解答】（1）装置C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥二氧化碳（吸水），除去二氧化碳中的水蒸气，避免水蒸气对后续二氧化碳质量的测定产生干扰。

（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D（吸收二氧化碳，如果质量不再变化，说明反应完全）。

故答案为：D。4．【答案】（1）化学式中只有一个铵根离子（2）N（3）将化肥溶于水，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明是NH4Cl，否则为NH4NO3。（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变鼓【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质；盐与化肥【解析】【分析】（1）根据图甲中化学式中铵根离子个数进行判断。

（2）碳酸氢根离子与氢离子结合产生水和二氧化碳气体。

（3）氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀。

（4）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【解答】（1）由图甲可知，该化合物的化学式中只含有一个铵根离子，可知猜想2不合理。

（2）滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，说明溶液中不含碳酸氢根离子，可知化肥不是NH4HCO3。

（3）可通过检验溶液中是否含有氯离子验证化肥的类型，操作及现象为：将化肥溶于水，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明是NH4Cl，否则为NH45．【答案】（1）乙（2）稀盐酸或稀硫酸（3）KNO3【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥【解析】【分析】（1）共存即两种物质混合不会有沉淀、气泡或水产生。

（2）遇酸有气泡的物质：碳酸盐和活泼金属单质。

（3）复合肥中至少含有氮磷钾三种元素之中的两种。

【解答】（1）甲只有钾肥，碳酸钾与氯化钙不能共存；乙有氮、钾两种元素，且物质间均能共存，可知乙得分更高。

（2）碳酸钾中的碳酸根离子能与酸反应产生气泡，可知可利用盐酸或硫酸检验是否存在碳酸钾。

（3）含有氮磷钾两种及以上元素的化肥称为复合肥，可知属于复合肥的是硝酸钾。6．【答案】（1）过滤；引流（2）做氮肥（合理即可）；二氧化碳、碳酸钠（或CO2、Na2CO3）（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；盐与化肥【解析】【分析】（1）过滤可将不互溶的固体和液体分离。

（2）氯化铵属于盐，含有氮元素，可作氮肥。

（3）氢氧化钙与氯化镁的反应和碳酸氢钠与稀盐酸的反应均属于复分解反应，化合物之间交换成分。

（4）后面添加的碳酸钠可以除去过量的氢氧化钙，碳酸钠可用稀盐酸除去，若交换顺序，则过量的钙离子无法除去。

【解答】（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流。（2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，流程中二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3），既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。（3）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，加入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流；（2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，流程中二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3），既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用；（3）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，加入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。7．【答案】（1）复合（2）K2CO3（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀【知识点】盐与化肥【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银进行分析。

【解答】（1）KNO3中含钾元素和氮元素，属于复合肥；

（2）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有K2CO3；

（3）溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸。

故答案为：（1）复合；（2）K2CO3；（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀。8．【答案】（1）氮肥；浓硫酸（2）防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果（3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气（4）79【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥【解析】【分析】（1）含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮元素、磷元素、钾元素中的两种或三种的化肥属于复合肥；

（2）浓硫酸能够吸收水蒸气和氨；

（3）碱石灰能够吸收水蒸气、二氧化碳；

（4）根据二氧化碳的质量可求出碳酸氢铵的质量，即可写出样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式。

【解答】（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且能与氨气反应生成硫酸铵，用来吸收水蒸气和氨气；（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水，由于空气中的水蒸气和二氧化碳能影响实验的结果，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果；（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收；（4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为x，NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑7944Xm279x=79m2该样品中碳酸氢铵的质量分数=79m（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且能与氨气反应生成硫酸铵，用来吸收水蒸气和氨气；（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水，由于空气中的水蒸气和二氧化碳能影响实验的结果，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果；（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收；（4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为x，NH79x=79m2该样品中碳酸氢铵的质量分数=79m9．【答案】（1）过滤；引流（2）作氮肥；二氧化碳和水（3）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（4）过量的氢氧化钙需利用碳酸钠除去【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；碱的化学性质；盐与化肥【解析】【分析】（1）根据过滤及过滤时玻璃棒的引流作用分析；

（2）根据含氮元素的物质可作氮肥，可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；

（3）根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；

（4）根据过量的氢氧化钙需用碳酸钠除去分析。

【解答】（1）操作I得到固体和滤液，为过滤操作，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流。

（2）NH4Cl中含有植物所需氮元素，可作氮肥；在该工艺流程中二氧化碳和水既是反应物又是生成物，可循环使用、

（3）加入稍过量的氢氧化钙溶液后，发生的是氯化镁与氢氧化钙生成氯氧化镁沉淀和氯化钙的反应，方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。滤液B中含有碳酸氢钠和氯化铵，加入盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

（4）氯化钙利用碳酸钠除，氯化镁利用氢氧化钙除，过量的氢氧化钙需利用碳酸钠除去，所以加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒。

故答案为：（1）过滤；引流；（2）二氧化碳和水；（3）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；（4）过量的氢氧化钙需利用碳酸钠除去。10．【答案】纯碱或苏打；NH4+与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；溶液呈红色；碱；中；氮；2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2【知识点】常见物质的俗称；盐与化肥【解析】【分析】任务一：（1）根据物质的名称和俗称解答；

【提出猜想】氯化铵的溶液中，微粒就是水分子、Cl-和NH4+，那么它们都可能使溶液呈现酸性，根据前面的两个猜想确定第三个猜想即可。

【拓展与延伸】根据题目给出的资料确定醋酸钠和硝酸钾的组成情况，进而确定溶液的酸碱性；

任务三：（1）只含有氮元素的化肥为氮肥；

（2）根据铵肥和碱的反应解答。

【解答】任务一：（1）Na2CO3的俗称纯碱或苏打；

【提出猜想】前面已经对水分子和氯离子进行猜想，那么猜想三为：NH4+与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性。

【拓展与延伸】醋酸钠由弱酸和强碱反应生成，水溶液呈碱性；硝酸钾由强酸和强碱反应生成，水溶铅呈中性。

任务三：（1）NH4Cl中只含有氮元素，属于化肥中的氮肥；

（2）氯化铵和氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl11．【答案】（1）盐（2）蓝；硝酸银或AgNO3（3）氨气【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；盐与化肥【解析】【分析】（1）根据碳酸钠由金属离子和酸根离子构成分析；

（2）根据氯化铵与碱反应生成氨气，氨气的水溶液呈碱性，氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀分析；

（3）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水及可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。【解答】（1）碳酸钠由金属离子和酸根离子构成属于盐。

（2）由流程图示可知，氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和滤液，滤液提取副产品X，则X为氯化铵，氯化铵遇碱溶液生成有刺激性气味的氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色。若要通过实验区分氯化铵和硝酸铵，可利用氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，所选试剂为硝酸银溶液。

（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中氨气是前面反应的反应物，可循环利用。

故答案为：（1）盐；（2）蓝；硝酸银或AgNO3；（3）氨气。12．【答案】（1）复合（2）K2CO3（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种以上营养素的化肥叫复合肥；

（2）碳酸盐与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；

（3）加入硝酸银后生成的白色沉淀为氯化银，它可能是原来化肥中含有的氯化铵反应生成，也可能是前面加入稀盐酸反应生成。【解答】（1）KNO3同时含有K和N，属于复合肥；

（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含K2CO3；（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是：检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀。13．【答案】（1）CO2（2）C（3）吸收未反应的NH3（4）B【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸的化学性质；盐与化肥【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；

（2）根据氯化铵为氮肥分析；

（3）根据硫酸能与氨气反应分析；

（4）根据物质的接触面积影响反应速率、不饱和溶液的定义及过滤原理分析。

【解答】（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，X化学式为CO2；

（2）由题中信息可知，副产品为氯化铵，可用作氮肥，K3PO4为复合肥，A错误；KCl为钾肥，B正确；CO(NH2)2为氮肥，C正确；

（3）硫酸可与氨气发生反应，以防止排入到空气中，所以丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；

（4）多孔球泡可增大物质间的接触面积，充分反应，A正确；丙装置中氯化钠会发生反应，反应后的溶液为不饱和食盐水，在同温度下能继续溶解NaCl，B不正确；实验结束后，碳酸氢钠析出，可用过滤的方法分离出NaHCO2晶体，C正确；丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置，D正确；

故答案为：（1）CO2；（2）C；（3）吸收未反应的NH3；（4）B。14．【答案】（1）②③（2）K2CO3；Ca(NO3)2、KCl【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。根据题中涉及的物质的性质及相互反应的现象分析。

【解答】（1）①硝酸铵含有氮元素，属于氮肥；②磷酸二氢铵含有氮和磷元素，属于复合肥；③硝酸钾含有氮和钾元素，属于复合肥；④硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；（2）营养液中加碳酸钠产生白色沉淀，则可证明一定含有硝酸钙，而硝酸钙与碳酸钾不能共存，则一定不含碳酸钾；若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1∶1，则一定含有氯化钾，氯化钾中钾离子和氯离子个数比为1：1，则说明一定不含硝酸钾，故营养液成分为Ca(NO3)2、KCl。15．【答案】（1）D（2）分别加碱溶液混合加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味产生的是氯化铵。等（3）B【知识点】盐与化肥【解析】【分析】（1）如果化肥中含有两种或两种以上的营养素，那么它就叫复合化肥；

（2）NH4Cl与NaOH反应生成氯化钠、氨气和水，而氨气溶液水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝；而K2SO4与NaOH不反应；

（3）分析表格，对各个选项中的内容进行判断即可。

【解答】（1）氯化钾中只含有钾元素，是钾肥；尿素中只有氮元素，是氮肥；碳酸氢铵中只有氮元素，也是氮肥；只有硝酸钾中，含有钾元素和氮元素，是复合肥，故选D；

（2）鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：分别加碱溶液混合加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味产生的是氯化铵；

（3）A.比较田地1和田地2可知，氮肥可增加小麦的产量，故A正确不合题意；

B.根据田地1可知，没有氮肥，小麦照样能够生长，故B错误符合题意；

C.比较田地2和田地3可知，氮肥比钾肥更有利于小麦增收，故C正确不合题意；

D.将田地4与前面三个地块比较可知，同时使用含N、P、K的化肥可获得最大的产量，故D正确不合题意。

故选B。16．【答案】（1）氮肥（2）设尿素的质量为x，则：

x×x=30g答：30克尿素（CO（NH2）2）与40克纯硝酸铵（NH4NO）中含氮元素的质量相等；（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是34.3%14×280【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥【解析】【分析】（1）化肥的分类：氮肥是指以氮为主要养分的化肥，硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥。

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析；