2026年福建省漳州市东山县4月中考模拟化学试卷

2026年福建省漳州市东山县4月中考模拟化学试卷一、单选题1.红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为

A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐2.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是

A．可燃物与氧气接触就能燃烧B．木柴架空可增大与氧气的接触面积C．吹灭蜡烛原理是清除可燃物D．水灭火原理是降低可燃物的着火点3.下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是

A．B．C．D．4.“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是

A．正极产生的气体能燃烧B．氢气点燃前必须验纯C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成D．正极与负极产生气体的体积比为5.我国科学家发现在高温高压条件下石墨形成六方金刚石的全新路径。有关六方金刚石的说法中，正确的是

A．该转化路径属于物理变化B．该路径能在常温常压下进行C．与O2反应生成碳的氧化物D．碳原子排列方式与石墨相同6.CuSO4在农业上可配制波尔多液防治植物病害，低浓度硫酸铜溶液可用于外用消毒(如治疗皮肤真菌感染)。下列有关硫酸铜的说法中，错误的是

A．可用CuO和稀硫酸制备B．常温下可用Cu和稀硫酸制备C．不能用铁质容器配制波尔多液D．CuSO4与NaOH反应能验证质量守恒定律7.如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是

A．该工艺可减少酸雨的形成B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOHC．过程Ⅰ发生的是复分解反应D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变8.传感器的工作原理是将浓度信号转化成电信号，再将电信号转换为可读取的数据。某微型空气质量检测站的结构如图。下列说法错误的是

A．CO浓度越大，可读数据越大B．温湿度传感器属于污染物传感器C．该检测站缺少对污染物臭氧的检测D．洒水能够一定程度上降低可吸入颗粒物的浓度9.一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下，下列说法正确的是

A．合金的熔点一般比其组成金属较为大B．钢丝需要长时间浸泡在酸洗槽中C．锌熔池镀上锌层，起到防锈、防腐的作用D．超高强度钢丝可完全溶解在足量稀硫酸中10.利用下图装置探究制取氧气反应速率的影响因素。分别称取5g物质，并将其处理成米粒大小，每种物质均进行三组平行实验。具体实验数据见下表所示。下列分析错误的是

催化剂种类香菇金针菇平菇木耳收集100mLO2平均用时1分7秒1分14秒43秒5分6秒

A．该装置可随时控制反应的发生与停止B．实验过程只要使用等体积的过氧化氢溶液即可C．该装置还可探究不同质量土豆催化速率的快慢D．在催化剂质量相同的情况下，平菇催化速率最快二、填空题11.铁是人体必需的微量元素。(1)黑木耳含铁丰富，当中“铁”指的是_____(填“单质”“元素”或“原子”)。(2)图为铁元素在元素周期表中的部分信息和铁原子的结构示意图。①“55.84”所表示的含义是______。②x=______，Fe3+的核外电子数为______。(3)人体缺铁影响健康，可服用补铁剂。①缺铁可能导致的健康问题是_______(填“骨质疏松”或“贫血”)。②燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，与胃酸(含有HCl)发生反应后铁更容易吸收和利用。该反应的化学方程式为_______。12.不平凡的“钒()”。(1)钒属于______(填“金属”或“非金属”)元素。(2)风力发电配套“全钒液流”储能电池，将电能转化为______储存起来。(3)钒酸钠()可以明显降低Ⅱ型糖尿病人的空腹血糖值。实验室制备钒酸钠的原理为，则物质X为______(填化学式)。(4)常作为化学工业的催化剂。400~500℃时，二氧化硫氧化反应的微观示意图如下。①中氧元素为-2价，钒元素为_______价。②该反应化学方程式为_______。13.某校研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。【实验1】提取花瓣色素的流程如下图。(1)捣碎、研磨、浸泡的目的均是_______。(2)取汁使用的纱布相当于实验室用到的_______(填一种实验用品名称)。【实验2】植物酸碱指示剂可行性测试结果如下表所示：

花瓣(颜色)色素提取液颜色稀盐酸(pH=2)氢氧化钠溶液(pH=12)格桑花(粉色)粉色红色黄色黄槐(黄色)黄色黄色黄棕色三角梅(紫色)紫色紫色黄绿色(3)黄槐_______(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂。【实验3】格桑花提取液在不同pH的溶液中的显色情况如下表所示。

pH1～23～678～910～14颜色玫红色粉红色粉红色黄绿色黄色(4)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加3滴格桑花提取液，溶液呈______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈粉红色，氢氧化钠和稀盐酸反应化学方程式为_______；请分析此时溶液中的溶质成分：______。14.海洋碳汇是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的CO2，并将其固定在海洋中的过程，主要的物质转化如下图。(1)通常海水的pH在8.1左右，因此二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中______(填“强”或“弱”)。(2)“吸收作用”中CO2与水反应生成_______(填化学式)。(3)“钙化作用”中释放的CO2来自_______(填Na2CO3或NaHCO3)(4)“光合作用”的产物(CH2O)n，中碳、氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。(5)上述流程中属于有机化合物的是_______(填化学式)。(6)海洋碳汇的意义是_______(写一点)。15.化学之美无处不在。(1)仪器之美。玻璃晶莹剔透，用来制成_______(填仪器名称)能完成溶解、过滤和蒸发实验。(2)水火之美。防水防风火柴点燃后能在水下持续燃烧。该火柴能在水中继续燃烧需要满足的燃烧条件是______，熄灭该火柴的一种方法是_______。(3)色彩之美。《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。①第一层以墨上黑色。墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有_____性。②第二层以赭石(主要成分为Fe2O3)上________色。③第三、四层均上绿色，此色取自石绿[主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3相对分子质量为222】。古人利用碱式碳酸铜炼铜，若用66.6kgCu2(OH)2CO3炼铜，理论上能制得______kg铜。④第五层上青色，此色取自石青的主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2。Cu3(OH)2(CO3)2兼具碱和碳酸盐的化学性质，则Cu3(OH)2(CO3)2与稀硫酸发生复分解反应化学方程式为________。三、实验题16.氢能是一种重要的绿色能源。【制氢】利用下列装置，选择石墨电极电解水，实验数据如下表。【查阅资料】①该电解器两个支管的实际容积均为40mL，溶解氢气和氧气的体积，理论差值约为0.5mL；②石墨对氢气的吸附能力强于氧气。

时间/每次间隔130s5%NaOH溶液10%NaOH溶液正极气体体积/mL负极气体体积/mL正极气体体积/mL负极气体体积/mL第1次测量16.52.29.7第2次测量1.59.24.519.2第3次测量2.414.36.828.4第4次测量3.319.32.510第5次测量4.524.3520第6次测量5.9297.530(1)电解NaOH溶液的第4~6次测量前必须进行的操作是______。(2)根据实验数据得出的结论是________(写1点)。(3)石墨电极的吸附性_______(填“是”或“不是”)造成氧气体积偏小的原因。(4)研究发现石墨电解氢氧化钠溶液时约一半的氧气转化为二氧化碳。将石墨电解氢氧化钠溶液正极产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不会变浑浊的原因是_______。(5)为避免较活泼电极对实验结果的影响，应选用不易与氧气反应的_______作电极。【储氢】液氨储氢是一种高效的氢能储存技术，未来汽车油桶模型如图1。(6)氨气燃烧生成氮气和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。(7)从微观角度分析氨气能被压缩成液氨的原因_______。【用氢】氢气还原氮氧化物(NOx)生成水。一定条件下，H2的体积分数对H2与NO反应的影响如图2。(8)H2的体积分数在范围内，反应的化学方程式为_______。四、填空题17.请参加“制取井盐”的研学活动。【活动1】楠竹汲卤古人借助数丈长的被凿空的楠竹伸入井底获取卤水(主要含NaCl，还含少量MgCl2和KCl)。(1)三种物质的溶解度随温度的升高而_______。(已知：三种物质的溶解度数据如下表)

温度/℃20406080100溶解度/g氯化钠36.036.637.338.439.8氯化钾34.240.145.851.356.3氯化镁54.657.561.066.173.3(2)20℃时，用50g水配制含饱和食盐水的卤水，你的操作是_______。【活动2】验卤净卤《西溪丛语》中记载石莲试卤的方法。将10枚石莲子(重量经过筛选)投入装有100gA、B、C三种卤水的杯子中，如下图。(3)比较烧杯A、B、C中的卤水浓度大小并解释原因：_______。(4)从多角度综合考虑，选择浓度大的卤水煎盐的原因是_______(写2点)。【活动3】火井煎盐《天工开物》中记载盐民利用火井中的可燃性气体煎盐的方法。已知氢气、甲烷和一氧化碳的爆炸极限分别为：4.1%~75.0%，5.0%~15.0%，12.0%~74%。(5)盐民在点燃火井的燃料前未做安全措施(未验纯)。推测该燃料是甲烷的依据是______。(6)甲烷完全燃烧的化学方程式为________。【活动4】以古鉴今(7)真空制盐法：用50