吉林省长春汽车经济技术开发区2027届化学九年级第一学期期末检测试题含解析

吉林省长春汽车经济技术开发区2027届化学九年级第一学期期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列化学用语表述正确的是A．硫酸钾的化学式：K2SO4 B．1个氧分子：OC．2个硝酸根：2NO2- D．铜离子：Cu+22．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．溶液的溶质可以是固体、液体或气体B．溶液是均一、稳定的混合物C．水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂D．饱和溶液就是不能再溶解其他任何物质的溶液3．如图是水的电解实验。该实验的主要目的是（）A．观察水分解的现象 B．研究水分解产物的性质C．探究水分解的条件 D．验证水由氧元素和氢元素组成4．国庆70周年大阅兵扬我国威，耀我中华。阅兵过程中，下列一定发生化学变化的是A．56门礼炮齐放，70响轰鸣B．放飞7万气球C．三军将士昂首阔步D．飞机拉出的彩烟5．下列化学用语表示正确的是A．氖气：Ne2B．两个氢原子：H2C．铁离子：Fe2+D．两个氮分子：2N26．下列属于物理变化的是A．蜡烛燃烧B．海水蒸发C．钢铁生锈D．粮食酿酒7．一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应，又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是：（）A．X是CO，Y是CO2 B．X是O2，Y是COC．X是CO2，Y是CO D．X是O2，Y是CO28．下列关于H2O2的认识正确的是A．从类别角度看:属于混合物B．从组成角度看:与水的组成元素相同C．从微观角度看:由氢分子和氧分子构成D．从变化角度看:可分解成水和二氧化碳9．在一个密闭容器中放入A，B，C，D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识正确的是（）物质ABCD反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质C一定是该反应的催化剂 B．待测值为13C．参加反应的B，D的质量比为13：6 D．该反应一定是分解反应10．下列实验操作中正确的是A．过滤 B．倾倒二氧化碳 C．镁与稀盐酸反应 D．熄灭酒精灯二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是某反应的微观示意图。（1）该反应中反应物和生成物属于氧化物的是______（写出化学式）。（2）参加反应的甲、乙分子个数比为_______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某兴趣小组同学做如下图所示探究分子运动的实验，回答下列有关问题。(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，无明显现象；再向其中滴加浓氨水，溶液变红色。由实验Ⅰ得出的结论有_____________________________。(2)实验Ⅱ：(如图甲所示)烧杯B中的现象是溶液慢慢变红色；产生这一现象的原因是：________________。(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要？________理由是________________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为_____；（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。14．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。16．如图为“XX”高钙片商品标签图，小茗同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，取出10片钙片，研碎后放人小烧杯中，再加入50g稀盐，最终，烧杯中无固体剩余。在T0至T3时间段，测得小烧杯中反应剩余物的质量变化如下：时间T0T1T2T3反应剩余物质量（g）706563.463.4（1）生成的二氧化碳的质量是_________？（2）通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实_______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为K2SO4，故选项化学用语书写正确。

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个氧分子可表示为：O2，故选项化学用语书写错误。

C、2个硝酸根可表示为2NO3-，故选项化学用语书写错误。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铜离子可表示为：Cu2+，故选项化学用语书写错误。

故选：A。2、D【详解】A、溶液的是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，故A正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确；C、除水是常见的溶剂外，酒精和汽油也可以做溶剂，该C正确；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他物质，该D错误。故选D。3、D【详解】电解水实验中，通过生成物是氢气和氧气，结合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可证明水的组成，即水是由氢元素和氧元素组成，故选D。4、A【详解】A.鸣放礼炮过程中生成新物质，是化学变化；B.放飞气球过程中没有生成新物质，是物理变化；C.三军将士昂首阔步过程中没有生成新物质，是物理变化；D.飞机拉出彩烟过程中没有生成新物质，是物理变化；故选：A。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。5、D【详解】A、氖气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为：Ne，故错误；B、两个氢原子表示为2H，H2是错误的，故错误；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个铁离子带3个单位的正电荷，铁离子可表示为Fe3+，故错误；D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，两个氮气分子可表示为：2N2，故正确。故选D。6、B【解析】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项A不符合题意；B、海水蒸发，水由液态变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，故选项B符合题意；C、钢铁生锈，铁与水、氧气反应生成铁锈，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；D、粮食酿酒，粮食在发酵的过程中生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意；故选：B。本题考查物理变化和化学变化，主要是区别变化后是否生成其他物质。7、C【解析】试题分析：根据Y在加热条件下与一种黑色固体反应，又得到X和一种亮红色固体，可以判断是还原剂还原金属氧化铜生成单质铜，结合无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，故可判断X为二氧化碳，Y为一氧化碳，故选C考点：一氧化碳、二氧化碳的化学性质8、B【详解】A、由过氧化氢的化学式可知，过氧化氢是一种纯净物，故错误；B、过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成的，故正确；C、H2O2是由过氧化氢分子构成的，则H2O2是由氢分子和氧分子构成的说法错误，故错误；D、过氧化氢会分解为水和氧气，故错误。故选B。9、B【详解】A、根据表格中C的质量在反应前后不变，故C可能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，说法错误；B、根据表格中的数据可知18+1+32=待测+26+12，故待测=13，说法正确；C、反应中参加反应的B的质量为26-1=25，D的质量为32-12=20，质量比为25：20=5：4，说法错误；D、A反应后质量减少为反应物，B质量增加为生成物，D质量减少为反应物，故反应的化学方程式可表示为：A+D=B，为化合反应，说法错误。故选：B。10、C【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作漏斗末端未靠在烧杯内壁，故错误；B、验证二氧化碳不燃烧不支持燃烧且密度比空气大，应沿着蜡烛对面一侧倒入二氧化碳，操作错误；C、胶头滴管滴加液体时应竖直悬空，不能伸入容器内，否则会造成试剂污染，图中所示操作正确；D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、SO2H2O2:3【详解】根据反应的微观示意图，可写出反应方程式为：；（1）该反应中反应物和生成物属于氧化物的是、。（2）甲为硫化氢，乙为氧气，根据方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、蒸馏水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色A烧杯中的浓氨水分子慢慢扩散(或挥发)到B烧杯滴有酚酞试液的蒸馏水中，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色不必要实验Ⅰ中已证明蒸馏水不能使酚酞试液变红色【解析】（1）根据微观粒子是不断运动的进行解答，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；（2）通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色；（3）根据甲实验已经证明蒸馏水不能使酚酞变红故没有必要再做实验III。（1）水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；（2）烧杯B中的现象是溶液慢慢变红色。产生这一现象的原因是A烧杯中的浓氨水分子慢慢扩散(或挥发)到B烧杯滴有酚酞试液的蒸馏水中，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色；（3）因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红故没有必要再做实验III。点睛：解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【详解】（1）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为：用差量法计算，（3）解：第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得固体质量为12.8g，设：混合固体中铜的质量y。y=6.4g，铁的质量为12g-6.4g-5.6g；固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，第一次加入硫酸铜溶液80g，固体质量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸铜溶液后，固体质量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的质量为80g，溶质质量不变，解：设需要16%的硫酸铜溶液m。16%m=（80g+80g）×10%；则m=100g，需要计入水的质量为160g-100g=60g；需加水的体积为=;（5）解：D中滤液中溶质为硫酸亚铁，已知铁的质量=5.6g，根据元素守恒可知硫酸亚铁的质量为；溶液质量=两次加入的硫酸铜溶液质量+被溶解铁的质量-析出铜的质量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=（6）解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为z。z≈428.57t需要含杂质20%的赤铁矿的质量为428.57t。14、c变小加快铁的生锈除去水蒸气A没有尾气回收装置验纯使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色6.083.20Fe3O4【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220℃时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。m1=