铜陵化学试题及答案

铜陵化学试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.C2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.漂白粉3.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是A.它是一种酸B.它能与盐酸反应C.它的水溶液呈酸性D.它是碳酸的酸式盐4.下列化学符号书写正确的是A.氧化铝AlOB.氢氯酸HClC.硫酸根SO4D.钾离子K+5.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯用燃着的酒精灯引燃B.取用固体药品直接用手接触C.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平D.给试管内的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/36.下列关于水的叙述错误的是A.水是极性分子B.水的电离方程式为H2O=H++OH-C.水的消毒常用煮沸和电解方法D.水的天然循环主要依赖于物理变化7.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.2H2O2催化分解生成2H2O和O2D.Na2O与H2O反应生成NaOH9.下列关于原子的叙述正确的是A.原子核内只有质子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子是最小的化学变化单位10.下列物质中，属于电解质的是A.干冰B.熟石灰C.乙醇D.蔗糖11.下列关于同位素的叙述错误的是A.同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素具有相同的化学性质C.同位素的质量数不同D.同位素在自然界中一定大量共存12.下列关于化学键的叙述正确的是A.分子中一定存在化学键B.离子化合物中只存在离子键C.共价化合物中一定存在共价键D.单质分子中一定不存在化学键13.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH3D.NaHCO314.下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越小，溶液酸性越强B.中性溶液的pH值等于7C.碱性溶液的pH值一定大于7D.pH值的变化范围是0-1415.下列关于有机物的叙述错误的是A.有机物一定含有碳元素B.CO2属于有机物C.有机物一般易燃、难溶于水D.有机反应通常比较复杂、反应速率较慢二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若只选一个选项符合题意，多选不得分；若有两个选项符合题意，错选、漏选均不得分。每小题4分，共20分）16.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的是A.Al2O3B.CO2C.NH3·H2OD.CH3COOH17.下列关于实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.碳酸钙与稀盐酸反应产生无色无味气体C.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体18.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池在放电时是原电池C.电解池工作时，阳极发生还原反应D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极19.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.原子半径大小顺序为：Na>Mg>AlD.第一电离能大小顺序为：N>O20.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.共价键一定是极性键C.水分子之间存在氢键D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀三、填空题（本题包括4题，共25分）21.（6分）写出下列化学式或名称：(1)氢氧化钾___________(2)碳酸氢钠___________(3)乙醇___________(4)氮气___________(5)写出氯化钠的电子式___________(6)写出二氧化碳的结构式___________22.（7分）用化学方程式表示下列反应：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳___________(2)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠___________(3)碳酸钙与稀盐酸反应___________(4)氧化铁与水反应（不能写）___________(5)铁与硫酸铜溶液反应___________23.（6分）按要求回答下列问题：(1)用离子方程式表示钠与水反应___________(2)用离子方程式表示碳酸钙溶于盐酸___________(3)写出氢氧化铁胶体的制备方法（用化学方程式表示）___________24.（6分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：(1)溶液呈无色。(2)加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀在加热时部分转化为红褐色沉淀。(3)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。(4)加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于硝酸。由此推断，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。（用离子符号回答）四、简答题（本题包括3题，共30分）25.（10分）简述实验室制取二氧化碳的原理、仪器、步骤和收集方法。写出该反应的化学方程式。26.（10分）比较碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的性质异同点。（至少从三个方面进行比较）27.（10分）解释下列现象：(1)夏天切开的苹果容易变色。(2)湿衣服在阴天比晴天更容易晾干。(3)碱性条件下，蛋白质会发生变性。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.C2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.B10.B11.D12.C13.D14.A15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若只选一个选项符合题意，多选不得分；若有两个选项符合题意，错选、漏选均不得分。每小题4分，共20分）16.AC17.CD18.AB19.AC20.CD三、填空题（本题包括4题，共25分）21.（6分）(1)KOH(2)NaHCO3(3)C2H5OH(4)N2(5)Na+[:Над]⁻(6)O=C=O22.（7分）(1)C+O2→CO2(2)2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(4)不能写(5)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu23.（6分）(1)2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑(2)CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑(3)Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3(胶体)+3NH4+24.（6分）(1)Na+,Cl-(2)Fe3+,Mg2+(3)SO42-(4)Al3+四、简答题（本题包括3题，共30分）25.（10分）原理：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑仪器：试管、长颈漏斗、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈和铁夹）步骤：1.将块状石灰石放入试管中，用铁架台固定试管。2.向试管中通过长颈漏斗加入稀盐酸，注意液面低于试管口。3.用导管将产生的气体导入盛有水的集气瓶中，集满后正放。收集方法：向上排空气法（因CO2密度比空气大）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑26.（10分）相同点：(1)都属于盐类，由钠离子和酸根离子构成。(2)都能与酸反应生成二氧化碳气体。(3)都能与碱反应生成碳酸盐。不同点：(1)稳定性：NaHCO3不稳定，受热易分解（2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑）；Na2CO3较稳定。(2)与酸反应速率：NaHCO3与酸反应速率快，产生气体剧烈；Na2CO3与酸反应速率慢，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。(3)水溶性：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。(4)与碱反应：NaHCO3与足量碱反应生成碳酸盐、水和二氧化碳（如NaHCO3+NaOH→Na2CO3