化学竞赛平衡专题试题及答案梳理

化学竞赛平衡专题试题及答案梳理考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，下列叙述正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡不移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆向移动2.在恒温恒压条件下，对于气体体积缩小的放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)，欲增大C的平衡浓度，下列措施中最佳的是（）A.升高温度B.增大A的初始浓度C.增大B的初始浓度D.缩小容器体积3.一定温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡。向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，体系的平衡常数K和总压强将（）A.K不变，总压强增大B.K增大，总压强减小C.K不变，总压强减小D.K减小，总压强增大4.已知在298K时，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K₁=0.86，反应CO(g)+½O₂(g)⇌CO₂(g)的平衡常数K₂=2.5×10⁵。则反应H₂O(g)+½O₂(g)⇌H₂O₂(l)在298K时的平衡常数K约为（）A.0.86B.2.88×10⁵C.2.94×10⁵D.2.945.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能同时增大v(正)和v(逆)且平衡向正向移动的是（）A.升高温度B.降低压强C.增大N₂的浓度D.使用催化剂6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)。若最初加入2amolA和2bmolB，达到平衡时生成cmolC，且A的转化率为50%，则平衡时A的浓度为（）A.amol/LB.0.5amol/LC.(2-a)amol/LD.amol/L7.在恒温恒容条件下，反应2X(g)⇌Y(g)达到平衡。若升高温度，平衡逆向移动。下列叙述正确的是（）A.正反应是放热反应B.逆反应是放热反应C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡常数不变D.升高温度，正反应速率增大多于逆反应速率增大8.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡。下列措施中，既能增大v(正)，又能减小v(逆)的是（）A.充入少量O₂B.充入少量SO₃C.降低温度D.使用催化剂9.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡。现升高体系温度，平衡移动；再向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡（）A.向正向移动，且平衡常数增大B.向逆向移动，且平衡常数减小C.向正向移动，平衡常数不变D.向逆向移动，平衡常数不变10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列哪个物理量不再随时间变化，可表明反应达到平衡状态？（）A.混合气体的密度B.混合气体的平均相对分子质量C.NO₂气体的浓度D.混合气体的颜色深浅二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，漏选、错选、多选均不得分。）11.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能使平衡常数K增大的有（）A.增大O₂的浓度B.降低温度C.使用催化剂D.缩小容器体积12.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能使平衡时NH₃的体积分数增大的有（）A.升高温度B.增大N₂的初始浓度C.增大H₂的初始浓度D.充入不参与反应的惰性气体13.对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法中正确的有（）A.A的转化率增大B.平衡混合气体的平均相对分子质量减小C.体系总压强增大D.平衡常数K不变14.对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法中正确的有（）A.若a+b=c+d，则平衡不移动B.若a+b≠c+d，则平衡一定发生移动C.平衡混合气体的总压强增大D.各物质的平衡浓度不变15.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡时SO₂的转化率增大的有（）A.升高温度B.降低压强C.充入少量SO₃D.充入少量O₂三、填空题（本题共4小题，每空2分，共16分。）16.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，v(正)，v(逆)，平衡常数K。（填“增大”、“减小”或“不变”）17.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，v(正)，v(逆)，平衡。（填“增大”、“减小”或“不变”；平衡填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）18.在恒温恒容条件下，反应2X(g)⇌Y(g)达到平衡。已知平衡常数K=10。若起始时(X)=0.1mol/L，(Y)=0.2mol/L，则反应向移动（填“正向”或“逆向”）。为使平衡向正向移动，可以采取的措施是（写出一种即可）。19.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和H₂O的浓度均为1mol/L，达到平衡时CO的转化率为x，则平衡时H₂O的浓度为mol/L，平衡常数K的表达式为。四、计算题（本题共4小题，共34分。）20.（8分）在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，体系总压强为起始总压强的0.8倍，SO₃的体积分数为40%。计算该反应的平衡常数K。21.（8分）在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。现充入不参与反应的惰性气体，使体系总压强增大到原来的1.5倍，平衡向逆向移动。已知原平衡时(SO₂)=0.4mol/L，(O₂)=0.2mol/L。计算新平衡时(SO₂)。（假设惰性气体的加入不改变总压强的相对比例关系）22.（8分）在恒温恒压条件下，向一个密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。达到平衡时，A的转化率为50%，生成1.6molC。测得平衡时体系总物质的量为2.6mol。计算该反应的化学计量数a:b:c之比，以及平衡常数K。23.（10分）在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。已知平衡时(N₂)=0.2mol/L，(H₂)=0.3mol/L，(NH₃)=0.8mol/L。求该反应的平衡常数K。现向该平衡体系中再充入0.1mol/L的N₂和0.3mol/L的H₂，计算新的平衡时NH₃的浓度。（假设平衡不发生移动，或请说明理由并尝试计算）试卷答案一、选择题1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.C9.D10.B二、多选题11.B12.B,C13.C,D14.A,C15.C,D三、填空题16.减小；增大；减小17.不变；减小；向逆向移动18.逆向；升高温度（或增大X的浓度、增大Y的浓度等）19.1-x；K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]四、计算题20.解析思路：根据平衡后总压强和SO₃体积分数，可推算平衡后各组分的分压或物质的量关系。利用理想气体状态方程（同温同容下，压比等于物质量比）或直接利用分压比，结合平衡浓度表达式计算K。答案：K=1.2521.解析思路：恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动。但总压强增大到1.5倍，说明平衡时的总物质的量也为原平衡的1.5倍。根据原平衡和总物质的量关系，列新平衡时的SO₂物质的量表达式，结合原平衡浓度求解。答案：(SO₂)_新=0.3mol/L22.解析思路：根据A的转化率和生成C的量，计算平衡时A、B、C的物质的量。根据平衡后总物质的量，计算平衡时A、B的剩余量。利用化学计量数关系和物质的量变化建立方程组，求解a:b:c。再根据平衡浓度计算K。答案：a:b:c=2:2:3；K=123.解析思路：直接根据平衡浓度计算K。