浙教版科学九上§1.2常见的酸（2）课时学案

浙教版科学九上§1.2常见的酸（2）课时学案​​​1、了解硫酸的物理性质;2、知道的稀释浓硫酸的规范操作;3、掌握硫酸主要化学性质及相关反应的化学方程式;4、知道盐酸和硫酸的常用用途。​​​知识点1、硫酸的性质1、硫酸的化学式：;pH7;能使无色酚酞色，使石蕊试液色;2、硫酸能与许多物质反应：1）与氢氧化钠反应，化学方程式;2）与氧氢化铜反应，化学方程式;3）与氯化钡反应，化学方程式;知识点1、1、H2SO4汙（＜）不变变红2、H2SO₄+2NaOH=Na2SO₄+2H2OCu(OH)₂+H2SO₄=CuSO₄+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl知识点2、硫酸与盐酸的化学性质异同1、硫酸与盐酸相似的化学性质：都能与等物质反应;不同的是，盐酸可与反应，并检验氯离子的存在;而硫酸与能与之反应;硫酸能与反应，并检验硫酸根离子的存在，而盐酸不能。2、酸与其他物质反应的是实质：;酸与碱反应的实质：;知识点2、1、碱、碳酸盐、某些金属、金属氧化物硝酸银氯化钡2、酸溶液中的氢离子（H+）与其他物质反应酸碱反应生成盐和水（H++OH-=H2O知识点3、盐酸和硫酸的用途1、相似点：盐酸和硫酸均是重要的，可用于金属表面，2、差异点：1）人的胃液中含酸，可杀菌和消化食物;盐酸还可用于：等。2）硫酸还可用于冶练金属，石油精制，及生产等;3）还可用作干燥剂。知识点3、1、化工产品和原料除锈2、1）盐酸制造药物2）化肥、农药、炸药、染料;3）浓硫酸知识点4、浓硫酸的稀释1、浓硫酸具有等性质;2、浓硫酸稀释的操作：将沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒搅拌;3、浓硫酸用于干燥剂是因为它的性，使纸张等炭化是因为它的性。知识点4、1、腐蚀性、吸水性、脱水性2、浓硫酸水3、吸水脱水​​​例题11．下列实验操作符合规范的是(）A． B．C． D．例题22．（2026九上·余杭期末）下列反应不能说明酸的共性的是A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应例题33．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（）

A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大例题44．如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（）

​​A．HCl B．CuSO4 C．H2SO4 D．NaNO3例题55．小建在已调平的托盘天平两盘各放一个质量相同的烧杯，往烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平再次平衡。现往两烧杯中同时加入等质量的铁粉和铜粉，如图，下列说法正确的是()

​​A．左盘溶液逐渐变黄B．右盘产生气泡速度比左侧慢C．天平最终仍保持平衡D．实验可比较铁和铜的金属活动性​​​6．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是()A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化B．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红7．（2025九上·玉环期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（）A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾8．硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是()A．构成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相等B．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等C．性质：能与CO2等非金属物质反应D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放9．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是()

A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅10．在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸(如图)，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是（）

A．此实验过程中试管壁会发烫 B．白色固体是无水硫酸铜C．此实验过程只发生化学变化 D．蓝色液体是硫酸铜溶液11．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；4④溶液中所含水的质量。其中正确的是（）A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④12．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）选项性质用途A氢氧化钙具有碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收一氧化碳A．A B．B C．C D．D13．（2025九上·杭州月考）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④14．通过观察和实验等方法，人们找到了物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同日适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A． B．C． D．15．小义利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝部分生锈，下列说法正确的是()

A．取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推动活塞，有气泡冒出，该装置气密性良好B．通过对比甲注射器和丙注射器中的现象，可以说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触C．实验设置的三套装置中，乙注射器是对照组，甲注射器和丙注射器都是实验组D．实验后向乙注射器中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡16．科学实验有许多涉及操作上的“先”、“后”问题。下列操作先后顺序正确的是()A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量浓硫酸，后将水缓缓倒入并搅拌B．证明溶液中含有Cl-和SO42-时，先加足量Ba(NO3)2溶液，后取上层清液加AgNO3溶液C．镁条与稀硫酸液体反应实验时，必须先加盐酸，后加固体镁条D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打溶液17．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是（）

A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应18．下列关于如图所示实验的实验现象的说法中，正确的是()A．打开止水夹，试管II中产气泡，试管工中无现象：B．打开止水夹，液体从试管II流向试管IC．先打开止水夹，稍后关闭，II试管I中产生白色沉淀D．先打开止水夹，稍后关闭，试管I中反应立即停止19．下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na+A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液BC．CuCl2和NaNO3溶液 D．Na2CO3和稀硫酸

答案解析部分1．【答案】B【知识点】常见实验操作【解析】【分析】（1）胶头滴管使用规范：使用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止滴管接触试管内壁造成试剂污染。

（2）浓硫酸稀释操作：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散；严禁将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水，且稀释会释放大量热，水倒入会局部暴沸，液体飞溅引发危险。

（3）块状固体取用方法：取用铁钉等块状固体药品，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使固体滑落到试管底部；竖直投入固体容易砸破试管底部。

（4）pH试纸的使用方法：测定溶液酸碱度时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测液；正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数。

【解答】A、滴加液体时胶头滴管伸入试管内部，会污染试剂，操作错误；

B、将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，操作正确；

C、直接竖直向试管投入铁钉，容易击碎试管底部，操作错误；

D、把pH试纸浸入盐酸溶液中，会污染待测液，操作错误；

故答案为：B。2．【答案】A【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】酸的共性是指酸在水溶液中解离出的氢离子表现出的共同性质，包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐等。而酸与某些盐的反应，本质上是酸根离子的性质，不属于酸的共性。

【解答】A、稀盐酸与硝酸银溶液的反应是氯离子的特性，不是酸的共性，故该选项正确，符合题意。

B、稀盐酸与碳酸钠的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。

C、稀盐酸与金属锌的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。

D、稀盐酸与氢氧化钠的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。

故答案为：A。3．【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】浓盐酸（左盘）：具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，溶质质量分数变小。浓硫酸（右盘）：具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶质质量分数变小。

【解答】A、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小→左盘质量减小、右盘质量增加，天平应右端下沉，所以A不符合题意；

B、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大→左盘质量减小、右盘质量增加，且两杯溶液溶质质量分数均变小，所以B不符合题意；

C、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小→右盘因吸水质量增加，左盘因挥发质量减小，天平右端下沉；同时，浓盐酸溶质减少、浓硫酸溶剂增加，两者溶质质量分数均变小，所以C符合题意；

D、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大→两杯溶液溶质质量分数均变小，所以D不符合题意；

故答案选C。4．【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据M能与氢氧化钠、氧化铜、氯化钡、金属铁反应，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。

【解答】A、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，不能与氯化钡反应，A错误。

B、CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能与氧化铜反应，B错误。

C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，C正确。

D、硝酸钠与氢氧化钠、氧化铜、氯化钡、铁均不反应，D错误。

故答案选C。5．【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+6．【答案】D【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】根据浓硫酸具有脱水性，浓盐酸具有挥发性，以及酸的化学性质进行分析。

【解答】A、浓硫酸具有脱水性，能将木材中氢、氧元素按水的组成比脱去，使木材炭化；而稀盐酸没有脱水性，不能使木材炭化，因此A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，因此B错误；

C、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，因此C错误；

D、稀盐酸和稀硫酸在水中都能电离出H+，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红，D正确。

7．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】①浓硫酸（H2SO4）具有吸水性：浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大，但溶质（H2SO4）质量不变，因此溶质的质量分数变小。吸水是物理变化，未发生化学变化。

②浓盐酸（HCl）具有挥发性：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质（HCl）质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小。现象为挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。挥发是物理变化，未发生化学变化。

【解答】选项A：都发生化学变化：，两者均为物理变化，该选项说法错误。

选项B：浓硫酸因吸水稀释，浓盐酸因溶质挥发，溶质的质量分数都变小，该选项说法正确。

选项C：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小，该选项说法错误。

选项D：浓盐酸挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。浓硫酸无现象，该选项说法错误。

故正确答案：B。8．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】本题考查硫酸的性质和用途，根据硫酸的化学性质和物理性质进行分析。

【解答】A：硫酸的化学式为H2SO4，在水溶液中电离方程式为H2SO4=2H++SO42−，因此硫酸溶液中H+的数目是SO49．【答案】C【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释【解析】【分析】稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸，会导致剧烈放热和酸液飞溅，非常危险。

【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止标签被腐蚀，故A错误；

B、使用胶头滴管滴加药品时，为了防止污染，不能将胶头滴管伸入试管中，故B错误；

C、试剂瓶盖应倒放在桌面上，这是为了防止瓶盖沾染桌面污染物，从而污染试剂，故C正确；

D、稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。

故答案为：C。10．【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）考查浓硫酸的特性，浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于物理变化；同时浓硫酸具有吸水性，能吸收硫酸铜溶液中的水分。

（2）考查化学变化和物理变化的区别，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。

【解答】A、浓硫酸溶于水放热，此实验过程中试管壁会发烫，故该选项正确。

B、浓硫酸吸收硫酸铜溶液中的水分，使硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，无水硫酸铜是白色固体，故该选项正确。

C、此实验过程中，浓硫酸溶于水放热属于物理变化，浓硫酸吸收水分使硫酸铜结晶水合物变为无水硫酸铜属于化学变化，并非只发生化学变化，故该选项错误。

D、上部的蓝色液体是硫酸铜溶液，故该选项正确。

故答案为：C。11．【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】根据浓硫酸的性质及溶质质量分数、溶液的组成来分析并解答该题；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使溶液变稀。

【解答】浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量。故答案选C。12．【答案】A【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质【解析】【分析】物质的性质决定用途，用途反映性质。碱性物质可以和酸发生中和反应；干燥气体的物质有浓硫酸，固体氢氧化钠，无水氯化钙，都是具有吸收水分的作用；铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物；一氧化碳不能和氢氧化钠反应。

【解答】A：氢氧化钙是一种碱性物质，可以和酸发生酸碱中和反应，中和酸性土壤中的酸性物质（如H+），从而改良土壤的酸碱度。故A正确，性质与用途对应合理。

B：浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体（如氧气），题目中的脱水性导致有机物发生碳化，无法干燥气体。故B错误，性质与用途不匹配。

C：稀盐酸可以和金属氧化物反应，如铁锈，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H13．【答案】B【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】酸的通性”指的是酸能与以下物质发生反应：

1.活泼金属（生成盐和氢气）；

2.金属氧化物（生成盐和水）；

3.碱（生成盐和水）；

4.某些盐（生成新盐和新酸），属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。

【解答】①氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性；

②金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性；

③氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性；

②氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性，属于个性。

故答案为：B。14．【答案】D【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）金属活动性顺序：金属活动性镁强于铁，金属活动性越强，与相同酸发生反应时反应速率越快，都会观察到产生气泡的明显现象。

（2）大理石与酸的反应：大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸可持续反应产生二氧化碳气泡；碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面阻止反应持续进行，两组实验均能观察到气泡。

（3）催化剂的作用：二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，不加二氧化锰时过氧化氢分解缓慢，加入二氧化锰后迅速产生大量气泡，两组实验现象差异明显。

（4）酸碱盐之间的复分解反应：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应无明显现象；稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡与水，反应同样没有沉淀、气泡、颜色变化等肉眼可见现象，两组实验均观察不到明显现象。

【解答】A、镁、铁分别和稀盐酸反应，都能观察到产生气泡，现象明显，不符合题意；

B、大理石与稀盐酸持续产生气泡，大理石与稀硫酸开始有气泡随后反应停止，能观察到明显现象，不符合题意；

C、不加二氧化锰的过氧化氢产生气泡极慢，加入二氧化锰后快速产生大量气泡，现象差异明显，不符合题意；

D、稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钡反应都没有肉眼可观察的明显现象，现象最不明显，符合题意；

故答案为：D。15．【答案】C【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】A.根据装置气密性的检查方法判断；

BC.铁与氧气和水接触，才能生锈，据此根据控制变量法的要求判断；

D.根据铁和稀盐酸的反应产物判断。

【解答】A.取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，拉动活塞（不是推动），如果有气泡冒出，说明气密性不好；如果没有气泡，说明气密性良好，故A错误；

B.根据图片可知，甲和丙中都有氧气，因此无法说明铁生锈需要接触氧气，故B错误；

C.乙注射器（有水有氧气）是“正常生锈条件”，可以作为对照组。甲和丙是人为改变变量（甲无水，丙无氧气），属于实验组，故C正确；

D.铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液变成绿色，且生成气泡，故D错误。

故选C。16．【答案】B【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释；酸的化学性质【解析】【分析】A．稀释浓硫酸时，应先在烧杯中倒入适量水，再将浓硫酸缓缓倒入并搅拌。

B.根据检验氯离子和硫酸根离子的方法来分析；

C.根据探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响的实验要求来分析；

D.根据浓硫酸不慎溅到皮肤上处理的方法来分析。

【解答】A.稀释浓硫酸时，如果先加浓硫酸，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的热量会使水沸腾，造成液滴飞溅，非常危险，故A错误；

B.检验溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子时，需要先加足量硝酸钡溶液，将硫酸根离子完全沉淀，再取上层清液加硝酸银溶液检验氯离子，这样可以避免硫酸根离子与银离子生成微溶的Ag2SO4干扰Cl−的检验，故B正确；

C.探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响时，应先将淀粉溶液和唾液分别放在不同温度下预热，再将两者混合；如果先混合再分份并置于不同温度，在混合过程中反应已经开始，无法准确探究温度的影响，故C错误；

D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用大量清水冲洗，再涂抹小苏打溶液，不需要用干布擦干，干布擦拭可能会扩大腐蚀面积，故D错误；

17．【答案】D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】1、无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；

2、稀硫酸能和活泼金属