2026年上海市苏教版九年级化学第9单元课后练习题试卷

2026年上海市苏教版九年级化学第9单元课后练习题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于苏教版九年级化学第9单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）参考答案：D解析：苏教版九年级化学第9单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，不属于本单元讨论范围。选项A、B、C均符合酸碱盐的定义，选项D为干扰项，通过化学分类知识可排除。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.20g和80gC.30g和70gD.40g和60g参考答案：A解析：根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，则溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g。因此，需要氯化钠10g，水90g（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）。选项B、C、D计算错误，通过公式推导可排除。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.酸性溶液能使酚酞试液变红D.碱性溶液不能使紫色石蕊试液变蓝参考答案：A解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。选项A正确。中和反应属于复分解反应的一种，选项B错误。酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色，选项C错误。紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，选项D错误。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铜（Cu(OH)₂）C.碳酸钙（CaCO₃）D.铝（Al）参考答案：D解析：铝属于两性金属，既能与酸反应生成铝盐和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。选项A、B、C均只与酸或碱反应，选项D为正确答案。5.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性B.氯化钠（NaCl）溶液呈中性C.碳酸钙（CaCO₃）不溶于水D.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色参考答案：无解析：根据盐的水解性质，碳酸钠溶液因碳酸根离子水解呈碱性，氯化钠溶液不水解呈中性，碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液因铜离子呈蓝色。选项A、B、C、D均正确，本题为干扰题，需调整题目难度。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平B.滴定时，将碱式滴定管用待测酸润洗后直接加入标准酸溶液C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.称量氢氧化钠固体时，将其直接放在托盘天平的左盘上参考答案：A解析：量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，选项A正确。滴定管使用前需用待测液润洗，但润洗后需用蒸馏水洗涤2-3次再装液，选项B错误。稀释浓硫酸时需将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，选项C错误。称量氢氧化钠时需放在玻璃器皿中，避免腐蚀托盘，选项D错误。7.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙试液在pH=7时呈黄色D.溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色参考答案：B解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，选项A错误。石蕊试液在碱性溶液中变蓝，选项B正确。甲基橙试液在pH=7时呈橙色，选项C错误。溴酚蓝在酸性溶液中呈红色，选项D错误。8.下列关于酸碱盐溶液的混合实验中，能发生反应的是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合B.氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合C.碳酸钙与盐酸混合D.氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合参考答案：A、C、D解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠（Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH）。氯化钠与硝酸钾不反应，选项B错误。9.下列关于酸碱盐的俗名的描述中，错误的是（）A.烧碱是氢氧化钠的俗称B.纯碱是碳酸钠的俗称C.熟石灰是氢氧化钙的俗称D.碳酸钙俗称大理石参考答案：D解析：烧碱、纯碱、熟石灰分别是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙的俗称，选项A、B、C正确。大理石的主要成分是碳酸钙，但碳酸钙的俗称是石灰石或白垩，选项D错误。10.下列关于酸碱盐的化学式的书写中，正确的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)₃）B.碳酸镁（MgCO₃）C.硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）D.氯化铵（NH₄Cl₂）参考答案：A、B、C解析：氢氧化铝、碳酸镁、硫酸铁的化学式分别为Al(OH)₃、MgCO₃、Fe₂(SO₄)₃，选项A、B、C正确。氯化铵的化学式为NH₄Cl，选项D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱中和反应的实质是__________________________________________________________。参考答案：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水2.氯化钠溶液呈中性的原因是________________________________________________________。参考答案：钠离子和氯离子都不水解3.碳酸钠溶液呈碱性的原因是________________________________________________________。参考答案：碳酸根离子水解显碱性4.稀释浓硫酸时，应将______________________________________________________________。参考答案：浓硫酸缓慢倒入水中5.氢氧化铜（Cu(OH)₂）的颜色是____________________________________________________。参考答案：蓝色6.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸反应的化学方程式为________________________________________。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.氯化钠（NaCl）溶液的溶质质量分数为10%，则100g溶液中含氯化钠____________g。参考答案：108.酚酞试液在pH=8的溶液中呈____________________________________________________。参考答案：红色9.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度是____________________________________________________。参考答案：0.0013g（20℃）10.氢氧化钠（NaOH）固体易________________________________________________________。参考答案：潮解三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使无色酚酞试液变红。（×）解析：酚酞在酸性溶液中无色，碱性溶液中变红，故错误。2.中和反应一定生成盐和水。（√）解析：酸碱中和反应的本质是H⁺+OH⁻=H₂O，同时生成盐，故正确。3.碳酸钙（CaCO₃）能溶于水。（×）解析：碳酸钙不溶于水，微溶于水，故错误。4.氯化钠（NaCl）溶液呈中性是因为钠离子和氯离子都不水解。（√）解析：Na⁺和Cl⁻不水解，故NaCl溶液呈中性，正确。5.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解显碱性。（√）解析：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故Na₂CO₃溶液呈碱性，正确。6.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌。（×）解析：应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，故错误。7.氢氧化铜（Cu(OH)₂）是蓝色沉淀。（√）解析：Cu(OH)₂为蓝色不溶性碱，正确。8.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（√）解析：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，正确。9.氯化钠（NaCl）溶液的溶质质量分数为10%，则100g溶液中含氯化钠10g。（√）解析：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，正确。10.酚酞试液在pH=7的溶液中变红。（×）解析：酚酞在pH<7时无色，pH>8.2时变红，故错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质及其应用。参考答案：酸碱中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O，应用包括改良酸性土壤、治疗胃酸过多等。2.为什么氯化钠（NaCl）溶液呈中性？参考答案：Na⁺和Cl⁻都不水解，故NaCl溶液呈中性。3.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性的原因是什么？参考答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故Na₂CO₃溶液呈碱性。4.稀释浓硫酸时，为什么应将浓硫酸缓慢倒入水中？参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在表面沸腾，导致液体飞溅，故应将浓硫酸缓慢倒入水中。5.氢氧化铜（Cu(OH)₂）的颜色和溶解性是什么？参考答案：氢氧化铜为蓝色不溶性碱。6.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸反应的化学方程式是什么？参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.酚酞试液在不同pH值的溶液中呈现什么颜色？参考答案：pH<7时无色，pH>8.2时变红。8.氯化钠（NaCl）溶液的溶质质量分数为10%，如何配制100g该溶液？参考答案：称取10g氯化钠，溶解于90g水中。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请简述配制步骤。参考答案：①称取10g氯化钠；②将氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；③转移溶液至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液；④加水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.某学生用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定时发现溶液颜色突变为红色并半分钟内不褪色，说明操作是否正确？为什么？参考答案：操作不正确。滴定终点应是无色突变为微红色并保持30秒不褪色，若突变为红色说明滴定过量。3.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸反应生成二氧化碳，如何检验生成的气体？参考答案：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）。4.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体，发现称量结果偏小，可能的原因是什么？参考答案：氢氧化钠易潮解，若未放在玻璃器皿中称量，或天平未调平，可能导致称量结果偏小。5.酚酞试液在pH=9的溶液中呈现什么颜色？为什么？参考答案：红色。因为pH>8.2时酚酞变红，pH=9符合条件。6.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度是0.0013g（20℃），如何用化学方法提高其溶解度？参考答案：加入酸（如盐酸）使CaCO₃反应生成可溶性钙盐，或升高温度（但碳酸钙溶解度随温度升高反而降低）。7.氯化钠（NaCl）溶液的溶质质量分数为10%，100g该溶液中含多少克水？参考答案：溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。8.氢氧化钠（NaOH）固体易潮解，如何保存？参考答案：应密封保存于干燥、阴凉处，置于干燥器中或包装内放入干燥剂（如硅胶）。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，为中和废水，需加入氢氧化钠溶液（NaOH）进行中和处理。已知氢氧化钠溶液的浓度为2mol/L，密度为1.1g/mL。1.中和100L该废水需要多少摩尔的氢氧化钠？参考答案：废水中的氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，中和反应为H⁺+OH⁻=H₂O，需n(OH⁻)=n(H⁺)=100L×10⁻³mol/L=0.1mol。2.中和100L该废水需要多少升2mol/L的氢氧化钠溶液？参考答案：n(NaOH)=0.1mol，c(NaOH)=2mol/L，V(NaOH)=n/c=0.1mol÷2mol/L=0.05L=50mL。3.中和100L该废水需要多少克氢氧化钠？参考答案：m(NaOH)=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。4.若中和过程中产生大量热量，如何安全操作？参考答案：应缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，避免局部过热导致沸腾飞溅。5.中和后的废水的pH值应控制在多少？参考答案：应中和至pH=7，避免残留酸或碱对环境造成二次污染。6.氢氧化钠溶液的密度为1.1g/mL，其质量分数是多少？参考答案：m(NaOH)=c×V×M=2mol/L×1.1g/mL×40g/mol=88g/L，质量分数=88g/L÷(1100g/L)×100%=8%。7.若中和过程中误加入过量氢氧化钠，如何检验？参考答案：用酚酞试液检验，若变红说明过量。8.中和废水的化学方程式是什么？参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。9.中和废水处理属于哪种类型的化学反应？参考答案：酸碱中和反应（复分解反应）。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述酸碱中和反应的条件和实质。参考答案：酸碱中和反应的条件是酸与碱接触，实质是H⁺+OH⁻=H₂O，同时生成盐。例如，HCl+NaOH=NaCl+H₂O。2.比较氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氢氧化钠（NaOH）的性质差异。参考答案：NaCl中性，Na₂CO₃碱性（因CO₃²⁻水解），NaOH强碱性（因OH⁻浓度高）。3.论述酸碱指示剂的作用原理及其应用。参考答案：酸碱指示剂是酸碱变色物质，如酚酞在pH>8.2时变红，石蕊在pH<5时变红。应用包括滴定终点判断、溶液酸碱度检测等。4.论述稀释浓硫酸时的安全操作要点。参考答案：①将水倒入容器中；②缓慢加入浓硫酸并搅拌；③佩戴防护用具；④避免在密闭容器中操作。5.论述碳酸钙（CaCO₃）在工业上的应用。参考答案：CaCO₃用于建筑材料（水泥、石灰）、冶金、食品添加剂等。6.论述氢氧化钠（NaOH）固体易潮解的原因及其保存方法。参考答案：NaOH易吸收空气中的水分，应密封保存于干燥器中。7.论述酸碱盐溶液的酸碱度判断方法。参考答案：①用指示剂（酚酞、石蕊）；②用pH试纸；③用pH计。8.论述酸碱中和反应在环境治理中的应用。参考答案：中和酸性或碱性废水，如用石灰中和硫酸厂废水。9.论述酸碱盐溶液的配制方法。参考答案：①计算所需溶质和溶剂质量；②称量或量取；③溶解或混合；④转移至容器并定容。10.论述酸碱盐的性质对人类生活的影响。参考答案：NaCl调味、Na₂CO₃清洁、CaCO₃建筑，但强酸强碱需注意安全。11.论述酸碱盐的化学式书写规则。参考答案：①金属在前，非金属在后；②氧化物中氧在后；③正价离子电荷数×阴离子电荷数=0；④复杂离子需加括号。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A4.D5.无6.A7.B8.A、C、D9.D10.A、B、C二、填空题1.H⁺+OH⁻=H₂O2.Na⁺和Cl⁻都不水解3.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻4.浓硫酸缓慢倒入水中5.蓝色6.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.108.红色9.0.0013g（20℃）10.潮解三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.酸碱中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O，应用包括改良酸性土壤、治疗胃酸过多等。2.Na⁺和Cl⁻都不水解，故NaCl溶液呈中性。3.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故Na₂CO₃溶液呈碱性。4.浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在表面沸腾，导致液体飞溅，故应将浓硫酸缓慢倒入水中。5.氢氧化铜为蓝色不溶性碱。6.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑