【中考真卷】黑龙江省绥化市2026届化学中考试卷

【中考真卷】黑龙江省绥化市2026届化学中考试卷1．下列属于物质化学性质的是（）A．溶解性 B．稳定性 C．挥发性 D．延展性2．下列实验操作正确的是（）A．取粉末状固体B．称量氢氧化钠C．铁丝在氧气中燃烧D．测定pH3．绥化市始终坚持绿色发展理念。下列做法与这一理念不相符的是（）A．提倡使用新型制冷剂，保护臭氧层B．积极植树造林，改善空气质量C．生活污水集中处理，达标后再排放D．推广清洁能源，禁止使用化石能源4．稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是（）A．闵恩泽 B．徐寿 C．徐光宪 D．范旭东5．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列对实验现象的描述不正确的是（）A．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色B．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红C．蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀6．《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（C5A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大B．三七氨酸的相对分子质量为166C．三七氨酸是一种氧化物D．三七氨酸分子中含有20个原子7．我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是（）A．《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚烧炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰C．《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程D．《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大8．下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是（）A．化学与安全B．化学与生活①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药①汽车中有异味，可用活性炭吸附②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口③生活中将水煮沸能降低水的硬度C．化学与材料D．跨学科实践活动①水泥、陶瓷属于无机非金属材料②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构A．A B．B C．C D．D9．在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（）物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g159516反应后各物质的质量/g0ab4A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物B．a∶b可能是3∶1C．b的取值范围为0≤b≤45D．丙物质一定是催化剂10．物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能。下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象B除去氯化钠溶液中的少量氯化镁加入适量氢氧化钾溶液C鉴别蚕丝和涤纶观察颜色D分离铜粉和铁粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D11．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是（）A．图1，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量B．图2，气体的溶解度与压强和温度的关系C．图3，分别向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉D．图4，某物质的着火点为t℃，在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点12．如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是（）A．铜球为实心B．若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为16：713．根据所学知识回答下列问题。（1）传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价。（2）在酸性溶液中，H+以H3O+的形式存在，则一个（3）辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭一种调味品（填化学式）来减轻辣痛。14．绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。（1）玉米中含有丰富的营养素是；稻米中含有的铁元素能预防。（2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了肥。15．风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，使CO2与H2（1）图甲，风电、光电等能源最终转化为能。（2）图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O集中到内部而（3）以上技术在现实生活中应用的意义是。16．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。（1）20℃时，饱和的NaHCO3溶液中溶质的质量分数为（2）“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的不同而分离。（3）分别将40℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液温度降到20℃。则下列关系量无法确定的是（）（选填字母）。A．析出晶体的质量：mB．剩余溶液中溶剂的质量：mC．剩余溶液中溶质的质量分数：ωD．剩余溶液中溶质的质量：m17．物质转化是化学研究的重要内容。A～J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质直接转化）。请回答下列问题。（1）B和D化学性质不同的原因是。（2）H是（填物质名称）。（3）F—G的反应在农业上的用途是。18．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合是。（2）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是（选填序号）。（3）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压（选填<、>或=）外界大气压。（4）实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是。（5）实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，需向滤液中加入（）（选填字母），调节溶液的pH至6～9，倒入指定容器。A．澄清石灰水 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液（6）实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是（选填字母）。19．我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法”冶炼锌的工艺（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS，还含少量FeS，其他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS查阅资料：a．ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b．3（1）图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于变化；从微观角度分析冷凝器中锌的变化。（2）图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的（）（选填字母）。A． B． C． D．（3）图2浸出液中含有的金属离子有。（4）图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是。（5）图2中可循环利用的物质是。（6）“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是。20．胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。利用AI搜索相关内容，获取如下资料：①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5g/片）。②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为Al③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内CO实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用CO2传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内（1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是（用化学方程式解释）。（2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是。（3）【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是。食物种类牛奶鸡蛋清番茄汁苹果牛肉pH大小6.3～6.67.8～9.04.0～5.02.9～3.35.4～5.7（4）下列叙述正确的是（）（选填字母）。A．能与盐酸反应的物质可作胃药B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物（5）【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。当（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。（6）方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2g。计算药片中碳酸氢钠的质量分数为（要求结果最简）。（7）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由。21．现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（1）当V1：V（2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程）

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】C,D12．【答案】B,C13．【答案】（1）F（2）10（3）C14．【答案】（1）糖类；贫血（或缺铁性贫血）（2）氮15．【答案】（1）化学（2）C2H5（3）实现“双碳”目标的重要路径（或实现零碳排放）16．【答案】（1）8.8%（2）溶解度受温度变化的影响（3）A；B；D17．【答案】（1）分子构成不同（2）硫酸亚铁（3）配制波尔多液18．【答案】（1）BC（或BD）（2）a；①②③⑥（3）>（4）量筒；在水面上方放一层植物油（5）A；C（6）G19．【答案】（1）物理；锌原子间的间隔变小（2）D（3）Zn2+（4）O2（5）稀硫酸或（稀H2（6）减少二氧化硫等污染物的排放20．【答