2026年陕西省高中化学必修二元素周期律习题集

2026年陕西省高中化学必修二元素周期律习题集考核对象：陕西省高中二年级学生题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共32分）一、单项选择题（每题2分，共20分）题干要求：下列选项中，只有一项符合题意，请将正确选项的字母填入括号内。1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.元素周期律是指元素的性质随着原子半径的递增而呈周期性变化C.元素周期律是指元素的性质随着原子核外电子数的递增而呈周期性变化D.元素周期律是指元素的性质随着原子质量的递增而呈周期性变化3.在元素周期表中，位于第IA族的元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱4.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期，每个周期包含相同数量的元素C.元素周期表分为18个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族D.元素周期表中的过渡元素位于副族和第VIII族5.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.元素周期律可以预测元素的性质，但不能指导化学实验的设计B.元素周期律可以指导化学实验的设计，但不能预测元素的性质C.元素周期律可以预测元素的性质，也可以指导化学实验的设计D.元素周期律既不能预测元素的性质，也不能指导化学实验的设计6.在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，其原子半径逐渐（）A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的金属元素位于周期表的左侧，非金属元素位于周期表的右侧B.元素周期表中的金属元素位于周期表的右侧，非金属元素位于周期表的左侧C.元素周期表中的金属元素和非金属元素没有明确的分界线D.元素周期表中的金属元素和非金属元素之间没有明显的过渡8.在元素周期表中，位于第VIA族的元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱9.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.元素周期律是指元素的性质随着原子半径的递增而呈周期性变化C.元素周期律是指元素的性质随着原子核外电子数的递增而呈周期性变化D.元素周期律是指元素的性质随着原子质量的递增而呈周期性变化10.在元素周期表中，位于第IIIA族的元素从上到下，其金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱二、填空题（每空2分，共20分）题干要求：请根据元素周期律的知识，填写下列空格。1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。2.在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。3.元素周期表中的金属元素位于周期表的________侧，非金属元素位于周期表的________侧。4.元素周期表中的过渡元素位于________和________族。5.在元素周期表中，位于第IA族的元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。6.在元素周期表中，位于第VIA族的元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________。7.元素周期律是指元素的性质随着________的递增而呈周期性变化。8.元素周期表分为________个周期，每个周期包含________个元素。9.元素周期表分为________个族，其中主族元素包括________族。10.元素周期律可以预测________，也可以指导________。三、判断题（每题2分，共20分）题干要求：下列说法中，正确的请填“√”，错误的请填“×”。1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）2.在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）3.元素周期表中的金属元素位于周期表的左侧，非金属元素位于周期表的右侧。（）4.元素周期表中的过渡元素位于副族和第VIII族。（）5.在元素周期表中，位于第IA族的元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。（）6.在元素周期表中，位于第VIA族的元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。（）7.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。（）8.元素周期表分为七个周期，每个周期包含相同数量的元素。（）9.元素周期表分为18个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族。（）10.元素周期律可以预测元素的性质，也可以指导化学实验的设计。（）四、简答题（每题2分，共16分）题干要求：请根据元素周期律的知识，简要回答下列问题。1.简述元素周期律的定义及其意义。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线。3.简述元素周期表中过渡元素的作用。4.简述元素周期表中主族元素和副族元素的划分。5.简述元素周期表中周期和族的划分。6.简述元素周期律在化学实验中的应用。7.简述元素周期律在元素性质预测中的作用。8.简述元素周期律在化学工业中的应用。五、应用题（每题4分，共32分）题干要求：请根据元素周期律的知识，解决下列问题。1.某元素X位于元素周期表的第IA族，其原子序数为11。请根据元素周期律的知识，预测元素X的最高价氧化物对应水化物的性质。2.某元素Y位于元素周期表的第VIA族，其原子序数为16。请根据元素周期律的知识，预测元素Y的最高价氧化物对应水化物的性质。3.某元素Z位于元素周期表的第IIIA族，其原子序数为13。请根据元素周期律的知识，预测元素Z的金属性和非金属性。4.某元素W位于元素周期表的第VIIIA族，其原子序数为26。请根据元素周期律的知识，预测元素W的化学性质。5.某元素M位于元素周期表的第IVA族，其原子序数为14。请根据元素周期律的知识，预测元素M的化学性质。6.某元素N位于元素周期表的第VA族，其原子序数为15。请根据元素周期律的知识，预测元素N的化学性质。7.某元素Q位于元素周期表的第VIA族，其原子序数为16。请根据元素周期律的知识，预测元素Q的化学性质。8.某元素R位于元素周期表的第IIIA族，其原子序数为13。请根据元素周期律的知识，预测元素R的化学性质。标准答案及解析一、单项选择题1.B解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，正确选项为B。2.A解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。因此，正确选项为A。3.A解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。因此，正确选项为A。4.B解析：元素周期表分为七个周期，每个周期包含的元素数量不同，第一周期包含2个元素，第二周期包含8个元素，第三周期包含18个元素，第四周期包含32个元素，第五周期包含32个元素，第六周期包含32个元素，第七周期包含26个元素。因此，错误选项为B。5.C解析：元素周期律可以预测元素的性质，也可以指导化学实验的设计。因此，正确选项为C。6.B解析：在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。因此，正确选项为B。7.A解析：元素周期表中的金属元素位于周期表的左侧，非金属元素位于周期表的右侧。因此，正确选项为A。8.B解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。因此，正确选项为B。9.B解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。因此，错误选项为B。10.A解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。因此，正确选项为A。二、填空题1.增大、减弱、增强解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。2.减小、增强、减弱解析：在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。3.左、右解析：元素周期表中的金属元素位于周期表的左侧，非金属元素位于周期表的右侧。4.副族、VIII解析：元素周期表中的过渡元素位于副族和第VIII族。5.增强解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。6.减弱解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。7.原子序数解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。8.七、不同解析：元素周期表分为七个周期，每个周期包含的元素数量不同。9.十八、ⅠA至ⅧA解析：元素周期表分为18个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族。10.元素的性质、化学实验的设计解析：元素周期律可以预测元素的性质，也可以指导化学实验的设计。三、判断题1.×解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。2.×解析：在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。3.√解析：元素周期表中的金属元素位于周期表的左侧，非金属元素位于周期表的右侧。4.√解析：元素周期表中的过渡元素位于副族和第VIII族。5.√解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。6.×解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。7.√解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。8.×解析：元素周期表分为七个周期，每个周期包含的元素数量不同。9.√解析：元素周期表分为18个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族。10.√解析：元素周期律可以预测元素的性质，也可以指导化学实验的设计。四、简答题1.元素周期律的定义是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质的周期性变化规律，可以帮助我们预测元素的性质，指导化学实验的设计和化学工业的发展。2.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致位于第A族和第A族之间，即第ⅠA族和第ⅡA族之间，以及第ⅠB族和第ⅡB族之间。3.元素周期表中的过渡元素位于副族和第VIII族，它们在化学工业中具有重要的应用价值，可以作为催化剂、合金材料等。4.元素周期表中主族元素包括ⅠA至ⅧA族，副族元素包括ⅠB至ⅧB族。主族元素的原子最外层电子数为1至8个，副族元素的原子最外层电子数为1至2个。5.元素周期表分为七个周期，每个周期包含一定数量的元素。周期表中的族分为主族、副族和第VIII族，主族元素包括ⅠA至ⅧA族，副族元素包括ⅠB至ⅧB族，第VIII族包括铁、钴、镍等元素。6.元素周期律在化学实验中的应用主要体现在对元素性质的预测和对化学实验的设计指导。通过元素周期律，我们可以预测元素的性质，从而选择合适的实验条件和方法，提高实验效率和成功率。7.元素周期律在元素性质预测中的作用主要体现在对元素性质的周期性变化规律的揭示。通过元素周期律，我们可以预测元素的性质，例如原子半径、电负性、化学键类型等，从而更好地理解元素的化学行为。8.元素周期律在化学工业中的应用主要体现在对元素性质的预测和对化学工业生产的指导。通过元素周期律，我们可以预测元素的性质，从而选择合适的元素和化合物，提高化学工业生产的效率和安全性。五、应用题1.元素X位于元素周期表的第IA族，其原子序数为11，为钠（Na）。根据元素周期律的知识，钠的最高价氧化物为Na₂O，对应水化物为NaOH。NaOH是一种强碱，具有滑腻感，易溶于水，能与酸反应生成盐和水。2.元素Y位于元素周期表的第VIA族，其原子序数为16，为硫（S）。根据元素周期律的知识，硫的最高价氧化物为