2026年浙江省高中化学必修一化学平衡习题集

2026年浙江省高中化学必修一化学平衡习题集考核对象：浙江省高中一年级学生题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共32分）单项选择题（每题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0已达到平衡状态。下列操作中，能瞬间增大SO₃浓度的是（）A.升高温度B.充入少量Ar气体C.分离出部分SO₃D.增大O₂的浓度2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.加入催化剂，化学平衡常数增大B.反应物转化率随压强增大而提高C.正逆反应速率相等时，体系一定达到平衡D.升高温度，平衡向正反应方向移动3.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K增大的是（）A.充入少量COB.降低温度C.分离出部分H₂OD.增大压强4.下列说法中，能证明反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡的是（）A.正逆反应速率相等B.容器中气体密度不变C.SO₂和SO₃的浓度相等D.容器内总压强不再变化5.在恒温恒压条件下，将反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0置于密闭容器中，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向逆反应方向移动C.正反应速率增大D.化学平衡常数K增大6.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K减小B.充入少量CH₄，平衡不发生移动C.正逆反应速率始终相等D.反应物转化率随压强增大而提高7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能使SO₂浓度增大的是（）A.升高温度B.充入少量O₂C.分离出部分SO₃D.减小压强8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.加入催化剂，正反应速率增大B.反应物转化率随压强增大而降低C.正逆反应速率相等时，体系一定达到平衡D.升高温度，平衡常数K增大9.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能使N₂浓度减小的是（）A.升高温度B.充入少量H₂C.分离出部分N₂D.增大压强10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K减小B.充入少量CO₂，平衡向正反应方向移动C.正逆反应速率始终相等D.反应物转化率随压强增大而降低填空题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入少量催化剂，正反应速率________，平衡________（填“移动”或“不移动”）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，充入少量CO₂，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“移动”或“不移动”）。5.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入少量CH₄，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，充入少量O₂，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入少量NO₂，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，充入少量N₂，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入少量CO，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“移动”或“不移动”）。判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡常数K只受温度影响，与压强无关。（）2.对于放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。（）3.对于吸热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。（）4.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零。（）5.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变。（）6.加入催化剂，可以改变化学平衡常数。（）7.对于气体反应，增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动。（）8.对于气体反应，充入不参与反应的惰性气体，平衡一定不发生移动。（）9.化学平衡常数K越大，说明该反应正向进行的程度越大。（）10.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比等于平衡常数K。（）简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释催化剂对化学平衡的影响。3.说明温度对化学平衡的影响原理。4.描述压强对化学平衡的影响规律。5.解释浓度变化对化学平衡的影响原理。6.说明惰性气体对化学平衡的影响。7.解释勒夏特列原理的基本内容。8.说明化学平衡常数K的物理意义。应用题（每题4分，共32分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后SO₃的浓度为0.3mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时N₂和H₂的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，达到平衡后NH₃的浓度为0.4mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，起始时CO和H₂O的浓度分别为0.5mol/L和0.5mol/L，达到平衡后CO₂的浓度为0.3mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，达到平衡后N₂O₄的浓度为0.2mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。5.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时CH₄和O₂的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，达到平衡后CO₂的浓度为0.4mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，起始时SO₃的浓度为0.5mol/L，达到平衡后SO₂的浓度为0.2mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时NO和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后NO₂的浓度为0.3mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，起始时NH₃的浓度为0.6mol/L，达到平衡后N₂的浓度为0.2mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。标准答案及解析单项选择题1.D解析：增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，瞬间SO₃浓度增大。2.C解析：恒温恒容条件下，正逆反应速率相等时，体系一定达到平衡。3.B解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。4.A解析：正逆反应速率相等时，体系达到平衡。5.A解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。6.A解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。7.A解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO₂浓度增大。8.A解析：加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，但平衡不发生移动。9.D解析：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动，N₂浓度减小。10.A解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。填空题1.增大，不移动解析：催化剂增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。2.减小解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数K减小。3.向逆反应方向移动解析：充入少量CO₂，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动。4.不移动解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。5.向正反应方向移动解析：充入少量CH₄，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。6.向正反应方向移动解析：充入少量O₂，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。7.向逆反应方向移动解析：充入少量NO₂，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动。8.向正反应方向移动解析：充入少量N₂，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。9.向逆反应方向移动解析：充入少量CO，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动。10.不移动解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。判断题1.×解析：化学平衡常数K受温度影响，与压强无关。2.×解析：对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。3.×解析：对于吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动。4.√解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零。5.√解析：化学平衡状态下，各物质浓度保持不变。6.×解析：加入催化剂，不改变化学平衡常数。7.×解析：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，但若反应前后气体分子数相等，平衡不发生移动。8.×解析：充入不参与反应的惰性气体，若恒温恒容，总压强增大，分压不变，平衡不发生移动；若恒温恒压，平衡发生移动。9.√解析：化学平衡常数K越大，说明该反应正向进行的程度越大。10.×解析：化学平衡状态下，各物质浓度之比等于平衡常数K的幂次方之比。简答题1.化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，体系处于动态平衡。2.催化剂对化学平衡的影响：催化剂增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。3.温度对化学平衡的影响原理：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。4.压强对化学平衡的影响规律：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。5.浓度变化对化学平衡的影响原理：增大反应物或生成物浓度，平衡向相反方向移动；减小反应物或生成物浓度，平衡向相同方向移动。6.惰性气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动；恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压强不变，分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。7.勒夏特列原理的基本内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。8.化学平衡常数K的物理意义：平衡常数K是衡量反应正向进行程度的指标，K越大，反应正向进行的程度越大。应用题1.解：反应式：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始浓度：0.4，0.2，0平衡浓度：0.1，0.05，0.3平衡常数K=(0.3/0.2)²/(0.1/0.4)=92.解：反应式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始浓度：0.6，1.2，0平衡浓度：0.3，0.9，0.4平衡常数K=(0.4/0.3)²/(