2026年山西(高考)化学真题试卷含答案

-2026年山西(高考)化学真题试卷含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.氨水B.醋酸C.氢氧化钠D.蔗糖答案：C解析：氢氧化钠是强碱，属于强电解质，而氨水、醋酸、蔗糖均为弱电解质或非电解质，故选C。(2)下列离子反应方程式正确的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OC.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑D.Cu(OH)₂+2H⁺→Cu²⁺+2H₂O答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与强酸反应生成Al³⁺和水，而其他选项均为常见离子反应式，故选B。(3)能说明氯气具有强氧化性的是A.氯气溶于水B.氯气与铁反应生成FeCl₃C.氯气与NaOH反应生成NaClOD.氯气能使湿润的红色布条褪色答案：B解析：氯气与铁反应生成FeCl₃，显示出强氧化性；其他选项均为氯气的性质，但不直接说明其强氧化性，故选B。(4)下列物质中，能与Na₂CO₃溶液反应生成气体的是A.盐酸B.NaOH溶液C.Ca(OH)₂溶液D.氨水答案：A解析：盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，而NaOH、Ca(OH)₂、氨水均不会生成气体，故选A。(5)一定温度下，将0.1molNaCl溶于水，配成1L溶液，其物质的量浓度为A.0.01mol·L⁻¹B.0.1mol·L⁻¹C.1mol·L⁻¹D.10mol·L⁻¹答案：B解析：物质的量浓度c=(6)下列关于氧化还原反应的判断中，错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂失去电子C.电子转移数目由氧化剂决定D.氧化剂与还原剂一定在同一反应中答案：C解析：电子转移数目由反应物种类和反应条件决定，与氧化剂或还原剂无关，故选C。(7)在室温下，pH值为3的溶液可能含有的离子是A.OH⁻B.Al³⁺C.Na⁺D.Cl⁻答案：B解析：pH为3的溶液呈酸性，Al³⁺是强酸弱碱盐的阳离子，故可能存在于该溶液中，选B。(8)下列物质中，属于非金属单质的是A.铁B.硫C.氧化铁D.氯化钠答案：B解析：硫是典型的非金属单质，铁、氧化铁、氯化钠均为金属或化合物，故选B。(9)下列关于分子间作用力的描述中，正确的是A.氢键是一种共价键B.范德华力与物质的分子量无关C.分子间作用力与分子极性有关D.分子间作用力只是分子结构的一个方面答案：C解析：分子间作用力包括氢键、范德华力等，且与分子极性相关，故选C。(10)在常温常压下，能与HCl反应生成沉淀的是A.AgNO₃B.Na₂CO₃C.Na₂SO₄D.NaCl答案：A解析：AgNO₃与HCl反应生成AgCl沉淀，其他选项与HCl反应不生成沉淀，故选A。(11)下列关于化学反应方向的判断中，正确的是A.ΔG<0表示反应不能自发进行B.ΔH>0表示反应吸热C.化学反应方向只与ΔH有关D.蒸发水分后溶液温度会升高答案：B解析：ΔH>0表示吸热反应，ΔG与ΔH和ΔS都有关，蒸发水分后溶液温度升高是由于溶剂减少导致的浓度变化，故选B。(12)在下列物质中，能作氧化剂的是A.Fe²⁺B.H₂OC.KMnO₄D.Al答案：C解析：KMnO₄是常见的强氧化剂，Fe²⁺是还原剂，H₂O与Al都不具有氧化性，故选C。(13)下列关于离子晶体的描述中，正确的是A.离子晶体中存在共价键B.离子晶体的熔点一般较高C.离子晶体导电性强D.离子晶体在固态时能导电答案：B解析：离子晶体熔点高，导电性在熔融态或水溶液中体现，故选B。(14)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₄答案：B解析：NaCl是离子化合物，含有离子键，而其他选项均为共价化合物，故选B。(15)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：B解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，故选B。(16)下列物质中，能与NaOH反应生成气体的是A.AlB.MgCl₂C.Fe₂O₃D.Fe答案：A解析：Al与NaOH反应生成氢气，其他选项均不生成气体，故选A。(17)下列关于物质的量浓度的描述中，错误的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液含1molNa⁺B.用NAC.物质的量浓度单位为mol·L⁻¹D.向1L溶液中加入1molNaCl，其物质的量浓度为1mol·L⁻¹答案：A解析：1mol·L⁻¹NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度均是1mol·L⁻¹，所以A错误，选A。(18)下列物质中，属于电解质的是A.酒精B.氯气C.Na₂CO₃D.CO₂答案：C解析：Na₂CO₃是强电解质，而酒精、氯气、CO₂属于非电解质或弱电解质，故选C。(19)下列关于电离平衡的描述中，正确的是A.弱电解质在水溶液中完全离解B.离子浓度一定等于电离常数C.电离度与浓度无关D.升高温度会促进弱电解质的电离答案：D解析：升高温度会使电离平衡正向移动，从而促进电离，故选D。(20)下列关于H₂SO₄的描述中，错误的是A.H₂SO₄是强酸B.H₂SO₄分子中含S和O原子C.H₂SO₄与NaOH反应一定生成Na₂SO₄D.H₂SO₄不具备还原性答案：C解析：H₂SO₄与NaOH反应生成Na₂SO₄要根据反应条件，若浓度或过量不同可能不同，故选C。(21)下列反应中，属于酸碱反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：B解析：酸碱中和反应，故选B。(22)在下列物质中，电离程度最大的是A.CH₃COOHB.HClC.NH₃·H₂OD.HNO₃答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，故选B。(23)下列离子反应中，酸碱中和反应是A.H⁺+OH⁻→H₂OB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓D.2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂O答案：A解析：H⁺与OH⁻的反应属于酸碱中和反应，其余为复分解反应，故选A。(24)下列物质中，可作缓冲溶液的是A.NaOH和NaClB.Na₂CO₃和NaHCO₃C.HCl和NaClD.H₂SO₄和Na₂SO₄答案：B解析：Na₂CO₃和NaHCO₃均为弱酸盐，可相互转化形成缓冲体系，故选B。(25)下列物质中，能与Al反应的是A.NaOH溶液B.H₂OC.O₂D.稀硫酸答案：A解析：Al可与NaOH溶液反应生成氢气，其余物质不与Al反应，故选A。(26)下列物质中，难以被氧化的是A.FeB.CuC.AlD.Mg答案：B解析：Cu是一种不活泼金属，难以被氧化，故选B。(27)下列关于盐类水解的描述中，正确的是A.弱酸强碱盐水解呈酸性B.弱碱强酸盐水解呈碱性C.NaCl水解呈中性D.所有盐均能水解答案：C解析：NaCl是强酸强碱盐，水解呈中性，其余选项不符合该性质，故选C。(28)若将200mL0.5mol·L⁻¹H₂SO₄溶液与100mL0.5mol·L⁻¹NaOH溶液混合，则最终溶液的pH为A.1B.7C.10D.13答案：B解析：H₂SO₄与NaOH恰好完全中和，生成Na₂SO₄溶液，呈中性，pH=7，故选B。(29)下列物质中，不存在氢键的是A.水B.NH₃C.CH₃OHD.CO₂答案：D解析：CO₂是极性分子，但分子中无氢原子，不能形成氢键，故选D。(30)下列关于分子极性的判断中，错误的是A.SO₂是极性分子B.CO₂是非极性分子C.H₂O是极性分子D.CH₄是极性分子答案：D解析：CH₄是非极性分子，故选D。(31)下列粒子中，电子层数最多的是A.Cl⁻B.Na⁺C.AlD.S答案：C解析：Al的电子层数为3，其余粒子电子层数为2，故选C。(32)化学反应速率与浓度的关系满足以下规律A.反应速率正比于反应物浓度B.反应速率与反应温度无关C.增大浓度会降低反应速率D.对于一切反应，浓度越高反应速率越快答案：A解析：反应速率正比于反应物浓度，故选A。(33)下列物质中，电离能最小的是A.KB.NaC.LiD.Rb答案：D解析：Rb的原子半径最大，核外电子层数最多，所以电离能最小，故选D。(34)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁与硫酸反应B.灼热的碳与水蒸气反应C.氢氧化钠与硫酸反应D.铜与稀硫酸反应答案：B解析：碳与水蒸气的反应是吸热反应，其余均为放热反应，故选B。(35)下列关于化学平衡的描述中，正确的是A.升高温度不能改变化学平衡B.减小压强会使平衡向气体分子数较多的方向移动C.加入催化剂能改变反应的ΔGD.平衡常数与反应条件有关答案：B解析：根据勒夏特列原理，减小压强使气体分子数较多的一方增加，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C下，某溶液的c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则其pH为A.3B.11C.1D.7答案：A解析：pH=-log[c(H⁺)]=-log(1×10⁻³)=3，故选A。(37)2molHCl溶于水，稀释至1L，c(H⁺)=A.2mol·L⁻¹B.1mol·L⁻¹C.0.5mol·L⁻¹D.1.5mol·L⁻¹答案：A解析：HCl是强酸，完全离解，故c(H⁺)=2mol·L⁻¹，选A。(38)某溶液的c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹，则其c(OH⁻)=A.0.0001mol·L⁻¹B.1mol·L⁻¹C.0.1mol·L⁻¹D.0.01mol·L⁻¹答案：A解析：c(H⁺)×c(OH⁻)=Kw=1×10⁻¹⁴(39)将H₂S溶于水后，溶液呈酸性，原因是A.H₂S是强酸B.H₂S中含有H原子C.H₂S分子能离解出H⁺D.H₂S含有氧原子答案：C解析：H₂S是弱酸，溶于水可部分离解出H⁺，故选C。三、实验综合题（2题）(40)在实验室中，若需制取H₂，以下条件中，最适宜的是A.锌与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铝与氢氧化钠溶液反应D.镁与盐酸反应答案：C解析：铝与氢氧化钠反应可生成H₂气体，镁与盐酸反应也生成H₂，但镁反应更剧烈，选C。(41)实验中用过量NaOH处理FeCl₃溶液，反应后溶液显A.中性B.酸性C.碱性D.无色答案：C解析：FeCl₃是强酸弱碱盐，NaOH与之反应生成Fe(OH)₃沉淀，溶液显碱性，故选C。四、化工流程题（2题）(42)在制取SO₃的过程中，催化剂不会影响A.化学反应速率B.平衡转化率C.产物纯度D.反应温度答案：D解析：催化剂只影响反应速率，不影响反应温度，故选D。(43)下列物质中主要用于提纯金属的是A.过滤B.蒸