湖南省株洲市2026-2027学年高二秋季开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省株洲市2026-2027学年高二秋季开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2符合绿色化学的理念B．纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子C．用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油D．向淀粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解2．下列化学用语表示正确的是A．一氯甲烷的电子式： B．和互为同分异构体C．乙烯的结构简式为：CH2CH2 D．C2H4和C5H10不一定互为同系物3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂4．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、C．、Na+、Br-、 D．Mg2+、H+、、5．下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是A．做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可以近距离俯视坩埚B．做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替C．探究钠与水的反应时需要注意：D．将铜与浓硫酸反应后的混合物缓慢加入水中，根据溶液颜色来判断是否有硫酸铜生成6．下列有关氮及其化合物的说法正确的是A．浓具有强氧化性，与过量Fe反应生成B．分子中存在氮氮三键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧C．，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D．溶于生成，转移电子的物质的量为1mol7．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y B．简单氢化物的还原性：Z>MC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D．X、Y能组成电子数为8的分子8．下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水9．用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A．制取氯气B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C．测定中和反应的反应热D．比较锌和铜的金属性强弱A．A B．B C．C D．D10．对于反应，下列表示中反应速率最大的是A．mol⋅L⋅s B．mol⋅L⋅sC．mol⋅L⋅s D．mol⋅L⋅min11．下列说法不正确的是A．已知C(石墨，s(金刚石，s，稳定性：石墨>金刚石B．已知，，则一定不能自发进行C．工业合成氨反应选择作为反应温度是为了提高平衡转化率D．、、平衡混合气加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．前4min内反应的平均速率B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B．该浓硝酸中的物质的量浓度是C．和的混合气体中，的体积分数是D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL14．向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是A．发生的反应为： B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C．64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D．的平衡转化率为第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示：已知：开始沉淀的pH2.29.6沉淀完全的pH3.511.6回答下列问题：(1)写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。(2)“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。(3)试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。A．NaOH

B．

C．

D．MgO(4)“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。(5)若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。16．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤(含硫)、石灰石和黏土。现拟在该地区建立新型的工业体系，实现良好的综合经济效益。I、从物质的循环和能源的利用上，需要建立炼铁厂、焦化厂、火力发电厂、水泥厂等，如图所示：(1)已知：和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为和1366.8kJ。计算理论上24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为_______；相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是_______(填化学式)。(2)煤的焦化也称为煤的干馏，可以得到焦炉气(主要气体为)。工业上利用在反应器合成甲醇，发生如下反应：，若起始温度为，向恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，体系总压强与时间的关系如图所示，平衡温度与起始温度相同。则该条件下的百分含量约为_______%(结果保留三位有效数字)。(3)以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式：_______。II、从地域合理布局上，石灰厂、火力发电厂、化肥厂、自来水厂和污水处理厂分布情况如下图所示。某化学兴趣小组在河流中a、b、c、d处抽取水样分析结果如下表：测量项目地点abcd水温/℃15182625pH6855溶解氧量/11973(4)导致b处水样pH变大的原因可能为_______，从环境友好角度出发，可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，试写出化学方程式：_______。(5)d处水中溶解氧量最少，导致鱼类大量减少，试分析产生这种现象的原因可能为_______。(6)综合上述，要实现人与自然和谐共生，必须践行_______发展理念，保护生态环境。17．以淀粉和油脂为原料，可制备许多香料工业的重要化学品，化合物M和N均属于酯类，M可用于配制腊肉类香精，N可用作香料固定剂，其合成路线及相关物质转化关系如下：已知：反应⑤生成的物质的量之比为，与等物质的量的反应生成D。请回答下列问题：(1)化合物C所含官能团名称为_______；化合物F的结构简式为_______。(2)下列说法不正确的是_______。A．反应①与反应③的反应类型相同B．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应C．化合物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的葡萄糖和化合物C完全燃烧耗氧量相同(3)写出反应③的化学方程式_______。(4)甘油醛()是最简单的醛糖，有独特的甜味，在食品工业中用于增添食物和香精的香气。以的其中一种化合物为原料，合成甘油醛的流程如下，试补充完整(写出结构简式)：化合物_______(5)A的一种同系物和C的一种同系物反应得到分子式为的物质，请写出该物质所有可能的结构简式：_______。18．亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃(1)图中装70%H2SO4溶液的仪器名称：_______。(2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为_______。A、C、_______、_______、_______。(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除