2026年河北省苏教版高中化学第5章化学反应原理习题集

2026年河北省苏教版高中化学第5章化学反应原理习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，提高SO₃产率（A正确）；分离出SO₃使平衡正向移动，提高SO₃产率（B正确）；增大O₂浓度平衡正向移动，提高SO₃产率（C正确）；催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动（D错误）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K不变B.若反应物转化率提高，则平衡常数K增大C.若升高温度，平衡常数K减小D.若充入惰性气体，平衡不发生移动解析：平衡时正逆反应速率相等，平衡常数K仅与温度有关（A正确）；平衡常数K与转化率无关，转化率提高说明平衡正向移动，但K不变（B错误）；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小（C正确）；恒温恒压充入惰性气体，反应物分压减小，平衡逆向移动（D错误）。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.8D.9解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))=√(1×10⁻⁹×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-(-log1×10⁻⁵)=9（D正确）。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.9D.10解析：pH=3的盐酸c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的氨水c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L，二者等体积混合后恰好中和，生成NH₄Cl，溶液呈酸性（C正确）。5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O解析：饱和食盐水电解时，阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气（A正确）。6.下列说法正确的是（）A.电解质溶液的导电能力取决于离子浓度B.强电解质在水中完全电离，在熔融状态下不完全电离C.离子化合物中只存在离子键D.共价化合物中一定存在极性键解析：电解质溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关（A错误）；强电解质在水中和熔融状态下均完全电离（B错误）；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH（C错误）；共价化合物中若存在不同原子，则一定存在极性键（D正确）。7.在恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L解析：起始n(SO₂)=2mol，转化n(SO₂)=2×60%=1.2mol，则n(SO₃)=1.2mol，平衡时n(SO₂)=2-1.2=0.8mol，n(O₂)=1-0.6=0.4mol，总n=2.4mol，若容器体积为2L，则c(SO₃)=1.2mol/2L=0.6mol/L（B正确）。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.若增大压强，平衡不发生移动B.若正反应速率等于逆反应速率，则体系吉布斯自由能变化ΔG=0C.若升高温度，平衡常数K增大D.若充入Ar气体，平衡正向移动解析：该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动（A错误）；平衡时ΔG=0（B正确）；升高温度平衡逆向移动，K减小（C错误）；充入Ar气体分压不变，平衡不移动（D错误）。9.在pH=2的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(H⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)B.c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)C.c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)解析：pH=2的溶液中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L，醋酸为弱酸，电离程度较小，则c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)（B正确）。10.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同B.水的离子积Kw随温度升高而增大C.碱金属从上到下，金属性减弱D.阴离子的还原性从F⁻到I⁻逐渐增强解析：醋酸为弱酸，pH相同时醋酸浓度较大，消耗NaOH较多（A错误）；Kw=Kw(H⁺)•Kw(OH⁻)，随温度升高而增大（B正确）；碱金属从上到下，金属性增强（C错误）；阴离子还原性从F⁻到I⁻逐渐增强（D正确）。二、填空题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（填“发生”或“不发生”）移动，原因是。参考答案：不发生；分压不变，反应速率不变。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh=。参考答案：1×10⁻¹⁰；Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁴=1×10⁻¹⁰。3.在电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是。参考答案：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若反应物转化率提高，则平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变；平衡常数只与温度有关。5.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=，c(OH⁻)=。参考答案：1×10⁻³mol/L；1×10⁻¹¹mol/L。6.强电解质在水中完全电离的原因是。参考答案：离子键是强作用力，水分子极性较强，能克服离子键作用力。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，若升高温度，平衡移动方向是，原因是。参考答案：逆向；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。8.在pH=10的溶液中，c(H⁺)=，c(OH⁻)=。参考答案：1×10⁻¹⁰mol/L；1×10⁻⁴mol/L。9.离子化合物中可能存在的化学键是。参考答案：离子键、共价键。10.共价化合物中若存在不同原子，则一定存在的化学键是。参考答案：极性键。三、判断题（每题2分，共20分）1.若反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡发生移动。（×）解析：恒温恒压充入惰性气体，反应物分压减小，平衡逆向移动。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解呈碱性。（√）解析：Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，Kh>1×10⁻¹⁴，溶液呈碱性。3.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。（×）解析：阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（√）解析：恒温恒容充入惰性气体，反应物分压不变，平衡不发生移动。5.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。（√）6.强电解质在水中完全电离，在熔融状态下不完全电离。（×）解析：强电解质在水中和熔融状态下均完全电离。7.离子化合物中只存在离子键。（×）解析：离子化合物中可能存在共价键，如NaOH。8.共价化合物中一定存在极性键。（√）解析：若存在不同原子，则一定存在极性键。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，若降低压强，平衡正向移动。（√）解析：该反应为气体体积减小的反应，降低压强平衡正向移动。10.阴离子的还原性从F⁻到I⁻逐渐增强。（√）解析：非金属性越弱，阴离子还原性越强。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，写出其电离平衡表达式。参考答案：HA⇌H⁺+A⁻，Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)。3.电解饱和食盐水时，阳极和阴极分别发生什么反应？参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，提高SO₃产率的方法有哪些？参考答案：降低温度、增大O₂浓度、分离出SO₃。5.简述强电解质和弱电解质的区别。参考答案：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。6.离子化合物和共价化合物的区别是什么？参考答案：离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成。7.平衡常数K的物理意义是什么？参考答案：K表示平衡时各物质浓度（或分压）的比值，K越大，平衡时产物浓度越大。8.简述水的离子积Kw与温度的关系。参考答案：Kw随温度升高而增大。五、应用题（每题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡后n(SO₃)=1.2mol。求平衡时SO₂的转化率和平衡常数K。参考答案：转化率=1.2mol/2mol×100%=60%；平衡时n(SO₂)=2-1.2=0.8mol，n(O₂)=1-0.6=0.4mol，总n=2.4mol，若容器体积为2L，则c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.6mol/L，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.6²/(0.4²×0.2)=4.5。2.在pH=3的溶液中，加入少量NaOH固体，pH值如何变化？为什么？参考答案：pH值增大；NaOH电离出OH⁻，中和H⁺，使c(H⁺)减小，pH值增大。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：平衡不发生移动；充入惰性气体，总压增大，但反应物分压不变，平衡不发生移动。4.在pH=10的溶液中，c(H⁺)和c(OH⁻)分别是多少？参考答案：c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻⁴mol/L。5.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，写出其共轭碱A⁻的水解平衡表达式。参考答案：A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。6.简述电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的反应。参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。六、案例分析题（每题4分，共24分）1.某工厂生产SO₃采用接触法，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃产率，应采取哪些措施？为什么？参考答案：降低温度、增大O₂浓度、分离出SO₃；降低温度平衡正向移动，增大O₂浓度平衡正向移动，分离出SO₃平衡正向移动。2.在pH=3的溶液中，加入少量NaOH固体，pH值如何变化？为什么？参考答案：pH值增大；NaOH电离出OH⁻，中和H⁺，使c(H⁺)减小，pH值增大。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：平衡不发生移动；充入惰性气体，总压增大，但反应物分压不变，平衡不发生移动。4.在pH=10的溶液中，c(H⁺)和c(OH⁻)分别是多少？参考答案：c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻⁴mol/L。5.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，写出其共轭碱A⁻的水解平衡表达式。参考答案：A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。6.简述电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的反应。参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.B10.D二、填空题1.不发生；分压不变，反应速率不变。2.1×10⁻¹⁰3.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻4.不变5.1×10⁻³mol/L；1×10⁻¹¹mol/L6.离子键是强作用力，水分子极性较强，能克服离子键作用力。7.逆向；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。8.1×10⁻¹⁰mol/L；1×10⁻⁴mol/L9.离子键、共价键10.极性键三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.HA⇌H⁺+A⁻，Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)。3.阳极：2