高中化学课件：初高中化学衔接教材

化学衔接教材第一讲元素及其化合价1、默写1-20号元素的名称及符号2、写出下列常见元素的元素符号锰铁铜锌银钡一、元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

CaMn

Fe

Cu

Zn

Ag

Ba练习化学式的读写：氧气氦气铜PMg氧化氢硫化钠CaSO4K2CO3MnO2O2HeCu磷镁H2ONa2S硫酸钙碳酸钾二氧化锰二、化学式的写法与读法稀有气体单质：HeNeAr金属单质:CuFeHgMg非金属固态单质：CPSSi非金属气体:H2O2N2Cl2直接用元素符号表示化学式用元素符号及其右下角的数字表示[

Xn]读元素符号的名称读“某气”单质元素符号右下角数字[n]是表示一个分子中所含这种原子的个数化合物氧化物的化学式：如：CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2

写法：氧元素在右，另一种元素在左读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）金属元素和非金属组成的化合物：如：NaClKClHgOMgO

CaCl2写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某化合物化学式小结原则：顺写反读读作：某化某注：原子个数为1省略不写（右氧）三、元素化合价你知道下列元素的化合价么？你是如何判断的？O2NaH2OMgO

Al(OH)3KMnO4

00+1-2+2-2+3-2+1+1+7-2化合价的一般规律（4）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。（3）在化合物中金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。（1）单质里元素的化合价为零。（2）化合物中，元素正负化合价的代数和为零；原子团中正负正负化合价的代数和为原子团的化合价。（5）最高正价=最外层电子数（氧、氟）除外，

最低化合价=最外层电子数-8│最高正价│+│最低负价│=8常见原子团的化合价原子团名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价NH4+

OH-

NO3-

SO42-

CO32-

PO43-

+1价-1价-1价-2价-2价-3价一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同

单质为零永不变一些常见元素化合价口诀一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根

常见元素的化合价21、元素化合价口诀一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；氢一氧二为标准；一三五氯常常见；单质零价永不变。2、常见根价（或原子团）口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判断下列物质中各元素的化合价+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2

+1-2

课堂练习：（二）确定物质中某元素的化合价例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价【思路】先写出化学式KClO3设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为X列等式(正负总价和为0)+1+X+(-2)×3=0解答X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5+5三、化合价的运用：（三）、根据化合价确定元素的化学式：例3、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式【思路】(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数）POPO+3-2POP2O3POPO+5-2PO+5-2P2O5省略+3-2+3-2P2O3P2O5+5-2课堂练习2、根据化学式判断化合价CuSFe2O3AgClNaNO3

+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根据元素化合价判断化学式NH4Cl,N2O,NO,NO2

(NH4)Cl,N

O,NO,NO-3+1-1+1-2+2-2+4-2注意：系数“1”省略不写第二讲物质的分类金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物元素的存在状态：游离态、化合态物质的分类※纯净物和混合物纯净物混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1、有固定的组成2、有固定的性质3、可用化学式表示1、无固定的组成2、一般无固定的性质3、不能用化学式表示CuMgONaCl空气、海水、溶液宏观微观特征例子比一比※单质与化合物单质化合物定义分类举例不同点相同点由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由同种元素组成由不同种元素组成都是纯净物金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物Fe、S、O2、C、N2等CO2、NaCl、HCl、NaOH等1、含有一种元素的物质不一定都是

（如O2和O3混合，金刚石和石墨混合等），可能属于

；2、含不同种元素的物质不一定都是

；3、含有相同元素的物质不一定是同一种物质（如CO2、CO及SO2、SO3等）。注：单质混合物化合物比一比※氧化物1.概念：

由

种元素组成，其中一种是

元素的化合物，叫做氧化物。两氧2.分类：

氧化物

3.注意

含氧化合物与氧化物与的关系——

。金属氧化物：非金属氧化物：CuO、Fe3O4、MgO等H2O、CO2、SO2等包含关系即：氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。比一比返回讨论1：找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠⑤铁⑥稀盐酸⑦干冰⑧铝合金同一种物质属于纯净物的有

②③④⑤⑦①⑥⑧属于混合物的有你的判断依据：纯净物由

组成，组成的混合物则是由不同种的物质纯净物与混合物1、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。2、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。3、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。4、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物五、氧化物、酸、碱、盐的概念OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）

酸碱盐的溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐（氯化盐）不溶AgCl；硫酸盐不溶钡和铅(只记BaSO4)；碳酸盐类多不溶，能溶只有钾钠铵；可溶性碱有四种，钾钠钡钙铵在其中；

酸中难溶只一种，切记此酸是硅酸（H2SiO3）。第三讲化学反应类型四大基本反应类型—化合反应化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

A+B=AB（多变一）初中化学重要化学方程式:化合反应：（多变一）1、氢气燃烧：2、铁燃烧：3、磷燃烧：4、镁燃烧：5、碳完全燃烧：6、一氧化碳燃烧：

点燃=2H2+O22H2O

点燃=3Fe+2O2Fe3O4

点燃=4P+5O22P2O5

点燃=2Mg+O22MgO

点燃=C+O2CO2

点燃=2CO+O22CO27、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO31、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。小结：四大基本反应类型—分解反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB=A+B（一变多）初中化学重要化学方程式:分解反应：（一变多）1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2、用高锰酸钾制氧气：3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：4、水的通电分解：5、碳酸不稳定，易分解：6、高温煅烧石灰石：7、氢氧化铜受热分解：8、咸式碳酸铜受热分解：9、碳酸氢钙受热分解：10、碳酸氢铵受热分解：2H2O22H2O+O2↑

MnO2

=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加热=2KClO32KCl+3O2↑

MnO2=

加热2H2O2H2↑+O2↑

通电=H2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑

高温=Cu(OH)2CuO+H2O

高温=Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑加热=Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑加热=NH4HCO3NH3↑

+H2O+CO2↑加热=四大基本反应类型—置换反应置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC=AC+B（单换单）四大基本反应类型—置换反应水溶液中的置换反应:遵循金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuA、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）初中化学重要化学方程式:置换反应：（单换单）1、氢气还原氧化铜：2、碳还原氧化铜：3、锌与盐酸制氢气：4、铁与硫酸制氢气：5、铁与硫酸铜反应：6、铜与硝酸银反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

H2+CuOCu+H2O

加热=C+2CuO2Cu+CO2

↑

加热=Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

四大基本反应类型—复分解反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

AB+CD=AD+CB复分解反应发生条件：生成物中有沉淀，气体或水。初中化学重要化学方程式:复分解反应：（互换成分）1、盐酸中和氢氧化钠：2、硫酸与氢氧化钡反应：3、盐酸与氢氧化铝反应：4、盐酸与硝酸银反应：5、碳酸钙与盐酸反应：6、氯化铵与氢氧化钠反应：7、小苏打与盐酸反应：8、硫酸钠与氯化钡反应：9、硫酸铜与氢氧化铜反应：10、碳酸钠与氢氧化钙反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO