内蒙古乌兰察布市化德县2027届九年级化学第一学期期末复习检测试题含解析

内蒙古乌兰察布市化德县2027届九年级化学第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关CO与CO2的叙述正确的是A．CO与CO2都会污染环境B．CO与CO2中碳元素的化合价相同C．在一定条件下，CO与CO2可以互相转化D．CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO2．通常状况下，颜色呈白色的固体是A．氧化铜 B．碳酸氢铵 C．木炭粉 D．铜3．化学工业是现代社会发展的基础。下列工业生产过程属于物理变化的是A．工业制氧气B．工业炼铁C．工业制二氧化碳D．工业制氢气4．下列有关分子、原子说法错误的是A．很小 B．不断运动 C．有间隔 D．不可分5．北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法不正确的是A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成D．一个丙烷分子中含有26个质子6．向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊②软塑料瓶变瘪并发出声音③塑料瓶内液体由紫色变红④塑料瓶内液体变得烫手A．①②③④ B．②③④ C．①② D．①③7．元素的种类主要决定于原子的A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量8．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是:A．铷元素属于非金属元素B．铷元素的相对原子质量为85.47gC．铷原子的质子数等于中子数D．铷原子的原子核外有37个电子9．下列物质属于纯净物的是（）A．空气B．液态氧C．海水D．加碘食盐10．小瑾同学按下图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，错误的是（）。A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物C．烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量11．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是()A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液是稳定的混合物二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某实验小组利用图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。(1)按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，在实验中该仪器的作用是___。(2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号)______。①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑤量取(3)小明同学按图的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；(4)小明同学正确量取了82mL的蒸馏水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3)_____；图的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______(填“不变”、“偏大”或“偏少”)。14．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题:(1)写出标有序号①的仪器名称:_______。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是____，写出该反应的化学方程式______。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是_____。A．①⑤③②④B．⑤①③②④C．①⑤③④②D．⑤①③④②(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____。图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点__________。15．根据下图回答问题。（1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是_____，还需补充的仪器是_____。（2）实验室用B制取二氧化碳，装置中要改正的是_____。（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C所示），观察到蜡烛火焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是_____。16．根据如图所示装置图，回答有关问题：（1）写出图中标号仪器的名称a______________；b_______________；（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________________________________________；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_________________________，如果用E装置收集氢气，气体从________（选填“c”或“d”）端进入，若选择D装置收集，证明氢气收集满了的方法（或现象）是___________________________；（3）F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象__________________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．硝酸铵、碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）2]都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题：（1）硝酸铵受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应，生成氮气、氧气和水，因此，硝酸铵可用于制造炸药，则据此可知硝酸铵是由_____（填元素名称）元素组成。（2）某化学实验需要12%的硝酸铵溶液，现有15g硝酸铵固体，可配制该硝酸铵溶液__g。（3）某地部分氮肥的销售价格如下：碳铵480元/t、尿素2400元/t，某农民用600元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他应该选购的氮肥是____（填“碳铵”或“尿素”）。若他购买的是尿素，则所化肥中含有氮元素的质量为____（计算结果保留2位小数）。18．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为____________；(2)丙氨酸的相对分子质量是_______________；(3)氮元素的质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)；四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）人类对材料的发现和使用经历石器、青铜器、铁器到铝镁钛等漫长的历程。（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都________。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是________________。②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________________________________。（3）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是________________。（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有________（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是________或________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、CO会污染空气，CO2不污染空气，只是会导致温室效应，故不符合题意；B、氧元素在化合物里，一般为-2价，根据化合物里正负化合价代数和为零的原则，CO中碳元素的化合价为+2，而CO2中碳元素的化合价为+4，化合价不同，故不符合题意；C、CO在点燃条件下，能与氧气反应生成二氧化碳，CO2在高温条件下，能与碳反应生成一氧化碳，CO与CO2可以互相转化，故符合题意；D、CO2气体中混有少量的CO气体，点不着，只能通过炽热的氧化铜除去CO，故不符合题意。2、B【详解】A、氧化铜是黑色固体；故选项错误；B、碳酸氢铵是白色固体；故选项正确；C、木炭粉是黑色固体；故选项错误；D、铜是红色（或紫红色）固体；故选项错误；故选：B。3、A【解析】A、工业制氧气利用分离液态空气法，利用空气中各物质的沸点不同实现物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，A选项正确，符合题意；B、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，有新物质生成，属于化学变化，B选项不正确，不符合题意；C、工业制二氧化碳，利用石灰石，主要成分碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，C选项不正确，不符合题意；D、工业制氢气，利用电解水分解生成氢气和氧气，或利用碳和水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，D选项不正确，不符合题意。故选A。本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的区别在于变化过程中有无新物质生成，没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于物理变化。4、D【详解】分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。

故选D。5、A【详解】A、根据丙烷分子模型，可看出丙烷分子由碳、氢原子构成，因此可说丙烷由碳、氢两种元素组成；但却不能说成丙烷分子由碳、氢元素组成；故选项说法不正确；

B、根据丙烷分子模型，可看出每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，因此丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8；故选项说法正确；

C、根据丙烷分子模型，可看出丙烷分子是由碳原子、氢原子构成；故选项说法正确；

D、根据丙烷分子模型，可看出每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，每个碳原子中含有6个质子而每个氢原子中含有1个质子，因此丙烷分子中所含质子数=6×3+1×8=26；故选项说法正确；

故选：A。根据物质的分子结构模型可以直观地看出构成物质的分子的构成，依据分子的构成可推断物质的组成等。6、C【解析】试题分析：二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。钠塑料瓶中压强变小，会变瘪。故选C。考点：二氧化碳的性质7、A【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数。故选A。8、D【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，铷原子的质子数为37；相对原子质量=85.47≈85，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=85-37=48，铷原子的质子数不等于中子数，故选项错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项正确。故选D。根据元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。9、B【分析】纯净物是由一种物质组成的。【详解】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，不符合题意；B、液态氧是氧气的液体，由氧气组成，属于纯净物，符合题意；C、海水由氯化钠、氯化钙和水等物质组成的混合物，不符合题意；D、加碘食盐由下而上氯化钠和碘酸钾等组成的混合物，不符合题意。故选B。混合物与纯净物的区分是看物质的种类，由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的是混合物。10、C【详解】A、铁粉与硝酸铜溶液反应，生成铜与硝酸亚铁。烧杯②中的固体，可能全部是反应生成的铜（硝酸铜溶液可能恰好反应完也可能有剩余），也可能是铜和未反应完的铁（铁粉有剩余），故烧杯②中的溶液可能呈蓝色，正确；B、由A知烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，正确C、向烧杯②中加入硝酸银溶液，若有剩余的铁粉，则铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁。若铁反应完，则反应生成的铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+或Cu2+、Ag+，错误；D、铁或者铜与硝酸银溶液反应生成银，银的质量比铁和铜的质量大，故烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，正确。故选C。掌握金属活动性顺序是解题的关键，在金属活动性顺序中铁＞铜＞银。11、A【分析】一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）．【详解】A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，正确；B、两个实验中均无需使用试管，错误；C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，错误；D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，错误。固选A。12、D【解析】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；B、NaCl能溶于水，不溶于植物油，将NaCl放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故B错误；C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、玻璃棒搅拌加速溶解④③⑤①②1212.8%偏小【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平（称量所需的氯化钠质量）；量筒、胶头滴管（量取所需的水的体积）；烧杯（溶解氯化钠）；玻璃棒（搅拌、加速氯化钠溶解）；故还缺少的玻璃仪器是：玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（所需水的体积）、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：④③⑤①②；（3）用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，托盘天平相当于一个等臂杠杆，左盘质量=右盘质量+游码质量，故氯化钠的实际质量=10g+5g-3g=12g；该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为：；图的错误操作使称取的氯化钠的质量偏小，使配得溶液中溶质质量分数偏小。14、锥形瓶AE(或AC)2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑B石灰石（或大理石）与稀盐酸可以控制反应的发生或停止【解析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答。（1）据图可以看出，标有序号①仪器是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集；该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热、当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B；（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点是可以控制反应的发生或停止。15、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑酒精灯将集气瓶口向上O2【详解】（1）A、装置是固固加热型装置，试管口放有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，故反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。该装置中缺少加热装置，故填酒精灯。（2）二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，选择向上排空气法收集，故改进方法是将集气瓶口向上。（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C所示），观察到蜡烛火焰更加明亮，说明瓶中是氧气，一段时间后逐渐熄灭，是由于蜡烛燃烧耗掉瓶中的氧气，故熄灭，故填O2。16、酒精灯长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑能控制反应的发生和停止d瓶口有大气泡冒出②、③不变红，①、④棉球变红，且④先变红，①后变红【详解】（1）由图可知a为酒精灯，b为长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗。（2）A装置有棉花，可以防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，可用于高锰酸钾制氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是能控制反应的发生和停止，大理石放于多孔隔板，稀盐酸从长颈漏斗加入，固液接触反应发生，关闭出口时，气体无法排出，气压增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开出口，气体排出，气压减小，液体从长颈漏斗进入试管，固液接触反应发生，如果用E装置收集氢气，氢气密度小于空气密度气体从d端进入，若选择D装置收集，证明氢气收集满了的方法（或现象）是瓶口有大气泡冒出，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；能控制反应的发生和停止；d；瓶口有大气泡冒出。（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，棉球变红，通入二氧化碳钱棉球都不变红，通入二氧化碳之后②、③不变红，①、④棉球变红，且④先变红，①再变红，说明CO2密度大于空气且能与水反应，故填：②、③不变红，①、④棉球变红，且④先变红，①后变红。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）氮、氧、氢（2）125（3）碳铵；0.12t【详解】（1）硝酸铵受撞击或受热后会发生爆炸性的分解反应，生成氮气、氧气和水，生成物中共有氮、氧、氢三种元素，由质量守恒定律可知，硝酸铵是由氮、氧、氢元素组成，故填氮、氧、氢。（2）可配硝酸铵溶液的质量为：15g÷12%＝125g，故填125。（3）如果用600元购买碳铵，则可以购买碳铵的质量为600元÷480元/吨＝1.25吨。如果用600元购买尿素，则可以购买尿素的质量为600元÷2400元/吨＝0.25吨。1.25t碳铵中氮元素的质量