江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2026届高三上学期期中化学试卷(含答案)

江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026年高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1．化学与生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是A．生物固氮 B．染发烫发 C．血液透析 D．油脂硬化2．关于实验室安全，下列说法不正确的是A．观察在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离B．不需要回收含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理C．探究与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备D．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度3．下列物质的性质比较正确的是A．沸点：>B．氨水中与分子间氢键主要形式可表示为：C．原子的配位能力：(尿素)D．分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯4．(熔点：，沸点：可由反应浓制得。下列装置的用途正确的是A．用于制取 B．用于分离铑和C．用于从溶液中提取 D．用于尾气吸收处理5．下列叙述Ⅰ、Ⅱ没有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡABa与Ca产生的焰色不同原子核外电子的能量是量子化的B铝具有很好的延展性电子气理论C椅式比船式稳定椅式结构更对称D的空间结构为正四面体形断开中的4个C—H所需能量相等A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式不正确的是A．用溶液吸收少量：B．向饱和溶液中滴加少量：C．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：D．向溶液中通入(标况)：7．下列晶体的制备方案不正确的是选项目标晶体制备方案设计ANaCl晶体往饱和溶液中加入一定量的浓盐酸B水晶熔融态缓慢冷却C明矾大晶体在高于室温30~50°C的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜D晶体向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇A．A B．B C．C D．D8．在水中，用钠汞齐还原可得。已知是弱酸，会自发分解，分子中N、O均满足8电子结构。下列说法不正确的是A．可能的两种平面构型为与

B．溶液中C．酸性条件下，可分解生成和D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．由邻甲苯磺酰氯()制备糖精钠()的步骤如下：下列说法不正确的是A．反应①中转化为时，共消耗B．反应②发生氧化反应和加成反应C．反应③发生前后，化合物中化学键的类型发生了改变D．由反应④可知，化合物呈酸性且强于碳酸10．某同学以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯制备邻硝基苯甲醛装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是A．电极连接电源正极B．理论上，每生成邻硝基苯甲醛，电极消耗标况下C．电解质溶液的酸性逐渐增强D．电极反应式：11．酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：已知：①步骤II中烷基的迁移能力：

，②有机过氧化物具有较强的氧化性下列说法不正确的是A．酮生成相应酯的反应类型是氧化反应B．已知酸能催化该反应，推测原因是与羰基氧结合、使羰基更容易反应C．若该反应的酮为，则产物中相应的酯为D．若将与反应，则最终生成的产物是和12．某离子液体的阳离子由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态原子核外电子空间运动状态有五种。下列说法正确的是A．简单氢化物稳定性：B．元素第一电离能：C．原子的杂化轨道类型均为D．仅由、、元素不能形成离子化合物13．在空气中加热草酸钴(，)，其热重曲线如图所示，另外实验测得、点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述不正确的是A．基态原子核外电子有15种不同的空间运动状态B．点的反应为：C．当残留固体质量为时，则混合物中含D．高温条件下，点对应的物质比点对应的物质更稳定14．向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：、相关数据如下图所示。下列说法不正确的是代表或；代表或A．代表随变化的关系B．表示随变化的关系C．时有：D．的二、解答题15．(三氯化六氨合钴)可用于磷酸盐检测和钴盐制造等。其制备装置图(省略加热和夹持装置)及步骤如下：步骤：将固体溶在水中，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液。步骤ii：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次打开活塞和，加入浓氨水与溶液，水浴加热至，保持。步骤iii：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。已知：具有较强还原性。回答下列问题：(1)中钴元素的化合价是______。(2)仪器m的名称是______，所盛装的试剂是______(填标号)。a．碱石灰

b．浓硫酸

c．无水氯化钙(3)写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式为______。(4)步骤ii中“水浴加热至”的原因是______。(5)步骤iii中“趁热过滤”的目的是______。(6)若用进行实验，最终得到267.5g/mol)粗产品，则产率为______。(保留三位有效数字)16．铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。②“滤液1”中含有和，“滤液3”中含有。③

。回答下列问题：(1)Cu元素位于元素周期表第四周期_____族，基态的价电子轨道表示式为______。(2)“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______。(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。(4)“还原步骤”中，产物和Au的物质的量之比为_______。(5)“电沉积”可用如图所示装置，阴极的电极反应式为_______。(6)“阴极电解液”经分离提纯，可循环利用的物质为_______。(7)铜晶胞结构如图，已知晶胞参数为apm，则Cu的原子半径为_______pm。17．硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答：(1)下列有关元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是：___________。A．基态原子的简化的电子排布式为B．基态原子有9种不同能量的电子C．和原子价电子数相同，处于周期表的区D．键角大小：(2)是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图：①的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。②已知固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是___________。③元素还可形成，其结构是___________(填“”或“”)。a．

b．(3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精细化工中间体氨基磺酸铵[]。转化如下图：已知：三聚氰胺结构与苯环类似，分子为平面结构，存在大键。①溶液中阴离子有、和___________、___________。②下列说法正确的是___________。A．三聚氰胺是极性分子B．步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成副产物C．步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高D．步骤Ⅳ中，反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：a．氨基磺酸可在足量的热溶液中水解，其化学方程式是___________。b．设计实验方案检验氨基磺酸中的元素___________。c．与以1∶2反应生成，可继续消耗生成，可继续消耗生成，从结构角度分析最后一步转化生成能发生的原因___________。18．有机物是合成药物的中间体，其合成过程如下图所示：已知：请回答：(1)化合物A转化为B时参与反应的官能团的名称是______；化合物K含有______个手性碳原子。(2)下列说法不正确的是______(选填序号)。A．化合物A的水溶性比化合物E的大B．的氧化剂可选用酸性溶液C．化合物C分子中所有碳原子可能共平面D．完全转化为时消耗(3)的化学方程式______。(4)I的结构简式是______。(5)如果流程中没有的过程，直接用氧化剂将A氧化为含碳氧双键()的物质，再与不等量的作用后，有机产物最多有______种。(6)以2-丁烯(C)为唯一有机原料，设计化合物G的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。

1．C2．B3．D4．B5．D6．C7．C8．B9．B10．B11．D12．C13．D14．C15．(1)+3或正三价(2)球形干燥管(3)或(4)温度太低，反应速率太慢；温度太高会使分解，还会增加浓氨水挥发(5)除去活性炭等不溶性杂质，同时防止在冷却时结晶析出，导致损失(6)71.2%16．(1)ⅠB(2)(3)0.5(4)3：4(5)(6)NaCl和(7)17．(1)CD(2)6或b(3)