高考化学考题及对应答案

高考化学考题及对应答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.FC.NaD.Cl2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.氧化铁粉末3.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.分子中一定存在化学键B.化学键是原子之间的吸引力C.离子化合物中可能存在共价键D.单质分子中一定存在化学键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子B.原子中，质子数一定等于电子数C.元素的原子序数等于其核外电子总数D.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小6.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定减慢C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，反应速率一定减慢7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能加快正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.降低温度B.缩小容器体积C.升高温度D.加入催化剂8.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.热气球是利用原电池原理工作的装置9.下列关于电解质的叙述中，正确的是A.氯化钠在熔融状态下能导电B.纯水是强电解质C.硫酸是强酸，所以其溶液能导电D.碳酸钙是弱电解质，所以其水溶液不导电10.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都属于饱和一元醇C.甲烷和乙烯都属于芳香烃D.乙烷和丁烷都属于同系物11.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、沸点不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、互为镜像异构体的化合物互为同分异构体12.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.实验室制取氯气时，应将浓盐酸缓慢倒入二氧化锰固体中D.实验室收集氨气时，应使用向上排空气法13.下列关于物质的分离提纯的叙述中，正确的是A.除去氧化钙中混有的碳酸钙，可以加水溶解后过滤B.除去溴水中混有的水，可以加入足量苯后分液C.除去乙醇中混有的乙酸，可以加入足量NaOH溶液后蒸馏D.除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，可以加入足量澄清石灰水后过滤14.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐减小D.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小15.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同D.摩尔质量是物质的物理性质16.下列关于化学计量的叙述中，正确的是A.根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心B.根据化学方程式计算时，不需要考虑物质的聚集状态C.根据化学方程式计算时，只需要考虑反应物的量D.根据化学方程式计算时，不需要考虑反应的条件17.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是A.酸碱中和滴定时，应选择酚酞作为指示剂B.酸碱中和滴定时，应将碱式滴定管用待测碱液润洗C.酸碱中和滴定时，应将酸式滴定管用待测酸液润洗D.酸碱中和滴定时，读数时视线应与滴定管内液面最低处相平18.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价高的元素到化合价低的元素19.下列关于热化学的叙述中，正确的是A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水时放出的热量C.焊接钢铁时，利用了铝热反应原理D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数20.下列关于电化学的叙述中，正确的是A.蓄电池是利用化学能转化为电能的装置B.干电池是利用原电池原理工作的装置C.电解池中，阳极发生还原反应D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极21.下列关于物质性质的叙述中，正确的是A.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，单质的熔点逐渐升高B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低C.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物D.酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物22.下列关于有机物的性质的叙述中，正确的是A.乙醇与金属钠反应生成氢气，乙酸不能B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能C.苯与浓硫酸发生加成反应，甲烷不能D.乙醇发生催化氧化反应生成乙酸，丙烷不能二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共33分）23.下列物质中，属于非金属元素的是A.HB.SiC.AlD.S24.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用B.化学键的形成一定伴随着能量释放C.离子键是阴阳离子之间的吸引力D.共价键是原子之间共享电子对形成的化学键25.下列关于酸性氧化物的叙述中，正确的是A.酸性氧化物能与水反应生成酸B.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.酸性氧化物都是气态氧化物26.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内含有质子和中子B.原子中，质子数等于电子数时，原子呈电中性C.元素的原子序数等于其核外电子总数D.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多27.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，反应速率一定加快D.增大反应物接触面积，反应速率一定加快28.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池中，盐桥的作用是构成闭合回路29.下列关于电解质的叙述中，正确的是A.氯化钠在熔融状态下能导电B.硫酸是强酸，所以其溶液能导电C.碳酸钙是弱电解质，所以其水溶液不导电D.乙醇是非电解质，所以其水溶液不导电30.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都属于醇类C.甲烷和乙烯都属于烷烃D.乙烷和丁烷都属于同系物31.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、互为镜像异构体的化合物互为同分异构体D.分子式相同、沸点不同的化合物互为同分异构体32.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.实验室制取氯气时，应将浓盐酸缓慢倒入二氧化锰固体中D.实验室收集氨气时，应使用向下排空气法33.下列关于物质的分离提纯的叙述中，正确的是A.除去氧化钙中混有的碳酸钙，可以加水溶解后过滤B.除去溴水中混有的水，可以加入足量苯后分液C.除去乙醇中混有的乙酸，可以加入足量NaOH溶液后蒸馏D.除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，可以加入足量澄清石灰水后过滤试卷答案一、单项选择题1.C解析：Na位于元素周期表第ⅠA族，为金属元素。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物。空气、盐酸、氧化铁粉末都是由多种物质组成的混合物。3.C解析：离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中O-H之间就是共价键。分子中不一定存在化学键，如单原子分子He等。化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，既有吸引力也有排斥力。单质分子中可能不存在化学键，如稀有气体分子。4.B解析：能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。SO₂能与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成亚硫酸盐和水，故为酸性氧化物。CO、NO都不能与水或碱反应，Na₂O能与水或碱反应，但生成的产物为碱或过氧化物，故不是酸性氧化物。5.D解析：原子核内含有质子和中子。原子中，质子数等于电子数时，原子呈电中性，但不适用于离子。元素的原子序数等于其质子数。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。6.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定加快。使用催化剂，降低反应活化能，反应速率一定加快。增大反应物接触面积，单位体积内反应物分子数增多，反应速率一定加快。7.B解析：升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡向吸热方向移动。缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动。加入催化剂，正逆反应速率都加快，平衡不移动。8.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池中，电子从负极流向正极。热气球是利用浮力原理工作的装置。9.A解析：熔融状态的氯化钠电离出自由移动的离子，能导电。纯水是弱电解质。硫酸是强酸，其溶液能导电。碳酸钙是弱电解质，但其水溶液中电离出的离子浓度较大，也能导电。10.A解析：相对分子质量在一万以上的有机化合物为高分子化合物。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。乙醇和乙酸都属于醇类。甲烷和乙烯都属于烷烃。乙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差若干个CH₂原子团，互为同系物。11.A解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。分子式相同、物理性质不同的化合物不一定是同分异构体。分子式相同、沸点不同的化合物不一定是同分异构体。分子式相同、互为镜像异构体的化合物互为对映异构体，不是同分异构体。12.A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体沸腾溅出。燃烧钠时，应在石棉网上进行，防止熔化的钠腐蚀桌面。实验室制取氯气时，应将二氧化锰固体加入浓盐酸中，并加热，而不是将浓盐酸缓慢倒入二氧化锰固体中。实验室收集氨气时，应使用向上排空气法，因为氨气的密度比空气小。13.B解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，所以可以加水溶解后过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙。溴易溶于苯，不易溶于水，所以可以加入足量苯后分液除去溴水中混有的水。乙酸与NaOH反应生成乙酸钠和水，乙醇易溶于水，所以不能加入足量NaOH溶液后蒸馏除去乙醇中混有的乙酸。碳酸钠和碳酸氢钠都与澄清石灰水反应，所以不能加入足量澄清石灰水后过滤除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠。14.B解析：同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核电荷数对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。15.A解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的单位是克/摩尔。摩尔质量与相对分子质量数值相等，但单位不同，摩尔质量的单位是克/摩尔，相对分子质量没有单位。摩尔质量是物质的物理性质。16.A解析：根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心，通过物质的量建立反应物和生成物之间的联系。根据化学方程式计算时，需要考虑物质的聚集状态，因为不同聚集状态的物质，其体积和密度不同。根据化学方程式计算时，需要考虑反应物和生成物的量。根据化学方程式计算时，需要考虑反应的条件，因为不同的反应条件，反应物转化率可能不同。17.B解析：酸碱中和滴定时，如果酸碱的浓度都较大，可以选择酚酞作为指示剂；如果酸碱的浓度较小，可以选择甲基橙作为指示剂。酸碱中和滴定时，应将碱式滴定管用待测碱液润洗，否则会导致待测碱液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏大。酸碱中和滴定时，应将酸式滴定管用待测酸液润洗，否则会导致待测酸液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏大。酸碱中和滴定时，读数时视线应与滴定管内液面最低处相平，否则会导致读数误差。18.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。还原剂失电子，化合价升高。氧化产物和还原产物的化合价可能相同，如氯气与氢气反应生成HCl，氯气既是氧化剂又是还原剂，生成的HCl中氯元素的化合价相同。氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价高的元素（或原子）到化合价低的元素（或原子）。19.A解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水时放出的热量。焊接钢铁时，利用了铝热反应原理，即铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝。热化学方程式中的化学计量数既表示物质的量，也表示分子数（或原子数、离子数等）。20.A解析：蓄电池是利用化学能转化为电能的装置，并且可以充电，实现能量反复转换。干电池是一次电池，不能充电。电解池中，阳极发生氧化反应。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中的杂质先于铜失去电子。21.B解析：碱金属从上到下，金属性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低。卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐升高。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Na₂O₂是过氧化物。酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物。非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO、NO等是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。22.B解析：乙醇与金属钠反应生成氢气，乙酸也能与金属钠反应生成氢气。乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，乙烷只含有碳碳单键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色。苯与浓硫酸发生取代反应，甲烷也能与浓硫酸发生取代反应。乙醇发生催化氧化反应生成乙酸，丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不能生成乙酸。二、多项选择题23.A、D解析：H、S位于元素周期表第ⅠA族和第VIA族，属于非金属元素。24.A、B、D解析：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。化学键的形成一定伴随着能量释放。离子键是阴阳离子之间的吸引力。共价键是原子之间共享电子对形成的化学键。25.A、B解析：酸性氧化物能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是气态氧化物，如Al₂O₃是酸性氧化物，但为固态氧化物。26.A、B、C解析：原子核内含有质子和中子。原子中，质子数等于电子数时，原子呈电中性。元素的原子序数等于其核外电子总数。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同。27.A、B、C、D解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定加快。使用催化剂，降低反应活化能，反应速率一定加快。增大反应物接触面积，单位体积内反