人教版高二化学上册第二单元培优模拟测试卷

人教版高二化学上册第二单元培优模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列过程中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.活性炭吸附异味C.铁生锈D.碘升华2.下列关于焓变的说法正确的是（）A.放热反应的ΔH>0B.吸热反应的ΔH<0C.ΔH的值与反应条件有关D.ΔH的单位是kW·mol-13.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示（）A.2molH₂完全燃烧生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ热量B.2molH₂和1molO₂完全反应生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ热量C.1molH₂完全燃烧生成1molH₂O(l)，放出285.8kJ热量D.1molO₂完全反应生成2molH₂O(l)，吸收571.6kJ热量4.中和热是指（）A.强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量B.强酸与弱碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.弱酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量D.弱酸与弱碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量5.下列说法正确的是（）A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.燃烧热的单位是J·g-1C.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多D.碳的燃烧热大于碳的燃烧值6.已知2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)ΔH=-283kJ·mol-1，2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-484kJ·mol-1，则反应CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)的ΔH为（）A.-171kJ·mol-1B.+171kJ·mol-1C.-657kJ·mol-1D.+657kJ·mol-17.下列实验操作中，能够提高中和热测定实验测得值的是（）A.使用浓硫酸代替稀硫酸B.量取酸或碱溶液时，使用温度较高的量筒C.滴定时，将碱溶液倒入烧杯中，酸溶液倒入环形玻璃搅拌器中D.使用保温性能更好的装置8.将足量的碳在密闭容器中燃烧，下列说法正确的是（）A.反应放出的热量全部转化为碳的化学能B.反应放出的热量大于碳的燃烧热C.反应放出的热量等于碳的燃烧热D.反应放出的热量小于碳的燃烧热二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共24分）9.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行D.ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行10.下列说法正确的是（）A.中和热实验中，使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，可以减少热量损失B.中和热实验中，选择浓度较大的酸碱溶液，可以提高测得值C.中和热实验中，选用易溶于水的酸碱，可以减少热量损失D.中和热实验中，测定酸碱溶液的温度变化范围越大，测得值越准确11.下列说法正确的是（）A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成液态水放出的热量B.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多C.碳的燃烧热大于碳的燃烧值D.氢气的燃烧热大于甲烷的燃烧热12.下列说法正确的是（）A.盖斯定律适用于任何过程B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量C.热化学方程式中的ΔH与反应物的量无关D.热化学方程式可以表示热传递的方向13.下列说法正确的是（）A.氢气的燃烧热小于其燃烧值B.碳酸钙分解吸收的热量大于其分解热C.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示2molH₂燃烧放出571.6kJ热量D.热化学方程式2H₂O(l)==2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1表示2molH₂O分解吸收571.6kJ热量14.下列说法正确的是（）A.反应CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)的ΔH=-41.2kJ·mol-1，则该反应是吸热反应B.反应CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)的ΔH=-41.2kJ·mol-1，则该反应是放热反应C.1molCO(g)与1molH₂O(g)反应生成1molCO₂(g)和1molH₂(g)，放出41.2kJ热量D.2molCO(g)与2molH₂O(g)反应生成2molCO₂(g)和2molH₂(g)，放出82.4kJ热量15.下列说法正确的是（）A.中和热实验中，选用稀硫酸和稀NaOH溶液，可以减少热量损失B.中和热实验中，选用浓硫酸和稀NaOH溶液，可以减少热量损失C.中和热实验中，选用浓硫酸和稀NaOH溶液，可以增大测得值D.中和热实验中，选用稀硫酸和浓NaOH溶液，可以增大测得值16.下列说法正确的是（）A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.燃烧热的单位是J·g-1C.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多D.碳的燃烧热大于碳的燃烧值三、填空题（每空2分，共20分）17.反应热是指_________。热化学方程式表示反应热时，必须注明反应的条件和生成物的_________。18.中和热实验中，量取酸或碱溶液时，视线要与量筒内液体的_________保持水平。使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，可以_________。19.燃烧热是指_________。燃烧热的单位是_________。20.盖斯定律的内容是_________。利用盖斯定律可以计算_________。四、简答题（每题5分，共10分）21.简述中和热测定实验的原理。22.简述如何根据实验现象判断中和热测定实验是否成功。五、计算题（每题10分，共20分）23.已知2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)ΔH=-283kJ·mol-1，请计算反应CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)的ΔH。24.某同学进行中和热测定实验，测得数据如下表所示：物质的量/mol|温度/℃|盐酸|0.5|20.0氢氧化钠|0.5|20.0反应后混合溶液||34.0请计算该实验测得的中和热。六、论述题（10分）25.简述化学反应与能量转化的关系，并举例说明。七、附加题（10分）26.已知C(s)+O₂(g)==CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，H₂O(g)==H₂O(l)ΔH=-44kJ·mol-1，请计算2C(s)+2H₂(g)==CH₄(g)+O₂(g)的ΔH。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.C2.C3.A4.A5.A6.A7.D8.B二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共24分）9.C10.A11.A12.B13.D14.B15.C16.A三、填空题（每空2分，共20分）17.反应过程中放出的热量；状态18.凹液面的最低处；减少热量损失19.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；kJ·mol-120.一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其总焓变相同；难以直接测定的反应热四、简答题（每题5分，共10分）21.中和热测定实验的原理是利用酸碱中和反应放出热量，通过测量反应过程中混合溶液的温度变化，计算中和热。具体来说，将已知浓度的酸和碱溶液混合，搅拌使其充分反应，测量反应前后的温度变化，根据测得的温度变化和混合溶液的体积、浓度，可以计算出中和热。22.判断中和热测定实验是否成功，可以通过观察实验现象来判断。如果实验过程中，混合溶液的温度迅速升高，并且温度变化范围较大，说明酸碱中和反应发生剧烈，实验成功。如果温度变化不明显，或者没有温度变化，说明酸碱中和反应没有发生，实验失败。五、计算题（每题10分，共20分）23.解：根据盖斯定律，将反应CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)可以看作是以下两个反应的差：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)ΔH=-283kJ·mol-12H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1因此，反应CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)的ΔH为：ΔH=(-283kJ·mol-1)-(-571.6kJ·mol-1)=-41.2kJ·mol-1答：反应CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)的ΔH为-41.2kJ·mol-1。24.解：根据热量守恒定律，酸碱中和反应放出的热量等于混合溶液吸收的热量。设中和热为Q，则有：Q=m×c×ΔT其中，m为混合溶液的质量，c为混合溶液的比热容，ΔT为混合溶液的温度变化。根据题意，混合溶液的质量为0.5mol×1L/mol×(36.5g/mol+40g/mol)=32.75g，比热容为4.18J/(g·℃)，温度变化为34.0℃-20.0℃=14.0℃。因此，Q=32.75g×4.18J/(g·℃)×14.0℃=1925.27J=1.93kJ。答：该实验测得的中和热为1.93kJ。六、论述题（10分）25.化学反应通常伴随着能量的变化，这种能量变化表现为热量的释放或吸收。放热反应是指反应过程中释放热量的反应，吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。化学反应与能量转化的关系可以用焓变来描述，焓变是反应物和生成物之间的能量差。例如，燃烧反应是典型的放热反应，碳燃烧生成二氧化碳释放热量；而光合作用是典型的吸热反应，植物吸收光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。七、附加题（10分）26.解：根据盖斯定律，将反应2C(s)+2H₂(g)==CH₄(g)+O₂(g)可以看作是以下三个反应的差：C(s)+O₂(g)==CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12H₂(g)+O₂(g)