人教版高一化学上册单元综合检测全套试卷

人教版高一化学上册单元综合检测全套试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列叙述正确的是A.原子核内质子数等于中子数B.同种元素的原子核内质子数一定相同C.分子中一定存在化学键D.离子化合物中一定含有金属元素2.下列物质中，属于化合物的是A.氦气B.氢氧化钠C.空气D.石墨3.下列关于原子序数的叙述正确的是A.原子序数等于原子核内中子数B.原子序数等于原子核内质子数C.原子序数等于原子核外电子数D.原子序数等于原子质量数4.下列粒子中，电子层数越多，半径越大的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.F-、Na+、Mg2+C.Cl-、K+、Ca2+D.Br-、Ar、Kr5.下列元素中，非金属性最强的是A.CB.NC.OD.F6.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键是原子之间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键是分子之间弱的相互作用D.化学键是离子之间弱的相互作用7.下列物质中，属于电解质的是A.硫磺B.熔融的氯化钠C.空气D.碳酸钙8.下列物质中，属于非电解质的是A.硫酸B.乙醇C.氢氧化钠D.氯化钠9.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子转移C.氧化还原反应中一定有得电子和失电子同时发生D.氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂同时存在10.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O11.下列物质中，属于单质的是A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氧气D.熟石灰12.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.碳酸钙13.下列物质中，属于酸的是A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氢氧化钾14.下列物质中，属于碱的是A.氢氯酸B.氢氧化钾C.碳酸钙D.硫酸15.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸16.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放出热量C.酸碱中和反应一定不发生电子转移D.酸碱中和反应一定不发生化学键的断裂和形成17.某元素原子最外层电子数为2，它可能是A.氢元素B.铍元素C.镁元素D.铝元素18.某元素原子最外层电子数为8，它可能是A.氖元素B.钠元素C.氯元素D.氧元素19.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水是由氢原子和氧原子组成的化合物C.水是由氢分子和氧分子组成的混合物D.水是由氢离子和氧离子组成的化合物20.下列关于氢气的叙述正确的是A.氢气是一种无色无味的气体B.氢气是一种可燃气体C.氢气是一种还原剂D.以上都是21.下列关于氧气的叙述正确的是A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气是一种助燃气体C.氧气是一种氧化剂D.以上都是22.下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气是一种强氧化剂C.氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸D.以上都是23.下列关于钠的叙述正确的是A.钠是一种银白色有金属光泽的固体B.钠是一种活泼的金属C.钠可以与水反应生成氢氧化钠和氢气D.以上都是24.下列关于镁的叙述正确的是A.镁是一种银白色有金属光泽的固体B.镁是一种较活泼的金属C.镁可以与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气D.以上都是25.下列关于铝的叙述正确的是A.铝是一种银白色有金属光泽的固体B.铝是一种较活泼的金属C.铝可以与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气D.以上都是二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共30分）26.下列关于原子结构的叙述正确的有A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核外的电子分层排布D.原子核内的中子数等于原子质量数27.下列关于元素周期律的叙述正确的有A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强28.下列关于化学键的叙述正确的有A.化学键是原子之间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键是离子之间弱的相互作用D.化学键是分子之间弱的相互作用29.下列关于氧化还原反应的叙述正确的有A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子转移C.氧化还原反应中一定有得电子和失电子同时发生D.氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂同时存在30.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的有A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放出热量C.酸碱中和反应一定不发生电子转移D.酸碱中和反应一定不发生化学键的断裂和形成三、填空题（每空1分，共20分）31.氢原子核内质子数为______，中子数为______，核外电子数为______。32.碳原子核内质子数为______，中子数为______，核外电子数为______。33.氧原子核内质子数为______，中子数为______，核外电子数为______。34.氯原子核内质子数为______，中子数为______，核外电子数为______。35.钠原子核内质子数为______，中子数为______，核外电子数为______。36.镁原子核内质子数为______，中子数为______，核外电子数为______。37.铝原子核内质子数为______，中子数为______，核外电子数为______。38.氢氧化钠的化学式为______，它是一种______(填“酸”、“碱”或“盐”)。39.硫酸的化学式为______，它是一种______(填“酸”、“碱”或“盐”)。40.氯化钠的化学式为______，它是一种______(填“酸”、“碱”或“盐”)。四、简答题（每小题5分，共20分）41.简述原子结构与元素周期律的关系。42.简述化学键与分子结构的关系。43.简述氧化还原反应与酸碱中和反应的区别。44.简述实验在化学学习中的重要性。五、计算题（每小题10分，共30分）45.将4.6g氢氧化钠溶于100g水中，求所得溶液的溶质质量分数。46.将10g质量分数为20%的盐酸与10g质量分数为10%的盐酸混合，求所得溶液的质量分数。47.燃烧0.2mol氢气，放出热量为136.8kJ，求氢气的燃烧热。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.B解析：原子核内质子数不一定等于中子数，例如碳-12原子，质子数为6，中子数为6。原子序数等于原子核内质子数，也等于原子核外电子数。分子中不一定存在化学键，例如单原子分子氦气。离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐。2.B解析：纯净物分为单质和化合物。氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物。空气是混合物。石墨是碳元素组成的单质。3.B解析：原子序数等于原子核内质子数。原子核内中子数加上质子数等于原子质量数。原子核外电子数等于原子序数（对于中性原子）。4.C解析：电子层数越多，半径越大。Cl-、K+、Ca2+都具有相同的电子层数（3层），但原子序数越大，半径越小。Br-比Ar多一层电子，半径最大。Ar和Kr电子层数相同，Ar原子序数小，半径大。5.D解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。F位于VIIA族最上方，非金属性最强。6.A解析：化学键是原子之间强烈的相互作用。化学键存在于离子化合物和共价化合物中。分子间作用力是分子之间弱的相互作用。化学键是原子之间或离子之间强烈的相互作用。7.B解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。熔融的氯化钠能导电，是电解质。硫磺、空气、碳酸钙在熔融状态下不能导电，是非电解质。8.B解析：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中能导电，是电解质。9.ABC解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。氧化还原反应的本质是有电子转移。氧化还原反应中一定有得电子和失电子同时发生。氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但可能存在自身氧化还原反应。10.C解析：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价从0价升高到+1价，H元素化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他反应中没有元素化合价发生变化。11.C解析：由同种元素组成的纯净物是单质。氧气是由氧元素组成的单质。碳酸钙、氢氧化钠、熟石灰都是由不同种元素组成的化合物。12.C解析：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氧气是单质。氢氧化钠、碳酸钙都是由不同种元素组成的化合物。13.A解析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。14.B解析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。氢氧化钾电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。15.B解析：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物是盐。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。16.ABC解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。酸碱中和反应一定放出热量（中和热）。酸碱中和反应是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，有化学键的断裂和形成，电子转移发生在氢氧根离子中。酸碱中和反应一定发生电子转移。17.BCD解析：原子最外层电子数为2的元素可能位于第IIA族，如铍元素；也可能位于第IA族，如氢元素（但氢元素原子最外层只有1个电子）；也可能位于第IIIA族，如铝元素。氢元素原子最外层只有1个电子。18.A解析：原子最外层电子数为8的元素可能位于第VIII族，如氖元素；也可能位于第IA族，如钠元素；也可能位于第VIA族，如氧元素。氖元素原子最外层电子数为8。19.B解析：水是由水分子构成的化合物，水分子是由氢原子和氧原子组成的。水不是混合物，也不是由氢离子和氧离子组成的。20.D解析：氢气是一种无色无味的气体，是一种可燃气体，是一种还原剂。以上描述都正确。21.D解析：氧气是一种无色无味的气体，是一种助燃气体，是一种氧化剂。以上描述都正确。22.D解析：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，可以与水反应生成盐酸和次氯酸。以上描述都正确。23.D解析：钠是一种银白色有金属光泽的固体，是一种活泼的金属，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。以上描述都正确。24.D解析：镁是一种银白色有金属光泽的固体，是一种较活泼的金属，可以与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。以上描述都正确。25.D解析：铝是一种银白色有金属光泽的固体，是一种较活泼的金属，可以与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。以上描述都正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共30分）26.BCD解析：原子核内的质子数等于电子数（对于中性原子）。原子核外的电子分层排布。原子核内的中子数不一定等于原子质量数。原子核内的质子数不一定等于中子数。27.AB解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。28.AD解析：化学键是原子之间强烈的相互作用。化学键存在于离子化合物和共价化合物中。化学键是原子之间或离子之间强烈的相互作用。分子间作用力是分子之间弱的相互作用。29.ABCD解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。氧化还原反应的本质是有电子转移。氧化还原反应中一定有得电子和失电子同时发生。氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂同时存在。30.AB解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。酸碱中和反应一定放出热量。酸碱中和反应一定发生化学键的断裂和形成，但电子转移不一定发生（如H++OH-=H2O）。酸碱中和反应一定发生化学键的断裂和形成，电子转移一定发生。三、填空题（每空1分，共20分）31.101解析：氢原子核内质子数为1，中子数为0，核外电子数为1。32.666解析：碳原子核内质子数为6，中子数为6，核外电子数为6。33.888解析：氧原子核内质子数为8，中子数为8，核外电子数为8。34.173517解析：氯原子核内质子数为17，中子数为35，核外电子数为17。35.111211解析：钠原子核内质子数为11，中子数为12，核外电子数为11。36.121212解析：镁原子核内质子数为12，中子数为12，核外电子数为12。37.131413解析：铝原子核内质子数为13，中子数为14，核外电子数为13。38.NaOH碱解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，它是一种碱。39.H2SO4酸解析：硫酸的化学式为H2SO4，它是一种酸。40.NaCl盐解析：氯化钠的化学式为NaCl，它是一种盐。四、简答题（每小题5分，共20分）41.同周期元素，原子核外电子层数相同，最外层电