北京市第四中学2027届高三8月暑假中期测试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市第四中学2027届高三8月暑假中期测试化学试题一、选择题1.下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是选项A.丹砂(HgS)炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏D.活性炭使蔗糖脱色工艺A.A B.B C.C D.D2.下列说法正确的是A.78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO3.下列说法正确的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭

C.Na2O2是碱性氧化物

D.4.糠醛()与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是A.糠醛的分子式为C5H4O2

B.糠醛的同分异构体可能含羧基

C.5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NFA.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.HF是还原产物

C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶16.某溶液中含有HCO 3−、SO 32−、CO 32−、CA.CH3COO− B.SO 7.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则(

)A.a可能等于b B.a一定小于b C.a可能大于b D.a一定大于b9.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+A.Li2NH中N的化合价是−1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+10.M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：下列说法不正确的是(

)A.M苯环上的一溴代物有2种

B.N含有2种官能团

C.相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子

D.生成1mol P的同时生成(n+2)mol HCl11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2SA.2 B.3 C.4 D.5二、非选择题12.元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。

13.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和14.钢与纯铁比较，钢不易生锈。

15.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(N16.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)317.1 molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA18.水溶液中Fe2+、H+、SO32−19.Fe与稀HNO3、稀H2SO20.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl321.取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO422.FeCl3aq蒸发结晶可得到无水FeC23.铜与浓硝酸反应生成NO2而与稀硝酸反应生成氮的更低价氧化物NO，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸。

24.在FeNO33溶液中通入SO225.锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。

26.物质得电子越多，其氧化性越强。

27.室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象，说明铜在浓硫酸里发生钝化现象。

28.苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图(部分试剂和产物略)。(1)A→B的反应类型为

反应。(2)C→D的化学方程式为

。(3)D→E同时生成CH3CH2(4)已知试剂X的官能团为溴原子，F中所含官能团的名称为

。(5)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，1 mol苯巴比妥和足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量是

mol。(6)与F→苯巴比妥相同的反应原理，F和CONH2(7)符合下列条件的D的同分异构体共有

种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物；

②能发生水解反应；③能发生银镜反应；

④苯环上只有一个取代基29.花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：已知：ⅰ、ⅱ、(1)A属于芳香烃，其名称是

。(2)D为顺式结构。B→D的化学方程式是

。(3)下列关于E的说法正确的是

(填字母)。a、E的酸性弱于Gb、E在水中的溶解度大于Ac、一定条件下，E能形成网状高分子化合物(4)G→J的反应类型是

。(5)已知：J→K+2CH3C①J中含有的官能团是醚键、

和

。②K的结构简式是

。(6)F与K反应生成L的步骤如下：中间产物1和中间产物2的结构简式分别是

、

。30.KMnO(1)在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnOA.硝酸B.硫酸C.盐酸(2)可以用酸性KMnO4鉴别Fe2+和(3)将SO2通入酸性KMnO(4)已知：酸性溶液中氧化性FeO42−>MnO4−，将K(5)已知在酸性溶液中，下列粒子氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4−→Mn2+；Cl2→2C(6)今有三个氧化还原反应：①2FeCl②2FeC③2KMn若某溶液中有Fe2+和I−共存，要氧化除去I−而又不氧化FeA.Cl2

B.KMnO4(7)用配制好的0.04 mol⋅L−1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。准确量取25 mL Na2(8)三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO431.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SOⅣ.……(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为

。(2)步骤Ⅱ所得的滤液中一定含有的阳离子为

。(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na

①测得滤液中c(Fe2+)为amol⋅L−1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H②写出由Fe(OH)3制取Na232.SO2和(1)利用氨水可以将SO2和

NO2被吸收的离子方程式是

(2)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2该化肥中含有的离子是NH4+、

(填离子符号)1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】错误

13.【答案】错误

14.【答案】错误

15.【答案】错误

16.【答案】错误

17.【答案】错误

18.【答案】正确

19.【答案】错误

20.【答案】正确

21.【答案】错误

22.【答案】错误

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