2027届湖北省襄阳市第三十四中学九年级化学第一学期期中复习检测试题含解析

2027届湖北省襄阳市第三十四中学九年级化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）A．红磷 B．空气 C．氯化钾 D．氧化汞2．下列试验操作中，不正确的是()A．熄灭酒精灯 B．取用固体粉末C．读液体体积 D．滴加液体3．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）A．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClC．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)24．在化学反应A+3B＝2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为6：5，当18gA与一定量B恰好完全反应后，生成42gD，则B的相对分子质量是A．36B．18C．6D．35．下列图示分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）A． B． C． D．6．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是()abcd反应前质量（g）810102反应后质量（g）待测2122A．该反应是化合反应 B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3：8 D．物质d可能是该反应的催化剂7．关于分子、原子的说法错误的是A．分子和原子都可以构成物质B．保持一氧化碳化学性质的微粒是一氧化碳分子C．氢气燃烧的过程中，原子重新组合成新的分子D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙8．某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为29mL；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11mL，该同学倒出的液体体积是（）A．18mL B．大于18mL C．小于18mL D．无法判断9．铊被广泛用于电子、军工、航天、化工等，铊元素的相关信息如下。下列说法中正确的是()A．属于非金属元素 B．原子核内中子数为81C．核电荷数为81 D．相对原子质量为204.4g10．下列常见的溶液中，溶剂不是水的是（）A．碘酒 B．消毒酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（1）化学反应前后肯定没有变化的是____________（填字母）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A①④⑥B①③⑤⑥C①②⑥D②③⑤（2）纯净物x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是_____________和_____________（填符号）（3）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为：，则X的化学式为__________。（4）下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是__________。A该化学反应属于化合反应B甲和乙属于单质，丙属于化合物C参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1D1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用发生装置__________（填字母序号），反应的化学方程式为________，若用E装置收集的氧气不纯，原因可能是___________。（2）连接B、D可收集二氧化碳气体，“验满”的方法是__________。B装置若改用C作发生装置，你认为选用C的优点是____________。（3）为检查B装置的气密性。小明同学设计以下方案，请补全他的操作或现象。小明同学的操作是：往漏斗中注入一定量的水，至浸没长颈漏斗下端，关闭弹簧夹用手捂住锥形瓶中上部，若气密性良好他能观察到的现象是___________。（4）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且能与NaOH溶液反应。实验室制取硫化氢气体的原理是FeS（固）+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S。要制取该气体，应选择以上的发生装置_________，收集装置________。并最好选用以下的________处理尾气防止污染（填字母序号）。a水b稀硫酸c氯化钠溶液d氢氧化钠溶液四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．I．探究水的组成：（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为____L。（2）科学家们用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是____。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是____(写出一条即可)。（3）用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：H2+CuO→ΔCu+H2O，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。①装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为____(用含m1、m2的代数式表示)②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的______会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值____（填“大”或“小”）。II．（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为_____，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是___A10mLB25mLC50mL，请填序号。（5）某次实验需要称取8.2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了___次称量操作；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8.2g食盐，则小张在称量时游码的读数为____。Ⅲ．请计算：1.7千克NH3与____千克CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等（写出计算过程）。14．空气是宝贵的自然资源，生活工业中都离不开它。下面是有关空气成分与用途研究的实验分析：（1）图1装置为实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量装置：①写出红磷燃烧的符号表达式：_______。②实验现象分析：图2中，反应30s后，BC段曲线压强变大的主要原因是______；反应一段时间后，CD段曲线压强减小的原因是________；实验后期，DE段曲线压强明显变大的原因是_______引起的（填操作）。③下表是空气成分的研究结果：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_____（只需列式）。（2）图3是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图(部分产物已略去)。第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：方法Ⅰ．将空气液化后再气化。①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2________O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。在此过程中，氧分子和氮分子_________改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于_________变化(填“物理”或“化学”)。方法Ⅱ．用分子筛分离。②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2________O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。第二步：合成尿素③根据图3流程写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：________。④上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为__________kg(结果保留至0.1)。此尿素样品__________纯净的尿素（选填是或不是）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的米醋（主要成分是）含酸量是否合格，分别取100ml米醋（见标签）于五个相同的锥形瓶中，然后再分别向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O）（1）100ml米醋与主梁碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_______克，表中m的数值为_________。（2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格______？（根据化学方程式，写出计算过程）16．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：（1）KIO3的相对分子质量为__________。（2）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。（3）我国规定，食盐中加碘的含量为1kg食盐含碘0.035g，相当于1kg食盐中含碘酸钾多少克?（保留2位小数）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。A、红磷属于单质，故A错。B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错。C、氯化钾属于化合物，但不含有氧元素，不属于氧化物，属于盐，故C错。D、是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确。故选D。2、A【解析】

A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．3、B【解析】

A.FeCl3溶液是黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH，另取剩下的试剂，加入产生的沉淀中，能使沉淀消失的是HCl或HNO3，但无法区别这两种酸，此选项不符合题意；B.能与一种物质反应产生气体，与另一种物质反应产生白色沉淀的是Na2CO3，能与Na2CO3反应产生气体的是HCl，能与Na2CO3反应产生白色沉淀的是BaCl2，剩余的物质是NaCl，此选项符合题意；C.能与两种物质发生反应产生白色沉淀的是MgSO4，不能与MgSO4反应的是NaCl，但无法鉴别NaOH、Ba(NO3)2，此选项不符合题意；D.能与两种物质发生反应产生白色沉淀的是Ba(OH)2，不能与Ba(OH)2反应的是NaCl，但无法鉴别Na2CO3、Na2SO4，此选项不符合题意。故选B。解答此题必须熟悉物质的性质、复分解反应发生的条件及反应现象。4、A【解析】

解：由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a；设1.8gA与B反应时B的质量为x，x1.8gx=6.6g，由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g-5.1g=3.3g，则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g=2：1。故选A。5、A【解析】

A、加热高锰酸钾制取氧气的试管口应该放一团棉花，故正确；B、用向上排空气法收集氧气时，玻璃导管要伸入到集气瓶底，故错误；C、验满氧气时要将带火星的木条放在瓶口，故错误；D、铁中氧气燃烧时，要在集气瓶底放少许沙子或水，防止集气瓶炸裂，故错误。故选A.6、C【解析】

根据表格数据，b的质量增加了11g，为生成物；c的质量减少了8g，为反应物；d的质量没有改变，可能是催化剂或杂质；由于反应前后质量不变，则a为反应物，质量减少3g，故a反应后的质量为5g。【详解】A、该反应满足多变一，属于化合反应，故正确；B、根据质量守恒定律求算，表中待测值应为5，故正确；C、物质a与b变化的质量比为3：11，故错误；D、物质d质量没变，可能是该反应的催化剂，故正确。故选C易错点：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变。7、D【解析】A.分子和原子、离子都可以构成物质，如：水是由水分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；B.保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒，所以保持一氧化碳化学性质的微粒是其构成微粒一氧化碳分子；C.化学反应过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，所以反应前后分子的种类改变，而原子的种类、个数都变。氢气燃烧是化学变化，氢气燃烧的过程，就是原子重新组合成新的分子的过程；D.微粒间都是有间隔的，分子之间有间隙，原子之间也有间隙；选D8、B【解析】

使用量筒时如果采用仰视会出现读数小于实际，液体体积大于29mL；而采用俯视则会出现读数与实际，液体体积小于11mL。故选B.9、C【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是钙元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；A.由元素名称可知，铊属于金属元素；B.原子核内质子数为81；C.核电荷数为81；D.相对原子质量为204.4。故选C10、A【解析】

A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确。B、消毒酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误。C、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BA【解析】

（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，原子的质量、种类、个数都不变，物质的总质量不变，故选B。（2）纯净物x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是C和H，产物中的氧原子可能是由氧气提供，也可能是由X提供。（3）根据质量守恒定律，反应物中Ti、F、H、S、O的原子个数分别是1、4,、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O的原子个数分别是1、4,、4、0、2，故2X中含有2个S原子，6个O原子，故X的化学式为：。（4）A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应，故正确、B、由图可知，甲物质中含有两种元素，故是化合物，故错误；C、配平可得，反应的方程式为：CO+2H2CH3OH，故参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，故错误；D、丙物质是纯净物，丙分子中不含有甲分子和乙分子，故错误。故选A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、A水槽中刚出现气泡时就马上收集（其他合理答案均可得分）把燃着的木条伸到瓶口可以控制反应速率长颈漏斗内会形成一段水柱B或CDd【解析】

（1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应为固固加热型，故选A；反应的化学方程式为：，故填：；若用E装置收集的氧气不纯，原因可能是水槽中刚出现气泡时就马上收集或收集前瓶内未装满水，故填：水槽中刚出现气泡时就马上收集；（2）向上排空气二氧化碳验满的方法是：把燃着的木条伸到瓶口，观察木条是否熄灭，故填：把燃着的木条伸到瓶口；C装置用注射器代替长颈漏斗，优点是：可以控制液体滴加速度进而控制反应速率，故填：可以控制反应速率；（3）往漏斗中注入一定量的水，至浸没长颈漏斗下端，关闭弹簧夹用手捂住锥形瓶中上部，若装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，瓶内气压变大，长颈漏斗内会形成一段水柱，故填：长颈漏斗内会形成一段水柱；（4）制取硫化氢，应选用固液不加热装置，故填：B或C；硫化氢气体易溶于水，且密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故选D；硫化氢易溶于水且能与NaOH溶液反应可以用水或氢氧化钠溶液处理尾气，但氢氧化钠溶液处理效果更好，故选d；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2.5增强水的导电性同等条件下，O2比H2更易溶于水(m2-m1):m1水蒸气和二氧化碳大4.7mLB两1.8g3.0【解析】

（1）根据化学方程式2H2+O2点燃2H2O（2）电解水时加入少量的NaOH，其作用是增强水的导电性。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是同等条件下，O2比H2更易溶于水。（3）①装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1就是氧化铜中减少的氧元素的质量，也就是水中氧元素质量为m1；装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2就是氢气与氧化铜反应生成的水的质量，即水的质量是：m2，所以水中氢元素质量为：m2-m1，据此可计算出水中H、O元素的质量比为(m2-m1):m1。②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的水蒸气和二氧化碳会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值大。（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为4.7mL；用量筒量取液体时，为减小误差，应选取略大于所要量取体积的量程，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是25mL，故选B。（5）某次实验需要称取8.2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了两次称量操作，先将游码调到5g，称量一次，再调到3.2g，称量一次；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8.2g食盐，小张应该是将砝码和食盐位置颠倒，此时，物品质量=砝码-游码，则小张在称量时游码的读数为1.8g。Ⅲ．设1.7千克NH3与质量为x的CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等1.7kg×1414+114、P+O2P2O5红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内低于不发生物理大于NH3+CO2CO（NH2）2+H2O23.2不是【解析】

（1）①红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：P+O2P2O5。

②BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；CD段气压变化的原因是红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内气压与外界气压相等时水不再倒流，DE段气压增大。故填：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内。③相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：。故填：。（2）①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2低于O2；在此过程中，氧分子和氮分子不发生改变；此分离空气法属于物理变化。故填：低于；不发生；物理。②过特制的分子筛

把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明N2大于O2。

故填：大于。

③氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，故填：NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。

④上述过程生产的尿素样品标签如图