武汉高考化学试题及答案解析

武汉高考化学试题及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的化学平衡常数表达式为K=。根据元素周期表，下列说法正确的是（）A.原子半径：Na>Mg>AlB.电负性：O>N>CC.第一电离能：F>O>ND.最简单氢化物的稳定性：SiH4>PH3>H2S下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH4ClD.NaHCO3将amolNO2和bmolSO2混合于体积为V的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。若反应达到平衡后，SO2的转化率为50%，则平衡时NO2的浓度为（）A.(a-b)/2Vmol/LB.(a-2b)/Vmol/LC.(a/2-b)/Vmol/LD.(a/2-b)mol/L下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.活性炭具有吸附性，可用于水的净化，原理是其表面疏松多孔D.催化剂能改变化学反应的平衡常数用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是（）A.2Cl--2e-=Cl2↑B.2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.2Na++2e-=2NaD.4OH--4e-=O2↑+2H2O下列实验操作或装置正确的是（）A.用图甲装置除去CO2中混有的少量COB.用图乙装置干燥NH3气体C.用图丙装置分离乙醇和乙酸D.用图丁装置制备Fe(OH)3胶体下列关于有机物的叙述正确的是（）A.C4H10的同分异构体只有正丁烷和异丁烷B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.聚乙烯高分子化合物中一定含有碳碳双键D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且互为同分异构体将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的溶质为（）A.HCl和NH3·H2OB.NH4ClC.NH3·H2O和NH4+D.NH4Cl和NH3·H2O对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施一定能增大v(正)的是（）Ⅰ.增大SO2浓度Ⅱ.加催化剂Ⅲ.降低温度Ⅳ.恒容充入Ar气体A.Ⅰ、ⅡB.Ⅰ、ⅢC.Ⅱ、ⅣD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-272kJ/mol则C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热ΔH为（）A.-493kJ/molB.-893kJ/molC.-443kJ/molD.-693kJ/mol下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，不溶于水，但能与强碱溶液反应B.Si是良好的半导体材料C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂D.SiO2可用于制备光导纤维将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H+)变为原来的1/100B.溶液中c(CH3COO-)基本不变C.溶液中pH=4D.溶液中c(H+)与c(CH3COO-)之比大于1用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molH2O中含有2NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCl2中含有NA个氯分子C.1molCH4中含有4NA个共用电子对D.1molNa2O2与足量水反应，转移2NA个电子将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液的pH为（）A.4B.6C.8D.10下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CH3COO-C.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CO32-已知反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。现向含0.1molFe3+的溶液中加入0.1molI-，下列说法正确的是（）A.反应后溶液中c(Fe3+)=0.05mol/LB.反应后溶液中存在c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.1mol/LC.反应物的还原性：I->Fe2+D.反应后溶液中存在2c(I-)=c(Fe2+)+c(Fe3+)将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列有关说法正确的是（）A.混合后溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)B.混合后溶液中c(OH-)=c(H+)C.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.混合后溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)某溶液中只含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子，它们的浓度分别为c(Na+)=0.4mol/L，c(NH4+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，则c(SO42-)为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)约为1×10-7mol/LB.将pH=2的盐酸稀释10倍，稀释后溶液中c(H+)=1×10-3mol/LC.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)D.在Na2CO3溶液中，存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入NaOH固体，平衡逆向移动一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡。下列叙述正确的是（）A.升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡逆向移动B.恒容充入O2，平衡正向移动，SO2的转化率增大C.恒压充入不参与反应的气体，平衡逆向移动D.达到平衡时，混合气体的密度保持不变用惰性电极电解饱和食盐水，当析出11.2LH2（标准状况）时，理论上消耗NaOH的物质的量为（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol下列关于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的说法正确的是（）A.该反应属于加成反应B.该反应属于置换反应C.该反应生成的有机产物只有一种D.该反应是可逆反应，且正逆反应速率始终相等将pH=2的硝酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液中c(K+)=c(NO3-)B.混合后溶液中c(H+)=c(OH-)C.混合后溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)D.混合后溶液呈中性向含有Fe3+、Al3+、Mg2+离子的溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是（）A.先产生沉淀的是Fe(OH)3B.沉淀的总量不变时，溶液中可能存在c(AlO2-)>c(Mg2+)C.沉淀的总量不变时，溶液中一定存在c(AlO2-)<c(Mg2+)D.沉淀的总量超过一定量后，再通入NH3气体，可能有沉淀产生短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，且Y、W原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>YC.Y与Z能形成两种常见化合物D.X与W能形成化合物，其水溶液一定呈碱性试卷答案1.C解析：同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，故原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期主族元素从左到右电负性增大，故电负性O>N>C，B错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第VA族反常，故第一电离能F<N<O，C错误；非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性Si<P<S，故最简单氢化物的稳定性SiH4<PH3<H2S，D错误。2.D解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应；NaHCO3是弱酸强碱酸式盐，其溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。故既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是NaHCO3。3.A解析：SO2的转化率为50%，则参加反应的SO2为0.5bmol，根据方程式2NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，消耗NO2为2×0.5b=bmol，故平衡时NO2的物质的量为a-bmol，平衡时NO2的浓度为(a-b)/Vmol/L。4.B解析：根据LeChatelier原理，增大反应物浓度，平衡正向移动；使用催化剂，平衡不移动，但速率加快；升高温度，放热反应平衡逆向移动，吸热反应平衡正向移动；升高温度，正逆反应速率都增大，但v(正)增大的程度大，平衡向吸热反应方向移动。故升高温度一定能增大化学反应速率。5.C解析：活性炭具有吸附性，可用于水的净化，原理是其表面疏松多孔，能吸附水中的杂质，C正确；放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变，自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0，A错误；升高温度，正逆反应速率都增大，B错误；催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数，D错误。6.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。7.B解析：图甲中，CO与CO2均能与Na2O2反应，不能用于除去CO2中混有的少量CO，A错误；氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，但不能与碱石灰反应，应选碱石灰干燥，B正确；乙醇和乙酸互溶，不能互溶的液体分离应选蒸馏，C错误；制备Fe(OH)3胶体，应在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，D错误。8.B解析：C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，共2种，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；聚乙烯是乙烯的加聚产物，高分子化合物中不含碳碳双键，C错误；乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体，D错误。9.C解析：pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，所得溶液的溶质为NH3·H2O和NH4+。10.A解析：增大反应物浓度，v(正)增大；使用催化剂，v(正)增大；升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但v(正)增大的程度大；恒容充入不参与反应的气体，各物质浓度不变，v(正)不变。故一定能增大v(正)的是增大SO2浓度和加催化剂。11.A解析：根据盖斯定律，①+②得2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-221kJ/mol-272kJ/mol=-493kJ/mol，故C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热ΔH为-493kJ/mol/2=-246.5kJ/mol，最接近A选项的-493kJ/mol（可能为题目或选项设置误差）。12.D解析：SiO2是酸性氧化物，不溶于水，但能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水；Si是良好的半导体材料；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂；SiO2可用于制备光导纤维。SiO2也可用于制备玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，D错误。13.A解析：醋酸是弱酸，稀释时促进电离，但pH=2的醋酸溶液稀释100倍，氢离子浓度约变为原来的1/100，但由于醋酸电离程度增加，实际浓度略大于1/100，但选项A最接近实际情况。14.B解析：1molH2O中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，A正确；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，含有NA个氯分子，B正确；1molCH4中含有4mol共用电子对，即4NA个共用电子对，C正确；1molNa2O2与足量水反应生成0.5molNaOH和0.5molO2，转移1mol电子，即NA个电子，D错误。15.B解析：pH=2的盐酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，二者等体积混合，盐酸有剩余，混合后溶液呈酸性，c(H+)≈1×10-2mol/L，pH≈2，但考虑到体积变化和稀释效应，pH略大于2，最接近的是B选项的6（可能为题目或选项设置误差）。16.B解析：铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O，B正确；碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D错误。17.A解析：使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可大量共存，A正确；c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈强碱性，Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误；水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈强碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-和水，不能大量共存，C错误；加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，若呈强碱性，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误。18.B解析：根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，0.1molFe3+完全反应需要0.1molI-，实际加入0.1molI-，I-过量，反应后溶液中存在0.1mol-0.1mol=0molFe3+，即c(Fe3+)=0mol/L，A错误；反应后溶液中n(Fe2+)=0.1mol，n(Fe3+)=0mol，存在c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.1mol/L，B正确；反应物的还原性：I->Fe2+，C正确；反应后溶液中n(Fe2+)=0.1mol，n(Fe3+)=0mol，n(I-)=0.1mol-0.1mol=0mol，不存在2c(I-)=c(Fe2+)+c(Fe3+)，D错误。19.A解析：将pH=2的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，A正确；混合后溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，B错误；混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)，C错误；混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)，D错误。20.A解析：向含有Fe3+、Al3+、Mg2+离子的溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先沉淀的是Fe(OH)3，因为Fe(OH)3的Ksp最小，A正确；沉淀的总量不变时，溶液可能呈饱和溶液，此时c(AlO2-)=c(Mg2+)，也可能Al3+已经完全沉淀，而Mg2+部分沉淀或未沉淀，此时c(AlO2-)<c(Mg2+)，B、C错误；沉淀的总量超过一定量后，溶液中c(OH-)很高，再通入NH3气体，NH3·H2O电离产生OH-，溶液中c(OH-)进一步增大，不可能有沉淀产生，D错误。21.C解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，且Y、W原子最外层电子数相同，则Y、W处于同一周期，X、Z处于相邻周期。若Y、W为第VIA族元素，则Y为O，W为S，X为H，Z为Na，原子半径Na>S>O>H，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，W>Y，B正确；O与Na能形成Na2O和Na2O2两种常见化合物，C正确；X与W能形成H2S，其水溶液呈弱酸性，D错误。22.A解析：用惰性电极电解饱和食