山东省青岛市西海岸新区四中学2027届九上化学期末经典模拟试题含解析

山东省青岛市西海岸新区四中学2027届九上化学期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．分别在2.8g某种铁粉和2.8g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.1g，根据这一结果推断正确的是（）A．“镁粉一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物B．“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物C．该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物D．该“铁粉”和“镁粉”都是混合物2．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽 D．密度较大3．关于分子和原子的叙述，错误的是()A．分子总是在不断运动B．分子和原子的质量都很小C．分子是化学变化中最小的粒子D．分子和原子都能构成物质4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列图示其说法错误的是()A．氮元素和氧元素属于同一周期B．氧元素的质子数是8C．硫元素的相对原子质量为32.06gD．三种元素均为非金属元素5．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是A．黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛B．铁因为导热性良好，可用于制作炊具C．武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝D．铝因为化学性质不活泼，具有较好的抗腐蚀性能6．“真爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N），下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10:15:1C．是由C、H、N三种元素组成的D．充分燃烧只生成二氧化碳和水7．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物8．下列反应中，属于分解反应的是A．CO2+H2O=H2CO3 B．CaCO3CaO+CO2↑C．2Mg+CO2C+2MgO D．NaOH+HCl=NaCl+H2O9．下列物质的用途，利用了物质的化学性质的是()A．用金刚石切割玻璃 B．天然气用作燃料C．石墨用作电极 D．用氢气填充气球10．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A．反应后X的质量为6g B．参加反应的X、Z的质量比是1：3C．该反应的反应物是X、Y D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：111．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（）A．干冰用于人工降雨 B．利用膜法从海水中获得淡水C．煤焦化制得煤焦油 D．工业上从空气中分离出氧气12．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量（g）8242反应后的质量（g）5x62A．x=3B．d一定是催化剂C．该反应是化合反应D．c一定是化合物二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。A中盛有大理石，注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸(干燥气体),C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。（1）检查装置气密性:打开a，用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A___________(填“漏气”或“不漏气”)。（2）制取二氧化碳应选用的收集装置是________________(填字母序号)，将_____________________接近集气瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（3）A装置除了能制取二氧化碳，还可以制取一种常见的气体，制取该气体的化学方程式为_______________________。（4）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是______________________，二氧化碳与水反应的化学方程式为______________________。（5）收集一瓶二氧化碳，倒扣入烧杯G中，反应的化学方程式为______________________。14．我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。请回答下列问题:(1)加铁麦片中含微量铁粉，食用后可与胃酸(主要成分是盐酸)反应转化成可被人体吸收的亚铁离子，亚铁离子符号为______________。反应的化学方程式为_____________。(2)某兴趣小组的同学用图一实验模拟炼铁。一段时间后，观察到A处红棕色固体全部变为黑色，反应的化学方程式_____________。(3)检验A处产物是否只有铁①初步检验:用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为_____________。②进一步验证:取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式_____________，说明A处产物只有部分是铁。(4)工业生产中，若用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，得到含杂质4%的生铁。计算:③赤铁矿中含氧化铁的质量为_____________万吨。④得到含杂质4%的生铁质量为_____________万吨(结果精确到0.1)。(5)改进模拟炼铁的装置进行实验，探究气体及黑色粉末成分(如图二)。当某纯净气体通过C装置发生化学反应时，观察到B、C处现象如下:⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则C处的黑色粉末是_____________。⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则C处发生反应的化学方程式是_____________。(6)通过学习知道，铁与_____________同时接触易生锈。请你写出防止车船表面锈蚀的具体做法_____________。15．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）写出B装置中X的仪器名称______。（2）用装置A和C制取氧气，其反应的化学方程式是___________。（3）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体，化学方程式为_____________，可选用的气体发生装置是____（填写编号），若用E装置收集二氧化碳气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，在装置A、B、C、D、F中(装置E除外)，应选择的装置组合是_________（填写编号）。16．CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。（1）装置A中反应的化学方程式为_____（2）装置B中反应的化学方程式为_____（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：(1)反应产生氢气多少g；(2)该铜钱样品中铜的质量分数。18．文文在实验室称取98g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后在室温下冷却，称量得到剩余固体粉末的质量为69.2g。试计算98g氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，请回答下列问题：（1）该装置的优点是什么______________？（答一点）（2）通过实验中的现象可得出燃烧的条件是什么______________？（3）请列举出通过破坏该条件达到灭火目的实例________________。（答一点）

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】假设2.8g镁是纯净物，根据化学方程式0.23g>0.1g，故“镁粉”一定是混合物；假设2.8g铁是纯净物，根据化学方程式故“铁粉”可能是混合物。故选：B。2、A【解析】由于铜具有良好的导电性，所以电路中的导线可以用铜来制作，故A符合题意；故选A3、C【解析】A、分子的特点：在不断运动、体积和质量很小、分子之间有间隔，故选项正确；B、分子和原子的质量都很小，故选项正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项错误；D、构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，故选项正确。故选C。4、C【分析】相对原子质量单位是“1”，不是“克”。【详解】A、氮元素和氧元素电子层数相同，属于同一周期，故A正确；B、氧元素的质子数是8，故B正确；C、硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故C不正确；D、三种元素均为非金属元素，故D正确。故选C。5、D【详解】A、黄铜属于合金，因为硬度比铜大，用途更广泛；故选项正确，但不符合题意；B、铁因为导热性良好，可用于制作炊具；故选项正确，但不符合题意；C、武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝，保护电路；故选项正确，但不符合题意；D、铝因为化学性质活泼，能与空气中的氧气反应产生坚实而结实氧化铝薄膜，具有较好的抗腐蚀性能；故选项错误，但符合题意；故选：D。6、C【详解】A、甲基苯丙胺的相对分子质量为：12×10+1×15+14=149，故A错误；B、甲基苯丙胺中碳、氢、碳三种元素的质量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故B错误；C、根据甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，故C正确；D、根据甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，根据质量守恒定律可知，充分燃烧后有生成含氮元素的物质，故D错误。故选C。结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。7、D【解析】A．CO2是无机物，错误；B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，水电离也能产生H+，但水并不是酸，错误；C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，并不是所有金属都能与酸反应生成氢气，活动性位于氢后面的金属不与酸反应，故错误；D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，正确。故选D。8、B【分析】分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。【详解】A、符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意，故A错误；B、符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意，故B正确；C、属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意，故C错误；D、属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意，故D错误。故选B。化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。9、B【分析】本题考查物质的物理性质与化学性质的应用，做题时要清楚物理性质与化学性质的区别。【详解】A、金刚石切割玻璃是因为金刚石的硬度高，利用的是物理性质，故A选项错误；B、天然气用作燃料是因为天然气具有可燃性，这是天然气的化学性质，故B选项正确；C、石墨做电极是利用石墨的导电性，是物理性质，故C选项错误；D、用氢气填充气球是由于氢气的密度小于空气，利用的是其物理性质，故D选项错误。10、B【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应后X的质量=8g+2g+20g+5g−10g−8g−13g=4g，选项错误；B、参加反应的X、Z的质量比为（8g−4g）：（20g−8g）=1：3，选项正确；C、由图可知，X的质量在反应后减少，属于反应物，Z的质量在反应后增加，属于生成物，选项错误；D、Y、Q在反应中的质量比为（10g−2g）：（13g−5g）=1：1，但它们的相对分子质量比不一定为1：1，选项错误，故选B。11、C【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成；【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，是物理变化，故错误；B、利用膜法从海水中获得淡水的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；C、煤焦化制得煤焦油的过程中有新物质煤焦油生成，故是化学变化，故正确；D、工业上从空气中分离出氧气是利用空气的各成分的沸点不同，将各物质分离的过程，没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选C。12、A【详解】A、根据质量守恒定律，x=8+2+4+2-5-6-2=3，故正确；B、d可能是催化剂，可能是不参加反应的杂质，故错误；C、由表可知，a是反应物，bc是生成物，故是分解反应，故错误；D、c是生成物，可能是单质，故错误；故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、不漏气E燃着的木条（合理即可）②③不变色，④比①先变红【详解】（1）检查装置气密性:打开a，用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A不漏气；（2）二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集，密度大于空气，可用向上排空气法收集，制取二氧化碳应选用的收集装置是E；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。将燃着的木条接近集气瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（3）A装置除了能制取二氧化碳，还可以制取一种常见的气体，这种气体可以是氧气，A装置是属于固、液混合不加热型，制取氧气所用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是②③不变色，④比①先变红，二氧化碳与水反应的化学方程式为；（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。收集一瓶二氧化碳，倒扣入烧杯G中，反应的化学方程式为。14、Fe1+用磁铁吸引A处产物，能被吸引194114.4四氧化三铁(氧化亚铁)氧气和水在车船表面喷涂油漆【详解】（1）亚铁离子带两个单位正电荷，表示为Fe1+；胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：1HCl+Fe=H1↑+FeCl1；故填：Fe1+；1HCl+Fe=H1↑+FeCl1；（1）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe1O3+3CO1Fe+3CO1．故填：Fe1O3+3CO1Fe+3CO1；（3）①初步检验:用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为：用磁铁吸引A处产物，能被吸引。故填：用磁铁吸引A处产物，能被吸引；②进一步验证:取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式：，说明A处产物只有部分是铁。故填：；（4）③赤铁矿中含氧化铁的质量为490万吨×60%=194万吨。故填：194；④设所得到的生铁中最多含铁的质量为x。x=105.8万吨

如生铁含杂质4%，则生成生铁的质量为105.8万吨÷（1-4%）≈114.4万吨。故填：114.4；（5）⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，因为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，铁粉和四氧化三铁都是黑色的，则C处的黑色粉末是四氧化三铁或氧化亚铁。故填：四氧化三铁(氧化亚铁)；⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，说明气体是二氧化碳，则C处发生的反应是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是：。故填：；（6）通过学习知道，铁与氧气和水同时接触易生锈。防止车船表面锈蚀的具体做法是在车船表面喷涂油漆。故填：氧气和水；在车船表面喷涂油漆。15、长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBbBC或BF【详解】（1）由图可知仪器为长颈漏斗。（2）装置A是固体的加热反应装置，试管口没有棉花，不能防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，可用于氯酸钾加热制取氧气，其反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。（3）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应不需要加热，可选用的气体发生装置是B，二氧化碳密度比空气大，若用E装置收集二氧化碳气体，气体应从b端通入。（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应不需要加热，发生装置选B，氢气密度比空气小，难溶于水收集装置可选C或F，在装置A、B、C、D、F中(装置E除外)，应选择的装置组合是BC或BF。16、吸水干燥氢氧化钙如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水【详解】（1）装置A中CO2与H2在催化剂加热条件下反应生成CH4与H2O，故填：；（2）装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设计装置C的目的是吸收水蒸气，防止对后面的检验产生影响；

若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶，如果氢氧化钙溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。

故填：吸收水蒸气；氢氧化钙；（4）③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，可能是氢气和氧化铜反应生成了铜和水，水使无水硫酸铜变蓝色。

故填：如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、(1)0.2(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x