甘肃省武威市第十七中学2027届九年级化学第一学期期末监测试题含解析

甘肃省武威市第十七中学2027届九年级化学第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）物质ABCD反应前质量(g)1010102反应后质量(g)待测2212A．该反应是化合反应，D可能是催化剂B．A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同C．A物质可能是单质D．反应后C物质的质量“待测”为3g2．有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象;再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙. D．丙>甲>乙3．物质发生化学变化的本质特征()A．有发光发热的现象B．反应后有新物质生成C．有无色气体放出。D．物质的颜色发生变化4．下列化学符号表示正确的是A．氧化铁FeO B．2个氢原子2H2 C．镁离子Mg2+ D．碳酸钠NaCO35．关于量筒的实用，下列叙述中正确的是A．少量的化学反应可以在量筒中进行B．量取8ml液体时，应选用50ml量筒C．用量筒量取液体时，视线与凹液面的最高点保持水平D．向量筒中倾倒液体至近刻度线时，可改用滴管滴加6．含磷洗涤剂因含三聚磷酸钠(化学式Na5P3Ox)，大量使用会造成水体污染。已知三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价，则x值为()A．10 B．9 C．7 D．57．下列图示的实验操作中，错误的是()A．加热液体 B．取用固体C．氧气验满 D．稀释浓硫酸8．下列物质的用途与性质不对应的是A．氢气用作燃料------------可燃性.B．石墨用于制铅笔芯------------导电性.C．干冰用作制冷剂------------升华时会吸热D．稀有气体用于制霓虹灯------------通电时能发出不同颜色的光9．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下。（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。下列说法错误的是A．生成硫酸铁的反应属于置换反应B．操作2的名称是过滤，水解属于化学变化C．构成金属钛的微粒是原子，H2TiO3中钛元素的化合价为+4价D．最后反应需持续通入氩气，氩气的作用是隔绝空气或者作保护气10．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下图所示的基本实验操作中正确的是A．加入块状固体B．点燃酒精灯C．加热液体D．检查装置的气密性二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是_____，20℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度。（填“＞”“=”“＜”）（2）图3中表示乙的溶解度曲线是_____；P点表示的含义是_____。（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的_____（填字母）A氧化钙B氯化钠C氢氧化钠D硝酸铵三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。（1）仪器①的名称是_____。（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是（填序号）_____，反应的化学方程式为_____。（3）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。（4）实验室利用F装置收集氧气时，气体应从_____端（填“a”或“b）通入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。（5）实验操作顺序的正确标号为____________。（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）14．钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。（1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因为其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%-~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%）。将一质量为58g的铁合金粉碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，反应后测得总质量比反应前减少0.2g。通过计算回答，该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）16．某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50g石灰石样品的烧杯中，加入300g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中杂质不参加反应且难溶于水），请计算。（1）完全反应时生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】由表中数据分析可知，反应前后B的质量减少了10g-2g=8g，故B是反应物，参加反应的B的质量为8g；同理可以确定C是生成物，生成的C的质量为21g-10g=11g；D的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，A是反应物，参加反应的A的质量为11g-8g=3g。【详解】A、该反应的反应物为A和B，生成物是C，符合“多变一”的特征，属于化合反应；D的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；B、该反应的反应物为A和B，生成物是C，属于化合反应，A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同，故选项说法正确；C、该反应的反应物为A和B，生成物是C，A物质可能是单质，故选项说法错正确；D、反应后A物质的质量为10g-3g=7g，故选项说法错误。故选D。2、A【详解】有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象，说明甲、丙的活动性比铜的强，乙的活动性比铜的弱，即甲丙的活动性都比乙的强；再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，说明甲的活动性比丙的强，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是：甲>丙>乙。故选A。在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。3、B【分析】化学变化是变化过程中有其他物质生成的变化。特征是有新物质产生。【详解】物质发生化学变化的本质特征是有新物质产生，不能根据有发光发热的现象、有无色气体放出和物质的颜色发生变化等现象来判断，故选B。判断物质是否发生化学变化，不能依据变化过程中发生的现象来判断，例如，发光发热，有气体产生，颜色变化等。物质发生化学变化的特征是变化过程中有新物质生成。4、C【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Fe2O3，故A错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故B错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子可表示为：Mg2+，故C正确。D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Na2CO3，故选D错误。故选C。+3价的铁元素称为铁，+2价的铁元素称为亚铁。5、D【分析】根据量筒用于量取液体体积，不能用作反应容器也不能用于配制溶液，读数时视线应与凹液面最低处相平，倾倒液体至接近刻度线时应用滴管滴加。

【详解】A、量筒不能用作反应容器，故选项说法错误．

B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用50mL量筒量取8mL液体，误差太大，量筒选择不合理，故选项说法错误．C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项说法错误．D、向量筒中倾倒液体至接近刻度线时，再改用胶头滴管加液到刻度线，故选项说法正确．故选：D。6、A【详解】钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，磷元素化合价为+5价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×5+（+5）×3+（-2）×x=0，x=10。故选A。7、C【详解】A、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故A正确；B、取用固体药品用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；C、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，故C错误；D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选C。8、B【详解】A、氢气用作燃料，因为氢气有可燃性，且燃烧放出大量的热，选项正确；B、石墨用于制铅笔芯，是因为石墨比较软，颜色较黑，在纸上划过，可以留下黑色痕迹，石墨做电极是因为石墨有导电性，选项错误；C、干冰用作制冷剂是因为升华时会吸热，使周围物体温度降低，选项正确；D、稀有气体用于制霓虹灯是因为通电时能发出不同颜色的光，选项正确。故选B。9、A【解析】A、操作1生成硫酸铁的反应FeFe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4不符合“单质+化合=新单质+新化合物”不属于置换反应；故选项错误，但符合题意；B、操作2的名称是过滤，分离固体与溶液；TiOsO4水解产生新物质H2TiO3属于化学变化；故选项正确，但不符合题意；C、构成金属钛的微粒是钛原子，H2TiO3中氧元素为-2价，氢元素为+1价，则钛元素的化合价为+4价；故选项正确，但不符合题意；D、最后反应需持续通入氩气，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，氩气的作用是隔绝空气或者作保护气；故选项正确，但不符合题意；故选：A。10、C【详解】A.向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏。选项错误；B.点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；选项错误；C.加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确；D.检查装置的气密性：将气体发生装置的导气管胶管处用弹簧夹加紧（使导管不通气），向漏斗中加水，漏斗导末端浸没在水中，导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、甲＜N30℃时，甲乙两物质的溶解度相同D【解析】（1）从图1中可以看出，甲没有完全溶解，所以甲一定为饱和溶液；固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时，甲未完全溶解，乙已经完全溶解，故甲的溶解度<乙的溶解度；（2）20℃时，甲的溶解度<乙的溶解度，图3中，20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N是乙的溶解度曲线，P点为30℃时，甲乙两条溶解度曲线的交点，故表示的含义为30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（3）通过图3可知，甲的溶解度随着温度的升高而增加，故要使小烧杯内有固体析出，则应降温，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠溶于水基本无热量变化，均不符合题意；硝酸铵溶于水吸热，可使溶液温度降低，故选D。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑b【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的发生装置是A，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）若用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在二氧化锰催化条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）氧气密度比水小，不易溶于水，所以实验室利用F装置收集氧气时，气体应从b通入。二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品量筒量取液体体积2.6g增加药品质量50DEBAFC11.1mL【详解】（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品；（2）标号仪器①的名称量筒；②的作用是：量取液体体积。（3）称量氯化钠的质量52g×5%=2.6g，若指针偏右，则左盘药品质量偏小，此时操作为增加药品质量。（4）实验室需要配制52克的5%的氯化