高考化学一轮复习 讲义大单元一　第一章　第4讲　氧化还原反应方程式的配平与书写（广东版）

第4讲氧化还原反应方程式的配平与书写[复习目标]1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息、应用氧化还原反应的规律确定反应物和产物，正确书写、配平情境化学方程式。考点氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+H2O

(2)Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

(3)MnO4-+H++Cl-=Mn2++Cl2↑+H(4)H2O2+ClO2+NaOH=NaClO2+H2O+O2

答案(1)41112(2)38324(3)21610258(4)122221二、氧化还原反应配平的技巧1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等)(1)KClO3+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+H2O

(2)CuCl+O2+H2O=Cu2(OH)2Cl2·3H2O

答案(1)16133(2)41822.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等)(1)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3↑

(2)(NH4)2PtCl6Pt+N2↑+NH3↑+HCl↑

答案(1)29335(2)3322183.氧化还原反应离子方程式的配平(遵循得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序进行)(1)MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2↑+H(2)FeO42-+H+=Fe3++O2↑+H答案(1)256258(2)42043104.有机物参与的氧化还原反应(①根据氧、氢的常规化合价计算碳的平均化合价，②若只有官能团变化，可根据H、O原子个数的变化计算碳化合价变化，如少1个H，碳化合价升1价，多1个O，碳化合价升2价)(1)C2O42-+MnO4-+H+=CO2↑+Mn2++(2)C2H6O+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

(3)K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4=Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O

答案(1)52161028(2)512186121033(3)238232115.缺项氧化还原反应方程式的配平条件补项原则酸性缺H或多O补H+，少O补H2O碱性缺H或多O补H2O，少O补OH-(1)ClO-+Fe(OH)3+=Cl-+FeO42-+H(2)Mn2++ClO3-+H2O=MnO2↓+Cl2↑+(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。(4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2++

Na++Bi3+++

答案(1)324OH-325(2)524518H+(3)Al2O33CN223CO(4)5214H+552MnO4-7H解析(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。课时精练[分值：100分](1~10题，每小题7分)1.元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3B.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2HC.将SO2通入碘水中：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-D.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O答案B2.从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界。下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是()A.Na2O2与Na2SO3溶液反应：Na2O2+Na2SO3+H2O=2NaOH+Na2SO4B.氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2FeCl3=2Fe+3CuCl2C.单质硫与铜反应：2Cu+SCu2SD.焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑答案B解析氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，B项错误。3.(2025·深圳阶段练习)下列叙述对应的方程式书写正确的是()A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓B.向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：OH-+CO2=HCC.用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+答案D解析向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙、次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠，反应的离子方程式为Na++OH-+CO2=NaHCO3↓，故B错误；用铜电极电解饱和氯化钠溶液，阳极铜失电子变为Cu2+、阴极放出氢气，电解总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，故D正确。4.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O，下列说法错误的是()A.配平后H2O的化学计量数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3答案A解析5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，A错误；NH4NO3中NH4+所含N元素价态升高，部分NO3-所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物(5N-3H4+→52N02)和还原产物(3N+55.有Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2OA.还原产物为NHB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C.若有0.5molNO3-参与反应，则转移D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-=Fe3+答案C解析由题意知，离子方程式为8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O。C项，若有0.5molNO36.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO→Mn2+++H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A.反应后溶液pH下降B.通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液C.方框中粒子为NO2D.当生成1molMn2+需消耗2.5molNO答案D解析该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-是还原剂，生成NO3-，根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。反应过程中H+浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；Cl-具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故B错误；根据离子方程式知，生成1mol7.(2025·广东期中)研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的NOx，其原理如图所示，下列叙述不正确的是()A.CeMnOy中若Ce的化合价为+4，则Mn的化合价为4-2yB.用该方法处理1molNO2时，转移的电子数为4molC.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成D.该反应的化学方程式为2NOx+2xH2N2+2xH2O答案A解析CeMnOy中若铈的化合价为+4、氧元素的化合价为-2，由化合价代数和为0可知，锰元素的化合价为2y-4，故A错误；由化合价变化可知，1mol二氧化氮完全反应转化为氮气时，得到电子的物质的量为4mol，故B正确；由图可知，反应物氢气分子和生成物氮气分子中都含有非极性键，所以反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成，故C正确；由图可知，处理汽车尾气中氮氧化物的反应为催化剂作用下氢气与氮氧化物反应生成氮气和水，化学方程式为2NOx+2xH2N2+2xH2O，故D正确。8.CO2与NO3-通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成B.过程Ⅱ中NOC.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生成NH4HCO3D.电催化CO2与NO3-生成CONH22的反应方程式：CO2+2NO3-+18H+CO答案D解析过程Ⅱ可能涉及NO3-转化为含N中间体(如*NH2)，形成N—H极性键；过程Ⅲ中*CO与*NH2结合可能形成C—N极性键，均有极性共价键形成，A正确；NO3-中N为+5价，过程Ⅱ中转化为含N中间体(如*NH2，N为-3价)，N元素化合价降低，发生还原反应，B正确；常温常压下，NH3·H2O与过量CO2反应生成NH4HCO3，无催化剂条件下该反应可发生，C正确；该反应方程式中，电荷不守恒，且CO2中C为+4价，CO(NH2)2中C仍为+4价，N从+5→-3(2个N得16e-)，无失电子物质，则正确的离子方程式为CO2+2NO3-+18H++16e-CO(NH29.氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示。下列说法正确的是()A.反应①的离子方程式为C6H12O6+SO42-+2H2O=S2-+6CO2B.反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8∶5C.温度越高，①②③的反应速率均越大D.总反应的氧化剂为C6H12O6和O2答案B解析反应①中，葡萄糖(C6H12O6)中C元素化合价从0价升高到+4价(CO2)，每个C失去4个e-，6个C共失去24个e-；SO42-中S元素从+6价降低到-2价(S2-)，每个S得到8个e-，根据得失电子守恒，正确的离子方程式为C6H12O6+3SO42-=6CO2↑+3S2-+6H2O，A错误；反应②中，S2-被氧化为SO42-，S元素从-2价变为+6价，失8e-，作还原剂，NO3-被还原为N2，N元素从+5价变为0价，得5e-，作氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂(NO3-)与还原剂(S2-)物质的量之比为8∶5，B正确；反应依赖细菌(含酶)催化，高温会导致酶变性失活，反应速率反而下降，C错误；总反应中，葡萄糖(C6H12O610.科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对Eu3+/Eu2+，通过如图原理可消除零价铅(Pb0)和零价碘(I0)缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是()A.消除零价碘的过程中，Eu2+发生氧化反应B.整个过程的总反应方程式为2I0+Pb0=2I-+Pb2+C.整个过程中，电子从I0转移给Pb0D.消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个Eu2+答案C解析消除零价碘的过程中，Eu2+失去电子生成Eu3+，发生氧化反应，A正确；总反应为消除Pb0和I0的过程，Pb0被氧化为Pb2+，I0被还原为I-，根据得失电子守恒，2个I0接受2e-，总反应为2I0+Pb0=2I-+Pb2+，电子从Pb0转移给I0，B正确、C错误；消除Pb0时，Pb0→Pb2+失去2e-，Eu3+接受电子被还原为Eu2+(每个Eu3+得1e-)，转移2e-需2个Eu3+生成2个Eu2+，D正确。11.(6分)[2021·河北，15(5)]Fe(CrO2)2+O2+NaHCO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+H2O。

答案4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O解析同一物质中多元素价态变化，用整体法分析：Fe(CrO2)2中1Fe(+2→+3)，2Cr(+3→+6)，共升高7价。12.(8分)(1)[2023·湖北，16(4)改编]850℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式：。

(2)[2023·山东，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：。

答案(1)6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O(2)4K+2F2+CuCl2=K2CuF4+2KCl13.(8分)[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为。

(2)pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该