第4章化学元素周期表专项题库

第4章化学元素周期表专项题库一、单项选择题（共10题，每题2分，总计20分）1.在元素周期表中，原子序数为17的元素位于第几周期、第几族？其最外层电子排布式为多少？A.第3周期，第7族，3s²3p⁵B.第2周期，第17族，2s²2p⁵C.第3周期，第17族，3s²3p⁶D.第2周期，第7族，2s²2p⁶2.下列哪种元素不属于卤族元素？其原子半径与同周期其他卤素相比有何规律？A.氟（F），原子半径最小，因电子层数增加而增大B.氯（Cl），原子半径较大，因核电荷增加而减小C.碘（I），原子半径最大，因电子层数增加而增大D.硫（S），原子半径较小，因位于氧族而非卤族3.碱金属元素从上到下，金属性有何变化趋势？其原子第一电离能的变化规律为何？A.金属性增强，第一电离能逐渐增大B.金属性减弱，第一电离能逐渐减小C.金属性增强，第一电离能逐渐减小D.金属性减弱，第一电离能逐渐增大4.在元素周期表中，第8族的元素属于哪种类型？其原子最外层电子数通常为多少？A.过渡金属，最外层电子数为8B.稀有气体，最外层电子数为8C.主族元素，最外层电子数为2或8D.过渡金属，最外层电子数为2或85.下列哪种元素不属于稀有气体？其原子电子排布有何特殊性？A.氖（Ne），全充满的8电子构型B.氩（Ar），全充满的18电子构型C.氙（Xe），具有d电子层参与成键D.铍（Be），属于碱土金属而非稀有气体6.在元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性有何变化趋势？其氢化物稳定性为何？A.非金属性增强，氢化物稳定性增大B.非金属性减弱，氢化物稳定性减小C.非金属性增强，氢化物稳定性减小D.非金属性减弱，氢化物稳定性增大7.下列哪种元素不属于镧系元素？其电子排布有何特殊性？A.钕（Nd），电子排布为[Xe]4f⁴6s²B.钇（Y），电子排布为[Xe]4d¹6s²C.铈（Ce），电子排布为[Xe]4f¹6s²D.铬（Cr），电子排布为[Ar]3d⁵4s¹8.在元素周期表中，第IA族的元素属于哪种类型？其化合物有何特点？A.碱金属，化合物易溶于水且呈碱性B.碱土金属，化合物易溶于酸且呈酸性C.卤素，化合物易溶于有机溶剂且呈氧化性D.过渡金属，化合物易形成配合物且呈多样性9.下列哪种元素不属于碱土金属？其原子最外层电子数通常为多少？A.镁（Mg），最外层电子数为2B.钙（Ca），最外层电子数为2C.锶（Sr），最外层电子数为2D.硼（B），最外层电子数为310.在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径有何变化趋势？其电负性的变化规律为何？A.原子半径减小，电负性逐渐增大B.原子半径增大，电负性逐渐减小C.原子半径减小，电负性逐渐减小D.原子半径增大，电负性逐渐增大二、填空题（共10题，每题2分，总计20分）1.在元素周期表中，原子序数为36的元素位于第____周期、第____族，其最外层电子排布式为____。2.碱金属元素从上到下，原子半径____，第一电离能____，金属性____。3.在元素周期表中，第8族的元素属于____，其原子最外层电子数通常为____。4.稀有气体元素的特点是____，其中氙（Xe）可以形成____化合物，如____。5.同主族元素从上到下，非金属性____，其氢化物稳定性____。6.镧系元素位于元素周期表的____区，其电子排布的特殊性在于____。7.第IA族的元素属于____，其化合物易溶于____，且呈____性。8.碱土金属元素从上到下，金属性____，其氢氧化物碱性____。9.在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径____，电负性____。10.卤素元素从上到下，非金属性____，其单质状态分别为____、____、____、____、____。三、判断题（共10题，每题2分，总计20分）1.在元素周期表中，原子序数为1的元素位于第1周期、第1族，其最外层电子排布式为1s¹。（√）2.卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。（√）3.碱金属元素的金属性从上到下逐渐增强，其化合物易溶于水且呈碱性。（√）4.过渡金属元素通常位于元素周期表的中部，其原子最外层电子数通常为8。（×）5.稀有气体元素的外层电子层全充满，因此化学性质极其稳定。（√）6.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。（√）7.碱土金属元素的金属性从上到下逐渐增强，其化合物易溶于酸且呈酸性。（×）8.镧系元素位于元素周期表的第6周期，其电子排布的特殊性在于4f轨道的电子数。（√）9.卤素元素从上到下，非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增大。（×）10.第8族的元素属于过渡金属，其原子最外层电子数通常为2或8。（√）四、简答题（共8题，每题2分，总计16分）1.简述元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径、电负性、金属性的变化趋势。2.解释为什么碱金属元素的化合物易溶于水且呈碱性？3.简述过渡金属元素的特点及其在化学中的重要性。4.为什么稀有气体元素化学性质极其稳定？5.解释为什么卤素元素从上到下，非金属性逐渐减弱？6.简述镧系元素电子排布的特殊性及其对化学性质的影响。7.为什么同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大？8.解释为什么碱土金属元素的化合物易溶于酸且呈碱性？五、应用题（共8题，每题4分，总计24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期、第15族，其原子最外层电子排布式为3s²3p³。请回答：（1）元素X属于哪种类型？其原子序数为多少？（2）元素X的氢化物化学式为多少？其稳定性如何？（3）元素X的氧化物化学式为多少？其水合物呈酸性还是碱性？2.某元素Y位于元素周期表的第4周期、第1族，其原子最外层电子排布式为4s¹。请回答：（1）元素Y属于哪种类型？其原子序数为多少？（2）元素Y的化合物易溶于哪种溶剂？其呈酸性还是碱性？（3）元素Y与元素X（第3题中提到的元素）相比，金属性谁更强？为什么？3.某元素Z位于元素周期表的第4周期、第8族，其原子最外层电子数为2或8。请回答：（1）元素Z属于哪种类型？其原子序数为多少？（2）元素Z的化合物有哪些常见类型？其化学性质有何特点？（3）元素Z与元素Y（第2题中提到的元素）相比，原子半径谁更大？为什么？4.某元素W位于元素周期表的第2周期、第14族，其原子最外层电子排布式为2s²2p²。请回答：（1）元素W属于哪种类型？其原子序数为多少？（2）元素W的氢化物化学式为多少？其稳定性如何？（3）元素W的氧化物化学式为多少？其水合物呈酸性还是碱性？5.某元素M位于元素周期表的第5周期、第17族，其原子最外层电子排布式为5s²5p⁵。请回答：（1）元素M属于哪种类型？其原子序数为多少？（2）元素M的氢化物化学式为多少？其稳定性如何？（3）元素M的氧化物化学式为多少？其水合物呈酸性还是碱性？6.某元素N位于元素周期表的第6周期、第2族，其原子最外层电子排布式为6s²。请回答：（1）元素N属于哪种类型？其原子序数为多少？（2）元素N的化合物易溶于哪种溶剂？其呈酸性还是碱性？（3）元素N与元素M（第5题中提到的元素）相比，非金属性谁更强？为什么？7.某元素Q位于元素周期表的第3周期、第16族，其原子最外层电子排布式为3s²3p⁴。请回答：（1）元素Q属于哪种类型？其原子序数为多少？（2）元素Q的氢化物化学式为多少？其稳定性如何？（3）元素Q的氧化物化学式为多少？其水合物呈酸性还是碱性？8.某元素R位于元素周期表的第4周期、第13族，其原子最外层电子排布式为4s²4p¹。请回答：（1）元素R属于哪种类型？其原子序数为多少？（2）元素R的氢化物化学式为多少？其稳定性如何？（3）元素R的氧化物化学式为多少？其水合物呈酸性还是碱性？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：原子序数为17的元素为氯（Cl），位于第3周期、第17族，其最外层电子排布式为2s²2p⁵。选项A、C、D的电子排布或周期族位置错误。2.D解析：硫（S）属于氧族元素，而非卤族元素。卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。卤族元素原子半径从上到下逐渐增大，因电子层数增加。3.C解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，因电子层数增加；第一电离能逐渐减小，因外层电子距离原子核更远，受核引力减弱。选项A、B、D的描述均错误。4.D解析：第8族的元素属于过渡金属，包括铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni），其原子最外层电子数通常为2或8。选项A、B、C的描述均错误。5.D解析：铍（Be）属于碱土金属，位于第2周期、第2族，其原子最外层电子排布式为2s²。选项A、B、C均为稀有气体元素。6.B解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因电子层数增加，外层电子受核引力减弱；氢化物稳定性减小，因键能降低。选项A、C、D的描述均错误。7.B解析：钇（Y）属于镧系元素前的元素，位于第5周期、第3族，其电子排布为[Xe]4d¹6s²。选项A、C、D的元素或电子排布错误。8.A解析：第IA族的元素属于碱金属，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等，其化合物易溶于水且呈碱性。选项B、C、D的描述均错误。9.D解析：硼（B）属于第13族元素，而非碱土金属。碱土金属元素包括镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）等，最外层电子数为2。10.A解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因核电荷增加，电子层数不变；电负性逐渐增大，因核引力增强。选项B、C、D的描述均错误。二、填空题1.4；18；3s²3p⁶解析：原子序数为36的元素为氪（Kr），位于第4周期、第18族，其最外层电子排布式为3s²3p⁶。2.增大；减小；增强解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强。3.过渡金属；2或8解析：第8族的元素属于过渡金属，其原子最外层电子数通常为2或8。4.外层电子层全充满；共价；XeF₄解析：稀有气体元素的外层电子层全充满，因此化学性质极其稳定。氙（Xe）可以形成共价化合物，如XeF₄。5.减弱；减小解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减小。6.d；4f轨道的电子数未全充满解析：镧系元素位于元素周期表的第6周期、第3族，其电子排布的特殊性在于4f轨道的电子数未全充满。7.碱金属；水；碱解析：第IA族的元素属于碱金属，其化合物易溶于水且呈碱性。8.增强；增强解析：碱土金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其氢氧化物碱性逐渐增强。9.减小；增大解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。10.减弱；F₂；Cl₂；Br₂；I₂；At₂解析：卤素元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质状态分别为F₂（气）、Cl₂（气）、Br₂（液）、I₂（固）、At₂（固）。三、判断题1.√解析：原子序数为1的元素为氢（H），位于第1周期、第1族，其最外层电子排布式为1s¹。2.√解析：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，因电子层数增加；非金属性逐渐减弱，因核引力减弱。3.√解析：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其化合物易溶于水且呈碱性。4.×解析：过渡金属元素通常位于元素周期表的中部，其原子最外层电子数通常为1-2，次外层d轨道电子数较多。5.√解析：稀有气体元素的外层电子层全充满，因此化学性质极其稳定。6.√解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因核电荷增加，电子层数不变；电负性逐渐增大，因核引力增强。7.×解析：碱土金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其化合物易溶于酸且呈碱性，而非酸性。8.√解析：镧系元素位于元素周期表的第6周期、第3族，其电子排布的特殊性在于4f轨道的电子数未全充满。9.×解析：卤素元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减小。10.√解析：第8族的元素属于过渡金属，其原子最外层电子数通常为2或8。四、简答题1.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因电子层数增加；电负性逐渐减小，因核引力减弱；金属性逐渐增强，因外层电子受核引力减弱。2.碱金属元素的化合物易溶于水且呈碱性，因碱金属原子最外层只有1个电子，易失电子形成阳离子，其水合物能电离出OH⁻离子。3.过渡金属元素的特点是原子最外层有1-2个电子，次外层d轨道电子数较多，可形成多种价态化合物，易形成配合物，在催化、磁性等领域有重要应用。4.稀有气体元素的外层电子层全充满，因此化学性质极其稳定，几乎不与其他元素反应。5.卤素元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因电子层数增加，外层电子受核引力减弱；氢化物稳定性减小，因键能降低。6.镧系元素位于元素周期表的第6周期、第3族，其电子排布的特殊性在于4f轨道的电子数未全充满，导致其化学性质相似且具有多样性。7.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因核电荷增加，电子层数不变；电负性逐渐增大，因核引力增强。8.碱土金属元素的化合物易溶于酸且呈碱性，因碱土金属原子最外层有2个电子，易失电子形成阳离子，其水合物能电离出OH⁻离子。五、应用题1.（1）元素X属于第15族元素（氮族），原子序数为15，为磷（P）。（2）元素X的氢化物化学式为PH₃，其稳定性较弱，因P-H键能较小。（3）元素X的氧化物化学式为P₂O₅，其水合物为磷酸（H₃PO₄），呈酸性。2.（1）元素Y属于第1族元素（碱金属），原子序数为19，为钾（K）。（2）元素Y的化合物易溶于水，其水合物呈碱性，因K⁺水解产生OH⁻。（3）元素Y与元素X（磷）相比，金属性钾更强，因钾的原子半径更大，第一电离能更小。3.（1）元素Z属于第8族元素（过渡金属），原子序数为26，为铁（Fe）。