2026级(2026届)高三第一次教学质量诊断性考试化学试题含答案

2026级(2026届)高三第一次教学质量诊断性考试化学试题(含答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（）A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.用二氧化碳合成淀粉可减少碳排放，有利于实现“碳中和”C.在食盐中添加一定量的碘单质可预防甲状腺肿大D.用热的纯碱溶液可去除油污，利用了碳酸钠水解使溶液呈碱性答案C解析加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO₃），不是碘单质。A、B、D说法均正确。2.设NAA.1mol甲烷分子中含有的共价键数为4B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NC.1mol铁在氯气中完全燃烧，转移电子数为2D.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH⁻数目为0.1答案A解析B项，标准状况下二氯甲烷为液体；C项，铁与氯气反应生成FeCl₃，转移3N3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且反应速率相同C.油脂的皂化反应属于取代反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物答案C解析聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的CCl₄溶液褪色；乙醇与钠反应比乙酸缓慢；油脂、糖类中的单糖和双糖不属于高分子化合物。4.下列有关元素周期律的叙述正确的是（）A.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱C.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价D.第二周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱答案A解析同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；F无正价；第二周期最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。5.镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构可简化为：镁作负极，含H₂O₂的酸性溶液作电解质溶液，正极材料为碳。下列关于该电池的说法错误的是（）A.放电时，镁电极发生氧化反应B.放电时，H⁺向正极移动C.正极反应式为：H₂O₂+2H⁺+2e⁻=2H₂OD.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小答案D解析正极消耗H⁺，生成水，溶液中c(H⁺)降低，pH增大，故D错误。6.常温下，向10mL0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，当加入10mLNaOH溶液时（忽略溶液体积变化），所得溶液中下列关系正确的是（）A.cB.cC.cD.c答案C解析恰好反应生成CH₃COONa，溶液体积变为20mL，由物料守恒得c(CH3C7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO₂和溴蒸气B.用分液漏斗分离乙醇和乙酸C.用蒸馏的方法从石油中分离出汽油D.用蒸发皿加热蒸干AlCl₃溶液制备无水AlCl₃答案C解析NO₂和Br₂均能氧化I⁻使淀粉变蓝；乙醇与乙酸互溶，不能用分液漏斗分离；AlCl₃水解且HCl挥发，蒸干最终得到Al₂O₃，不能得到无水AlCl₃。二、必考题（本题共3小题，共43分）1.（14分）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥纯净的氯气，并验证氯气的某些性质。实验装置连接顺序为A→B→C→D→E→F，其中A为圆底烧瓶（含分液漏斗），B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，C为盛有浓硫酸的洗气瓶，D、E为性质检验装置，F为尾气吸收装置。（1）A中发生反应的化学方程式为______。（2）B中饱和食盐水的作用是______。（3）若D中盛有湿润的红色布条，E中盛有干燥的红色布条，则可观察到的现象是____，由此得出的结论是____。（4）若D中盛有淀粉-KI溶液，则可观察到溶液变____，发生反应的离子方程式为____。（5）F中盛有NaOH溶液，其作用是____，发生反应的离子方程式为____。（6）若用100mL12mol·L⁻¹的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，理论上可制得标准状况下Cl₂的体积为____L，但实际收集到的Cl₂体积远小于理论值，原因是____。答案（1）MnO₂+4HCl(浓)→Δ（2）除去Cl₂中混有的HCl气体（3）D中红色布条褪色，E中红色布条不褪色；干燥的Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO具有漂白性（4）蓝；Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂（5）吸收多余的Cl₂，防止污染空气；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（6）6.72；随着反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与MnO₂不再反应解析第（6）问，n(HCl)2.（14分）甲醇是重要的化工原料，工业上利用CO₂和H₂合成甲醇，反应为：C（1）已知：H—H键能为436kJ·mol⁻¹，C=O键能为745kJ·mol⁻¹，C—H键能为413kJ·mol⁻¹，C—O键能为358kJ·mol⁻¹，O—H键能为463kJ·mol⁻¹。计算该反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填字母，多选）。A.混合气体的密度不再变化B.容器内压强不再变化C.vD.c（3）在2L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在T℃下发生上述反应，5min后达到平衡，测得CO₂的转化率为50%。则：①0～5min内，v(②该温度下，反应的平衡常数K=______（列出计算式即可）。（4）在（3）平衡后，保持温度不变，向容器中再充入1molCO₂和3molH₂，再次达到平衡时，CO₂的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”），理由是____。答案：（1）-188解析：ΔH（2）B、C解析：恒容时气体总质量不变，密度始终不变，A不能判断；反应前后气体分子数改变，压强不变可判断平衡，B正确；CO₂与CH₃OH计量数相同，v正（3）①0.15解析：转化的CO₂为0.5mol，则消耗H₂为1.5mol，v(②K解析：平衡时c(CO2)（4）增大；再充入反应物相当于增大压强（或增大反应物浓度），平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，CO₂转化率增大3.（15分）以含钴废料（主要成分为Co₂O₃、CoO，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂）为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下（部分操作和条件已省略）：已知：①酸浸后所得浸出液中主要含有Co²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl⁻等；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe³⁺Al³⁺Co²⁺开始沉淀的pH1.93.47.6完全沉淀的pH3.24.79.2（1）酸浸时，Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式为______。（2）浸渣的主要成分是______。（3）“氧化”步骤中，向浸出液中加入适量NaClO₃将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______。（4）“调pH”时，应控制溶液的pH范围为____，目的是____。（5）从CoCl₂溶液中获得CoCl₂·6H₂O的操作是______、过滤、洗涤、干燥。（6）用上述工艺处理1t含钴废料（钴元素的质量分数为5.9%），假设钴元素全程无损耗，理论上可得到CoCl₂·6H₂O的质量为______kg。答案（1）Co₂O₃+6H⁺+2Cl⁻=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O（2）SiO₂（3）ClO₃⁻+6Fe²⁺+6H⁺=Cl⁻+6Fe³⁺+3H₂O（4）4.7≤pH<7.6（或4.7～7.6）；使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀而Co²⁺不沉淀（5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）238解析m(Co)=1 三、选考题（本题共2小题，每小题15分，考生任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分）1.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为____，Cu²⁺的未成对电子数为____。（2）SO₄²⁻的空间构型为____，其中中心原子S的杂化轨道类型为____。（3）向CuSO₄溶液中加入过量氨水，生成[Cu(NH₃)₄]SO₄。在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，配位原子为____，提供孤电子对的原子是__；1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有σ键的数目为____（用NA（4）Cu₂O的晶胞结构为：O²⁻位于顶点和面心，Cu⁺位于晶胞内部（即O²⁻构成面心立方堆积，Cu⁺填充在全部四面体空隙中）。已知一个晶胞中O²⁻的数目为4，Cu⁺的数目为8。若晶胞参数为anm，则Cu₂O晶体的密度为______g·cm⁻³（用含有a、NA答案（1）3d¹⁰4s¹；1（2）正四面体；sp³（3）N；N；16N解析每个NH₃中有3个N—H键，4个NH₃共12个σ键，加上4个Cu←N配位键，共16个σ键。（4）576NA×a3×10−212.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）已知：苯甲醛（C₆H₅CHO）和乙醛（CH₃CHO）在稀NaOH溶液中发生羟醛缩合反应，生成肉桂醛（C₆H₅CH=CHCHO）和水。（1）肉桂醛的分子式为____，所含官能团的名称为____。（2）写出上述反应的化学方程式：____，该反应的反应类型为____。（3）肉桂醛与足量银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为______。（4）1mol肉桂醛与足量H₂发生加成反应，最多消