反应考验类试题及答案

反应考验类试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，请将正确选项的首字母填在括号内。每题2分，共30分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1:2，则该化合物中碳氢原子数目之比不可能为：A.1:4B.1:3C.2:1D.3:42.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水按体积比1:10混合，所得溶液的pH值：A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式且分子空间构型为正四面体的是：A.BF3B.CH4C.NH3D.H2O4.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡常数K将：A.增大B.减小C.不变D.无法确定5.下列物质中，既能与金属钠反应产生氢气，又能与石灰水反应的是：A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙醛6.在常温常压下，将1molAr和1molO2混合于密闭容器中，气体总摩尔数：A.小于2molB.等于2molC.大于2molD.无法确定7.下列过程属于放热过程的是：A.盐的溶解B.燃烧反应C.化学键的断裂D.吸收光能8.用铁粉还原二氧化锰，通常使用的还原剂是：A.CB.COC.H2D.Cl29.下列离子方程式中，书写正确的是：A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑10.下列有机物中，不能发生加成反应的是：A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙炔11.将pH=3的硝酸溶液稀释100倍，其pH值变为：A.3B.4C.5D.612.下列元素中，第一电离能最低的是：A.NaB.MgC.AlD.Si13.下列关于有机物的叙述正确的是：A.聚乙烯分子中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.蔗糖是一种单糖D.油脂属于高分子化合物14.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：A.2Cl--2e-=Cl2↑B.2H2O+4e-=4OH-+H2↑C.Na++e-=NaD.OH--e-=O2↑+H2O15.下列物质按熔点由低到高排列正确的是：A.H2O<NaCl<CCl4B.CCl4<H2O<NaClC.NaCl<CCl4<H2OD.H2O<CCl4<NaCl二、多项选择题（每题有多个正确选项，请将所有正确选项的首字母填在括号内。每题3分，共30分）1.下列说法中，正确的是：A.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂B.强酸制弱酸的反应一定能发生C.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键2.下列物质中，属于电解质的是：A.氨气B.氯化钠C.乙醇D.熔融状态的二氧化硅3.下列现象中，与盐的水解有关的是：A.碳酸钠溶液呈碱性B.氯化铵溶液呈酸性C.烧碱溶液能腐蚀玻璃D.硫酸铝溶液呈酸性4.下列实验操作中，正确的是：A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌B.取用固体药品时，将瓶塞倒放在桌面上C.进行加热操作时，可直接用酒精灯火焰加热试管底部D.实验室制取氧气时，收集满氧气后应先撤离导气管，再熄灭酒精灯5.下列关于有机物的叙述正确的是：A.蛋白质可以水解生成氨基酸B.油脂在碱性条件下水解称为皂化反应C.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊化学键D.糖类、油脂、蛋白质都是构成细胞的重要有机物6.下列离子在溶液中一定能大量共存的是：A.H+、OH-、Cl-B.K+、NO3-、Ba2+C.Na+、CO3^2-、Cl-D.Ca2+、SO4^2-、NH4+7.下列反应中，属于吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合B.铝热反应C.碳酸钙高温分解D.热的浓硫酸与铜反应8.下列关于原子结构的叙述正确的是：A.原子核内不一定有中子B.原子中，质子数等于核外电子数C.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强9.下列说法中，正确的是：A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的低B.稳定性的比较：F2>Cl2>Br2>I2C.氢键是一种化学键D.金属晶体中，粒子排列紧密，化学性质稳定10.下列过程涉及化学变化的是：A.碘的升华B.水的电解C.活性炭吸附杂质D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳三、简答题（请将答案写在答题纸上对应位置。每空或每小题2分，共40分）1.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在潮湿的空气中生锈：(2)甲烷在氧气中完全燃烧：(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气：2.解释下列现象的原因：(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后产生白色沉淀：(2)硫在空气中燃烧产生淡黄色火焰：(3)硬水加入肥皂水后泡沫很少：(4)金属钠保存在煤油中：3.填写下列空白：(1)分子式为C4H10的烷烃的同分异构体有种，其中属于饱和烃的是（填名称）。(2)有机物CH3CH2CH2COOH的名称是，它属于类物质。(3)电解质在水溶液中或熔融状态下导电的原因是。(4)用化学式表示一种常见的强碱、一种常见的强酸、一种常见的盐。4.根据要求回答问题：(1)写出Cl原子获得一个电子后形成的离子的符号：(2)写出Fe^3+离子失去三个电子后形成的原子的符号：(3)写出H2O分子中O原子的杂化方式：(4)写出SO2分子中S原子的价层电子对数：试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.B4.B5.B6.B7.B8.B9.A10.B11.B12.A13.B14.A15.A二、多项选择题1.ABC2.B3.ABD4.AD5.ABCD6.B7.AC8.ABCD9.ABD10.BD三、简答题1.(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(2)CH4+2O2=CO2+2H2O(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，AgCl是不溶于水的白色沉淀。(2)硫燃烧时产生激发态的硫原子，其跃迁到基态时发出特征颜色的光（淡黄色）。(3)硬水中的Ca2+、Mg2+离子与肥皂中的高级脂肪酸根离子形成不溶性的钙皂、镁皂，降低了泡沫的产生。(4)金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应，煤油能隔绝空气和水。3.(1)2种；正丁烷(2)丁酸；羧酸(3)水分子发生电离出自由移动的离子（H+或OH-）(4)NaOH；HCl；NaCl4.(1)Cl-(2)Fe(3)sp3(4)3解析一、单项选择题1.C：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小。2.C：pH=2盐酸浓度0.01mol/L，pH=12氨水浓度0.01mol/L，氨水过量，混合后溶液呈碱性。3.B：CH4中心C原子sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，空间构型为正四面体。4.B：放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数K减小。5.B：乙酸含有羧基，能与Na反应生成H2，能与Ca(OH)2反应生成Ca盐和水。6.B：常温常压下，Ar和O2不发生化学反应，遵守阿伏伽德罗定律。7.B：燃烧是物质与氧气发生的剧烈的放热氧化反应。8.B：铝热反应常用铝粉还原活泼性较弱的金属氧化物，如MnO2。9.A：符合电荷守恒和原子守恒。B中电荷不守恒。C中电荷不守恒。D中Ca、O原子不守恒。10.B：乙烷只含C-C和C-H单键，不能发生加成反应。11.B：强酸稀释10倍，pH增加1（近似值）。12.A：同周期从左到右第一电离能逐渐增大，Na为第一主族元素，其第一电离能最低。13.B：乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。14.A：电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气。15.A：H2O分子间有氢键，熔点较高；NaCl为离子晶体，熔点很高；CCl4为分子晶体，熔点最低。熔点顺序为NaCl>H2O>CCl4。二、多项选择题1.ABC：氧化还原反应核心是电子转移，得电子为还原反应，氧化剂是得电子物质。强酸制弱酸原理是酸碱中和反应方向判断依据。阿伏伽德罗定律适用于气体。离子化合物由离子键构成，部分离子化合物中也可能含共价键（如NaOH）。2.B：氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。氨气、乙醇为非电解质，熔融二氧化硅不导电。3.ABD：Na2CO3水解显碱性（CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-）。NH4Cl水解显酸性（NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+）。NaOH与SiO2反应生成Na2SiO3和H2O，不是水解。4.AD：稀释浓硫酸应将酸注入水中。取用固体应倒放瓶塞。加热试管应先均匀受热再集中加热。制氧收集满后应先撤导管再熄灭酒精灯以防倒吸。5.ABCD：蛋白质水解产物为氨基酸。油脂碱性水解为皂化反应。苯中碳碳键为介于单键和双键之间的特殊键。糖、油脂、蛋白质是细胞重要有机物。6.B：H+与OH-反应，不能大量共存。K+、NO3-、Ba2+不反应，可大量共存。7.AC：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热。CaCO3高温分解吸热。铝热反应放热。热浓硫酸与铜反应放热。8.ABCD：氢原子无中子。中性原子中质子数=电子数。同周期从左到右原子半径减小。同主族从上到下金属性增强。9.ABD：分子晶体熔沸点一般低于离子晶体。非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>Cl>Br>I。氢键是分子间作用力，不是化学键。金属晶体结构紧密，化学性质稳定。10.BD：碘升华物理变化。水电解化学变化。活性炭吸附物理变化。碳酸钙高温分解化学变化。三、简答题1.(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(2)CH4+2O2=CO2+2H2O(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，AgCl