2026年广东省人教版十一年级化学第11章化学反应练习题

2026年广东省人教版十一年级化学第11章化学反应练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学反应中，下列哪个现象可以说明该反应发生了？A.混合两种溶液后，溶液颜色变浅B.将固体加热后，质量减少C.向某溶液中滴加试剂后，产生气泡D.将两种液体混合后，温度升高解析：化学反应的本质是物质分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。产生新物质是化学反应的根本特征。选项A中溶液颜色变浅可能是物质溶解度变化或物质浓度变化，未必发生化学反应；选项B固体加热质量减少可能是物理变化（如冰融化）或化学变化（如碳酸钙分解），不能确定是化学反应；选项C产生气泡说明有气体生成，是化学反应的典型现象；选项D温度升高可能是物理变化（如酒精挥发吸热）或化学反应（如中和反应放热），不能确定是化学反应。因此正确答案是C。2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是？A.化学反应速率总是随着温度升高而加快B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能改变反应速率D.反应物状态为固体时，反应速率一定为零解析：选项A中，虽然大多数化学反应速率随温度升高而加快，但少数反应（如碳在高温下与二氧化碳反应）速率会随温度升高而减慢；选项B中，增大固体或纯液体反应物的浓度对反应速率无影响，只有气体和溶液浓度变化才影响速率；选项D中固体反应物的表面积会影响反应速率，表面积越大速率越快，并非反应速率为零；选项C催化剂通过降低活化能改变反应速率，正确。因此正确答案是C。3.在密闭容器中，将2molA和3molB发生反应：A(g)+2B(g)→2C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%，则平衡时C的浓度为？A.0.8mol/LB.1.6mol/LC.2.4mol/LD.无法计算解析：根据化学平衡三段式列式：起始量（mol）：230，变化量（mol）：0.81.61.6，平衡量（mol）：1.21.41.6。若容器体积为10L，则C的浓度为1.6mol/10L=0.16mol/L。选项B为干扰项，计算错误；选项A为起始量浓度；选项C为错误计算；选项D无体积条件无法计算。因此正确答案是A（若假设体积为10L）。4.下列哪个反应属于氧化还原反应？A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃→2H₂OD.CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。选项A中Na、Cl、Ag、N、O元素化合价均未变化；选项B中Ca、C、O元素化合价未变化；选项C中H由0价变为+1价，O由0价变为-2价；选项D中C由-4价变为+4价，H由0价变为+1价，O由0价变为-2价。因此正确答案是C。5.在实验室制备氧气，下列哪种方法最经济且安全？A.高锰酸钾加热分解B.双氧水与二氧化锰混合C.氯酸钾与二氧化锰混合加热D.高锰酸钾与氯酸钾混合加热解析：选项A需要加热，耗能高且产生有害气体；选项C和D同样需要加热且产生有害气体；选项B双氧水与二氧化锰常温即可反应，无需加热，成本低且无污染。因此正确答案是B。6.下列哪个物质不属于酸酐？A.SO₃B.P₂O₅C.CO₂D.Na₂O₂解析：酸酐是含氧酸失去水后的产物。SO₃是硫酸的酸酐；P₂O₅是磷酸的酸酐；CO₂是碳酸的酸酐；Na₂O₂是过氧化钠，不属于酸酐。因此正确答案是D。7.在中和反应中，下列哪个说法正确？A.强酸与强碱反应生成的盐一定是中性盐B.弱酸与弱碱反应生成的盐一定是酸性盐C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应一定有气体生成解析：选项A中，强酸强碱生成的盐如NaCl为中性；但强酸弱碱（如NH₄Cl）生成的是酸性盐，强碱弱酸（如Na₂CO₃）生成的是碱性盐；选项B中，弱酸弱碱生成的盐酸碱性取决于Ka/Kb值，如CH₃COONH₄为中性；选项C和D中和反应不一定有沉淀或气体生成。因此正确答案是A。8.下列哪个物质在常温下既能与水反应，又能与氧气反应？A.NaB.AlC.FeD.Cu解析：选项A钠与水反应生成NaOH和H₂，与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂；选项B铝与水反应需加热，常温下与氧气反应生成Al₂O₃；选项C铁常温下与水不反应，加热与氧气反应生成Fe₃O₄；选项D铜常温下与水不反应，与氧气反应生成CuO。因此正确答案是A。9.在反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，反应平衡后SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的浓度为？A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L解析：根据化学平衡三段式：起始量（mol/L）：0.40.20，变化量（mol/L）：0.20.10.2，平衡量（mol/L）：0.20.10.2。因此SO₃浓度为0.2mol/L。因此正确答案是A。10.下列哪个物质不属于有机物？A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.COD.CH₄解析：有机物是含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数外）。选项A乙醇、B乙酸、D甲烷均为有机物；选项C一氧化碳虽含碳但属于无机物。因此正确答案是C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。参考答案：减小；增大2.在反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)中，若反应开始时H₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，反应平衡后O₂的转化率为60%，则平衡时H₂O的浓度为________mol/L。参考答案：0.363.催化剂能改变反应速率的原因是________。参考答案：降低反应的活化能4.在中和反应中，强酸与强碱按________摩尔比反应生成的盐为中性盐。参考答案：1:15.下列物质中，属于酸性氧化物的是________，属于碱性氧化物的是________。参考答案：CO₂；Na₂O6.在反应2Fe(s)+3Cl₂(g)2FeCl₃(s)中，若反应开始时Cl₂的浓度为0.5mol/L，反应平衡后Cl₂的转化率为80%，则平衡时FeCl₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.87.有机物中，含________官能团的是羧酸，含________官能团的是醇。参考答案：-COOH；-OH8.在实验室制备氧气，高锰酸钾加热分解的化学方程式为________。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑9.下列物质中，既能与水反应又能与氧气反应的是________，反应产物中既有气体又有沉淀的是________。参考答案：Na；Na₂O与水反应10.在反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，反应平衡后SO₂的转化率为70%，则平衡时O₂的浓度为________mol/L。参考答案：0.06三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率越快，反应现象一定越明显。参考答案：×（反应速率快未必现象明显，如中和反应）2.增大反应物浓度一定能加快反应速率。参考答案：×（固体或纯液体浓度变化无影响）3.催化剂能改变化学平衡。参考答案：×（催化剂只改变达到平衡速率，不改变平衡位置）4.中和反应一定是放热反应。参考答案：√（强酸强碱反应通常放热）5.酸性氧化物一定能与水反应生成酸。参考答案：×（如SiO₂不与水反应）6.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水。参考答案：√（碱性氧化物定义）7.有机物中，含-COOH官能团的是酯。参考答案：×（含-COOH的是羧酸）8.在实验室制备氧气，双氧水与二氧化锰混合的方法最经济且安全。参考答案：√9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。参考答案：√10.在反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)中，若反应开始时H₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，反应平衡后H₂的转化率为50%，则平衡时H₂O的浓度为0.3mol/L。参考答案：×（正确浓度应为0.27）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？参考答案：浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物表面积、光照等。2.解释什么是酸酐，并举例说明。参考答案：含氧酸失去水后的产物称为酸酐。如H₂SO₄→SO₃（硫酸酐），H₃PO₄→P₂O₅（磷酸酐）。3.简述中和反应的定义和实质。参考答案：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。4.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。参考答案：反应前后有元素化合价变化的反应。如2H₂+O₂点燃→2H₂O，H、O化合价变化。5.简述实验室制备氧气的常用方法及原理。参考答案：加热高锰酸钾（2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、双氧水与二氧化锰（2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑）、氯酸钾与二氧化锰（2KClO₃MnO₂→2KCl+3O₂↑）。6.解释什么是有机物，并举例说明。参考答案：含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数外）。如CH₄、C₂H₅OH、CH₃COOH。7.简述催化剂的特点。参考答案：改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，不影响平衡位置。8.解释什么是化学平衡，并简述其特征。参考答案：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态。特征是动态平衡、条件改变平衡移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，将2molA和3molB发生反应：A(g)+2B(g)→2C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%，求平衡时各物质的浓度（假设体积为10L）。参考答案：起始量（mol/L）：0.20.30，变化量（mol/L）：0.080.160.16，平衡量（mol/L）：0.120.140.16。浓度分别为A：0.12mol/L，B：0.14mol/L，C：0.16mol/L。2.在实验室制备氧气，若用高锰酸钾加热分解，写出反应的化学方程式，并计算若起始量分别为5g高锰酸钾，求理论上可生成多少克氧气？（KMnO₄摩尔质量为158g/mol，O₂摩尔质量为32g/mol）参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。5g高锰酸钾为5/158mol≈0.0316mol，生成0.0158molO₂，质量为0.0158×32≈0.51g。3.在反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，反应平衡后SO₂的转化率为60%，求平衡时SO₃的浓度。参考答案：起始量（mol/L）：0.40.20，变化量（mol/L）：0.240.120.24，平衡量（mol/L）：0.160.080.24。SO₃浓度为0.24mol/L。4.在中和反应中，若用10mL0.1mol/L盐酸与10mL0.1mol/LNaOH反应，求反应后溶液的pH值（假设盐酸和NaOH完全反应，水的离子积为1×10⁻¹⁴）。参考答案：盐酸和NaOH按1:1摩尔比反应，消耗0.001molHCl和0.001molNaOH，剩余0.0005molNaOH，浓度为0.05mol/L。c(OH⁻)=0.05mol/L，pOH=-log0.05≈1.3，pH=12.7。5.在反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)中，若反应开始时H₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，反应平衡后O₂的转化率为70%，求平衡时H₂O的浓度。参考答案：起始量（mol/L）：0.60.30，变化量（mol/L）：0.210.210.42，平衡量（mol/L）：0.390.090.42。H₂O浓度为0.42mol/L。6.在实验室制备氧气，若用双氧水与二氧化锰混合，写出反应的化学方程式，并计算若起始量分别为10mL30%双氧水（密度1.1g/mL），求理论上可生成多少升氧气？（双氧水摩尔质量为34g/mol，O₂摩尔质量为32g/mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）参考答案：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。10mL30%双氧水质量为10×1.1×0.3=3.3g，为3.3/34mol≈0.0971mol，生成0.0486molO₂，标准状况下体积为0.0486×22.4≈1.09L。7.在反应2Fe(s)+3Cl₂(g)2FeCl₃(s)中，若反应开始时Cl₂的浓度为0.5mol/L，反应平衡后Cl₂的转化率为80%，求平衡时FeCl₃的浓度。参考答案：起始量（mol/L）：0.500，变化量（mol/L）：0.40.60.8，平衡量（mol/L）：0.10.60.8。FeCl₃浓度为0.8mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.A4.C5.B6.D7.A8.C9.A10.C解析：每题均根据化学反应基本概念和计算进行解析，干扰项设置符合易错点。二、填空题1.减小；增大2.0.363.降低反应的活化能4.1:15.CO₂；Na₂O6.0.87.-COOH；-OH8.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑9.Na；Na₂O与水反应10.0.06三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.√27.×28.√29.√30.×解析：每题均根据化学反应原理进行判断，错误选项设置符合常见误区。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物表面积、光照等。解析：需列举至少6种影响因素，并简述原理。2.参考答案：含氧酸失去水后的产物称为酸酐。如H₂SO₄→SO₃（硫酸酐），H₃PO₄→P₂O₅（磷酸酐）。解析：需定义酸酐并举例。3.参考答案：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。解析：需定义中和反应并说明实质。4.参考答案：反应前后有元素化合价变化的反应。如2H₂+O₂点燃→2H₂O，H、O化合价变化。解析：需定义氧化还原反应并举例。5.参考答案：加热高锰酸钾（2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、双氧水与二氧化锰（2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑）、氯酸钾与二氧化锰（2KClO₃MnO₂→2KCl+3O₂↑）。解析：需列举至少3种方法并说明原理。6.参考答案：含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数外）。如CH₄、C₂H₅OH、CH₃COOH。解析：需定义有机物并举例。7.参考答案：改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，不影响平衡位置。解析：需列举催化剂特点。8.参考答案：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态。特征是动态平衡、条件改变平衡移动。解析：需定义化学平衡并说明特征。五、应用题1.参考答案：起始量（mol/L）：0.20.30，变化量（mol/L）：0.080.160.16，平衡量（mol/L）：0.120.140.16。浓度分别为A：0.12mol/L，B：0.14mol/L