2026年福建省湘教版高中化学第8章元素周期律同步练习题

2026年福建省湘教版高中化学第8章元素周期律同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）元素的金属性、非金属性、原子半径、电负性中，其中能够呈现先增强后减弱趋势的是（）A.金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小B.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大C.金属性先增强后减弱，非金属性先减弱后增强，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小D.金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为（）A.元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.元素的电负性逐渐减小，与氢原子形成的化学键逐渐减弱C.元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强D.元素的金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强3.下列元素中，第一电离能最小的是（）第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为（）A.钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱B.钠的最外层电子数为1，镁的最外层电子数为2，镁失去电子需要克服更大的能量C.钠的电负性小于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱D.钠的电子排布为3s¹，镁的电子排布为3s²，镁失去电子需要克服更大的能量4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为（）A.碱金属位于同一主族，最外层电子数相同B.碱金属位于同一周期，原子半径相同C.碱金属的电负性相同D.碱金属的金属性相同5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为（）A.元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.元素的电负性逐渐减小，与氢原子形成的化学键逐渐减弱C.元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强D.元素的金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为（）A.碱金属位于同一主族，最外层电子数相同B.碱金属位于同一周期，原子半径相同C.碱金属的电负性相同D.碱金属的金属性相同7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为（）A.元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.元素的电负性逐渐减小，与氢原子形成的化学键逐渐减弱C.元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强D.元素的金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为（）A.碱金属位于同一主族，最外层电子数相同B.碱金属位于同一周期，原子半径相同C.碱金属的电负性相同D.碱金属的金属性相同9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为（）A.元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.元素的电负性逐渐减小，与氢原子形成的化学键逐渐减弱C.元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强D.元素的金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为（）A.碱金属位于同一主族，最外层电子数相同B.碱金属位于同一周期，原子半径相同C.碱金属的电负性相同D.碱金属的金属性相同二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为__________。2.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为__________。3.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为__________。4.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为__________。5.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为__________。6.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为__________。7.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为__________。8.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为__________。9.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为__________。10.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。该说法正确吗？__________2.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。该说法正确吗？__________3.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱。该说法正确吗？__________4.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的电负性逐渐减小，与氢原子形成的化学键逐渐减弱。该说法正确吗？__________5.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一周期，原子半径相同。该说法正确吗？__________6.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为钠的电负性小于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱。该说法正确吗？__________7.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强。该说法正确吗？__________8.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。该说法正确吗？__________9.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为钠的金属性小于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱。该说法正确吗？__________10.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。该说法正确吗？__________四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.简述元素周期表的结构及其特点。3.简述第一电离能的概念及其影响因素。4.简述卤族元素的性质及其变化规律。5.简述碱金属元素的性质及其变化规律。6.简述元素周期律在化学研究中的应用。7.简述元素周期表在化学教学中的应用。8.简述元素周期律与元素周期表的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第VIA族，试推断元素X的名称及其主要性质。2.某元素Y位于元素周期表的第四周期，第IA族，试推断元素Y的名称及其主要性质。3.比较元素Na和Mg的第一电离能，并解释原因。4.比较元素F和Cl的第一电离能，并解释原因。5.比较元素S和Cl的非金属性，并解释原因。6.比较元素K和Na的金属性，并解释原因。7.比较元素Ar和Cl的第一电离能，并解释原因。8.比较元素O和S的氢化物稳定性，并解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据元素周期律，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。因此，A选项正确。2.B解析：根据元素周期律，元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的电负性逐渐减小，与氢原子形成的化学键逐渐减弱。因此，B选项正确。3.A解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱。因此，A选项正确。4.A解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。因此，A选项正确。5.A解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。因此，A选项正确。6.A解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。因此，A选项正确。7.A解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。因此，A选项正确。8.A解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。因此，A选项正确。9.A解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。因此，A选项正确。10.A解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。因此，A选项正确。二、填空题1.元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。2.碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。3.钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱。4.元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。5.碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。6.钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱。7.元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。8.碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。9.钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱。10.元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。三、判断题1.正确解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。因此，该说法正确。2.正确解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。因此，该说法正确。3.正确解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱。因此，该说法正确。4.正确解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的电负性逐渐减小，与氢原子形成的化学键逐渐减弱。因此，该说法正确。5.错误解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同，而不是原子半径相同。因此，该说法错误。6.错误解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱，而不是电负性小于镁。因此，该说法错误。7.错误解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，而不是非金属性逐渐增强，与氢原子形成的化学键逐渐增强。因此，该说法错误。8.正确解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期表，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的化学性质相似，这是因为碱金属位于同一主族，最外层电子数相同。因此，该说法正确。9.错误解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。例如，钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，但钠的第一电离能小于镁，这是因为钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力较弱，而不是金属性小于镁。因此，该说法错误。10.正确解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，可以预测元素的性质及其化合物的性质。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，这是因为元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。因此，该说法正确。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了理论指导，也为元素性质的预测提供了依据。2.元素周期表的结构包括周期、族、周期表的主副族、过渡元素、内过渡元素等。元素周期表的特点是，元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。第一电离能的大小受原子结构的影响，包括原子半径、核外电子排布、电负性等因素。一般来说，原子半径越小，核外电子排布越稳定，电负性越大的元素，第一电离能越大。4.卤族元素包括F、Cl、Br、I等，它们位于元素周期表的第VIIA族。卤族元素的性质相似，都具有强氧化性，与金属反应生成盐，与氢气反应生成氢化物。卤族元素的性质从上到下逐渐减弱，例如，F₂的氧化性最强，I₂的氧化性最弱。5.碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs等，它们位于元素周期表的第IA族。碱金属元素的性质相似，都具有强还原性，与水反应生成氢气和碱，与卤素反应生成卤化物。碱金属元素的性质从上到下逐渐增强，例如，Li的还原性最弱，Cs