2026年广东汕头市潮阳区龙港初级中学中考模拟化学科试卷

2026年广东汕头市潮阳区龙港初级中学中考模拟化学科试卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1．潮汕文化百花齐放，民间习俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及化学变化的是A．赛龙舟 B．剪窗花 C．放烟花 D．英歌舞2．（2026·潮阳模拟）坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是A．闵恩泽 B．徐光宪 C．张青莲 D．侯德榜3．认清安全标志，助你远离危险。下列标志表示“禁止烟火”的为A． B．C． D．4．学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是A．铁元素：FE B．铜离子：CuC．+2价的镁元素：Mg+2 D．一个氢分子：H5．保护环境，人人有责。以下做法合理的是A．为了方便大量使用一次性用品器具B．推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源C．工业废水灌溉农田，节约水资源D．日常出行尽量使用私家车6．学好化学对认识部分疾病有积极的作用，下列叙述中正确的是A．人体缺铁会引起甲状腺肿大B．为了防止交叉感染，应全部使用一次性的木筷和餐盒C．脂肪会使人体肥胖而显得臃肿，因此我们应该拒绝摄入油脂D．含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，对预防龋齿有一定的作用7．航天员王亚平在天宫课堂中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是A．锆元素位于元素周期表的第五周期B．锆元素的相对原子质量为91.22gC．锆原子的质子数为40D．锆原子在化学变化中容易失去两个电子松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。8．下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是A．生石灰 B．食盐 C．纯碱 D．草木灰9．对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是A．鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质B．NaCl常用作食物调味品C．草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质D．生石灰的化学式为CaO10．下列说法正确的是A．调浆过程只发生物理变化 B．食醋与纯碱发生的是中和反应C．可以用手直接接触料泥 D．皮蛋粉与水混合时会放出热量11．物质的用途反映出物质的性质，下列描述不正确的是A．氮气可作为保护气，是因为氮气的化学性质不活泼B．铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性C．浓硫酸用于气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧12．下列实验操作的图示与其对应实验目的或结论不正确的是A．图A：检验溶液的酸碱性B．图B：验证质量守恒定律C．图C：探究燃烧的条件D．图D：结论：水是由氢氧两种元素组成的13．甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是A．反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变B．生成物丙、丁的分子个数比是1：1C．丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1D．该反应共有三种氧化物14．图1为一悬浮于饱和硝酸钠溶液中的木块，烧杯底部有未溶解的硝酸钠固体存在，当温度由T1℃升高到T2℃时(不考虑溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图2所示。下列说法错误的是A．升温时，溶液中硝酸钠的质量分数增大B．T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块排开液体的体积变小C．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大D．T2℃时，硝酸钠固体恰好完全溶解15．图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是A．将水通电电解一段时间B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向氢氧化钠溶液中加水稀释D．高温煅烧石灰石二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。)16．化学是一门实用性、造福人类的科学，在我们日常生活、生产中常常用到化学知识。（1）超市的货架上有绿色碘盐、补钙铁酱油，其中的“碘”“铁”指的是(选填序号：A．单质B．原子C．分子D．元素)，成年人缺铁会造成。（2）餐桌上摆放如图的几种食物，其中富含蛋白质的食物是(填编号)，打开碳酸饮料瓶盖有大量气泡冒出，原因是。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为。17．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。（1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为mL，反应的化学方程式为，此时溶液中的溶质是(写化学式)。（2）当反应进行至B点时，溶液的pH=，说明此时溶液呈性，溶液中的溶质是(写化学式)。（3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在(填“A”“B”或“C”)时呈红色。三、【基础实验与学科实践】18．I．实验室制取氧气及性质探究。（1）装置A中仪器a的名称是，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为(填字母)，该反应的化学方程式为。若用E装置收集O2，气体应从(填“a”或“b”)管通入。（2）装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是。Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。二氧化氮(μg/m3)二氧化硫(μg/m3)臭氧(μg/m3)23.014.0150.0（3）该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有(一条即可)。四、【科学探究】19．复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与对照，读出pH值。II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。（2）猜想1：NaHCO3；猜想2：；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。【实验探究】（3）填表：实验序号操作现象分析1取样品于试管中，充分加热a试管口有水珠b试管中石灰水变浑浊样品含有2取1加热后物质于试管中，滴加足量溶液产生大量气泡，产生气泡的速率均匀样品含有Na2CO3结论结合实验1、2得出猜想3成立。【反思评价】（4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是。【补充实验】（5）填表：实验序号操作现象分析3取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为结论结合实验1、3得出猜想3成立。III．阐述：（6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议(写一条即可)。20．海洋是一个巨大的化学世界，海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验流程。（1）操作Ⅰ的名称是。该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是。（2）试剂X是(填名称)，写出固体B中加入试剂X发生反应的化学方程式。属于​(填基本反应类型)。（3）固体B的化学式。操作3无水MgCl2通电可分解得到两种单质写出发生反应的化学方程式。21．水垢是由溶解在水中的Ca2+和Mg2+转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。（1）同学们取12.9g水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到2.2g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)（2）同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成CaO和CO2；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取12.9g水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体X的值为。且固体中MgO的质量分数是(计算结果精确到0.1%)。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、赛龙舟过程中只是物体的运动和位置变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、剪窗花过程中只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、放烟花过程中，火药燃烧发生化学反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，同时伴随发光、放热现象，属于化学变化，选项C符合题意；

D、英歌舞过程中只是人的动作和姿态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是指没有新物质生成的变化，通常只是物质的形状、状态、位置发生改变；

B、根据物理变化的定义解答：剪窗花只是改变了纸张的外形，没有产生新的物质；

C、根据化学变化的定义解答：化学变化是指有新物质生成的变化，烟花燃烧过程中发生了剧烈的氧化反应，生成了多种新物质；

D、根据物理变化的定义解答：英歌舞是一种舞蹈表演，没有新物质生成。2．【答案】C【知识点】化学相关人物及贡献【解析】【解答】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要从事石油炼制催化剂的研究，与相对原子质量测定无关，选项A不符合题意；

B、徐光宪是我国著名化学家，被誉为“中国稀土之父”，主要从事稀土化学研究，与相对原子质量测定无关，选项B不符合题意；

C、张青莲院士精确测定了铟、铱、铕等多种元素的相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项C符合题意；

D、侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），改良了制碱工艺，与相对原子质量测定无关，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学史知识解答：闵恩泽的主要贡献是在石油化工催化剂领域；

B、根据化学史知识解答：徐光宪的核心贡献是建立了稀土串级萃取理论；

C、根据化学史知识解答：张青莲的主要贡献是精确测定多种元素的相对原子质量；

D、根据化学史知识解答：侯德榜的主要贡献是发明联合制碱法，打破了国外对制碱技术的垄断。

3．【答案】D【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验【解析】【解答】A、该标志是止放置易燃物标志，不是禁止烟火标志，选项A不符合题意；

B、该标志是爆炸品标志，表示该物品具有爆炸性，选项B不符合题意；

C、该标志是腐蚀品标志，表示该物品具有腐蚀性，选项C不符合题意；

D、该标志是禁止烟火标志，表示禁止一切烟火，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据常见安全标志的含义解答：禁止止放置易燃物标志通常是一个红色圆圈内有一个油桶，上面划一道斜杠；

B、根据常见安全标志的含义解答：爆炸品标志通常是一个橙色的正方形，里面有一个爆炸的图案；

C、根据常见安全标志的含义解答：腐蚀品标志通常是一个白色的正方形，里面有一个液体腐蚀手和金属的图案；

D、根据常见安全标志的含义解答：禁止烟火标志通常是一个红色圆圈内有一根点燃的火柴，上面划一道斜杠。4．【答案】B【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、铁元素的元素符号是Fe，元素符号的书写规则是“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写，FE的写法错误，选项A错误；

B、铜离子的符号是Cu2+，表示一个铜离子带2个单位的正电荷，选项B正确；

C、+2价的镁元素应表示为Mg+2，化合价应标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，Mg+2的写法错误，选项C错误；

D、一个氢分子的化学式是H2，H表示一个氢原子或氢元素，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素符号的书写规则解答：元素符号由一个字母表示的要大写，由两个字母表示的，第一个大写，第二个小写；

B、根据离子符号的书写规则解答：离子符号是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，1省略不写；

C、根据化合价的表示方法解答：化合价是在元素符号正上方标出，正负号在前，数字在后，1不能省略；

D、根据化学式的意义解答：化学式可以表示一个分子，氢气是双原子分子，所以一个氢分子用H25．【答案】B【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发【解析】【解答】A、大量使用一次性实验器具会产生大量垃圾，浪费资源，污染环境，做法不合理，选项A不符合题意；

B、推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳和有害气体的排放，有利于保护环境，做法合理，选项B符合题意；

C、工业废水中含有大量有害物质，直接灌溉农田会污染土壤和地下水，危害农作物和人体健康，做法不合理，选项C不符合题意；

D、日常出行尽量使用私家车会增加汽车尾气的排放，加重空气污染和温室效应，做法不合理，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据环境保护的知识解答：一次性用品的大量使用会造成资源浪费和白色污染；

B、根据清洁能源的优点解答：水能、风能、太阳能都是可再生能源，使用过程中不会产生污染物；

C、根据水资源的保护解答：工业废水必须经过处理达标后才能排放，不能直接用于灌溉农田；

D、根据空气污染的防治解答：减少私家车的使用，多乘坐公共交通工具，可以减少汽车尾气的排放。6．【答案】D【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康；矿物质与微量元素【解析】【解答】A、人体缺铁会引起缺铁性贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，选项A错误；

B、全部使用一次性的木筷和餐盒会浪费大量木材，破坏森林资源，同时产生大量垃圾，污染环境，选项B错误；

C、脂肪是人体必需的六大营养素之一，是人体重要的备用能源物质，适量摄入脂肪对人体健康有益，不能拒绝摄入，选项C错误；

D、含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，氟元素能形成氟磷灰石，增强牙齿的抗酸能力，对预防龋齿有一定的作用，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系解答：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会导致贫血；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大；

B、根据环境保护的知识解答：一次性木筷的大量使用会消耗大量森林资源，破坏生态环境；

C、根据六大营养素的作用解答：脂肪是人体重要的储能物质，还能保护内脏器官，提供必需脂肪酸，适量摄入是必要的；

D、根据元素的概念和作用解答：物质是由元素组成的，含氟牙膏中的氟是以化合物的形式存在，指的是氟元素。7．【答案】B【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量【解析】【解答】A、锆原子的核外有5个电子层，元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，因此锆元素位于元素周期表的第五周期，选项A正确，不符合题意；

B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项B错误，符合题意；

C、元素周期表中，原子序数等于质子数，锆元素的原子序数为40，因此锆原子的质子数为40，选项C正确，不符合题意；

D、锆原子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去两个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素周期表与原子结构的关系解答：元素的周期数等于原子的核外电子层数；

B、根据相对原子质量的单位解答：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”；

C、根据原子结构的知识解答：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

D、根据原子结构与化学性质的关系解答：最外层电子数小于4的原子，在化学变化中容易失去电子。【答案】8．B9．C10．D【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【分析】（1）A、根据生石灰的性质解答：生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，溶液呈碱性；

B、根据氯化钠溶液的酸碱性解答：氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性；

C、根据碳酸钠的性质解答：碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；

D、根据碳酸钾的性质解答：碳酸钾是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。（2）A、根据食物中的营养素解答：蛋类、肉类、豆类等食物中富含蛋白质；

B、根据氯化钠的用途解答：氯化钠是重要的调味品，还可用于配制生理盐水、融雪等；

C、根据物质的分类解答：酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；

D、根据常见物质的俗称和化学式解答：生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，石灰石是CaCO3。（3）A、根据物理变化和化学变化的判断解答：调浆过程中生石灰与水的反应、氢氧化钙与碳酸盐的反应都是化学变化；

B、根据中和反应的定义解答：中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水；

C、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤；

D、根据生石灰与水反应的热量变化解答：生石灰与水反应是放热反应，会放出大量的热。8．A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项A不符合题意；

B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项B符合题意；

C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项C不符合题意；

D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项D不符合题意。

故答案为：B。9．A、鸭蛋中富含蛋白质，蛋白质是人体必需的营养素，选项A正确，不符合题意；

B、NaCl是食盐的主要成分，常用作食物调味品，选项B正确，不符合题意；

C、草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，不是酸类物质，选项C错误，符合题意；

D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。10．A、调浆过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱、草木灰反应生成氢氧化钠，有新物质生成，发生了化学变化，因此调浆过程既有物理变化又有化学变化，选项A错误；

B、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，食醋中的醋酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，因此食醋与纯碱发生的反应不是中和反应，选项B错误；

C、料泥中含有氢氧化钠等碱性物质，具有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触，选项C错误；

D、皮蛋粉中的生石灰与水反应会放出大量的热，因此皮蛋粉与水混合时会放出热量，选项D正确。

故答案为：D。11．【答案】B【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的用途【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，因此可作为保护气，用于食品防腐、焊接金属等，选项A正确，不符合题意；

B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，不是导热性，选项B错误，符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，因此可用于干燥某些气体，选项C正确，不符合题意；

D、二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，因此可用于灭火，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氮气的性质和用途解答：氮气化学性质稳定，可用作保护气；

B、根据金属的性质和用途解答：金属具有导电性、导热性和延展性，铜的导电性良好，因此用于制作导线；

C、根据浓硫酸的性质和用途解答：浓硫酸具有吸水性，是常用的干燥剂；

D、根据二氧化碳的性质和用途解答：二氧化碳灭火利用了其密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧的性质。12．【答案】B【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究【解析】【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，因此可以用石蕊溶液检验溶液的酸碱性，选项A正确，不符合题意；

B、稀盐酸与氯化钠溶液不发生化学反应，不能用来验证化学反应中的质量守恒定律，选项B错误，符合题意；

C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，因此该实验可以探究燃烧的条件，选项C正确，不符合题意；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此可以得出水是由氢、氧两种元素组成的结论，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据酸碱指示剂的作用解答：石蕊溶液是常用的酸碱指示剂，能检验溶液的酸碱性；

B、根据质量守恒定律的验证实验解答：验证质量守恒定律时，首先要发生化学反应，其次，如果反应有气体生成或参与，需要在密闭容器中进行，否则气体的逸出或进入会导致天平不平衡；

C、根据燃烧的条件解答：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，该实验通过控制变量法探究了燃烧的条件；

D、根据电解水实验的结论解答：电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。13．【答案】B【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物【解析】【解答】根据微观示意图可写出反应方程式：CH2O+O2催化剂CO2+H2OA、催化剂的特点是“一变二不变”，即能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，因此反应前后催化剂的质量和化学性质都不发生改变，选项A错误；

B、由化学方程式可知，生成物丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比是1：1，选项B正确；

C、丁物质是水（H2O），水中氢、氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，不是8：1，选项C错误；

D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中，CO2和H2O属于氧化物，HCHO和O2不属于氧化物，因此共有两种氧化物，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据催化剂的性质解答：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变；

B、根据化学方程式的意义解答：化学方程式中化学式前面的化学计量数之比等于分子个数比；

C、根据化合物中元素质量比的计算解答：化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比；

D、根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。14．【答案】D【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】木块漂浮时浮力等于自身重力，由F浮=ρA、升温时，烧杯底部未溶解的硝酸钠固体继续溶解，溶液中硝酸钠的质量增加，溶剂质量不变，因此溶液中硝酸钠的质量分数增大，选项A正确，不符合题意；

B、T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，氯化钠会溶解，溶液的密度增大，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，浮力不变（木块始终悬浮，浮力等于重力），溶液密度增大，木块排开液体的体积变小，选项B正确，不符合题意；

C、升温时，未溶解的硝酸钠固体继续溶解，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，选项C正确，不符合题意；

D、D、图像中从T1升温到T2，木块排液体积只是变小，只能说明溶解了一部分固体，无法证明固体恰好完全溶解，依然可能还有未溶硝酸钠，说法错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶质质量分数的计算公式解答：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，升温时溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大；

B、根据浮力的知识解答：木块悬浮在溶液中，浮力等于重力，浮力不变，溶液密度增大，排开液体的体积减小；

C、根据溶解度的变化规律解答：升温时未溶解的固体继续溶解，说明该物质的溶解度随温度升高而增大；

D、根据图像趋势：V排没有降到最低极限，不能判定固体完全溶解。15．【答案】A【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途【解析】【解答】A、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的体积比为2：1，与图像一致，选项A正确；

B、加热高锰酸钾化学方程式：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，反应生成氧气使固体总质量减小，锰元素质量不变，因此锰元素的质量分数应逐渐升高，反应结束后保持不变，图像显示其质量分数恒定，选项B错误；

C、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，不会等于或小于7，选项C错误；

D、高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO16．【答案】（1）D；贫血（2）B；压强变小，气体的溶解度减小（3）Fe2O【知识点】一氧化碳还原氧化铁；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）绿色碘盐、补钙铁酱油中的“碘”“铁”不是以单质、原子、分子的形式存在，而是指元素，因此选D。铁是合成血红蛋白的主要元素，成年人缺铁会造成缺铁性贫血。

（2）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，米饭富含糖类，碳酸饮料富含水和糖类，因此富含蛋白质的食物是B。打开碳酸饮料瓶盖时，瓶内压强减小，气体的溶解度随压强的减小而减小，因此有大量气泡冒出。

（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个N原子、3个O原子、2个Na原子、2个H原子，反应后有2个H原子、1个O原子，因此2X中含有2个Na原子、1个N原子、2个O原子，X的化学式为NaNO2（1）食品中的“碘”“铁”是宏观概念，指的是元素，不是具体的单质、原子或分子，因此选D；铁是人体合成血红蛋白的必需元素，成年人缺铁会导致缺铁性贫血。（2）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，米饭富含糖类（淀粉），因此富含蛋白质的是B；气体溶解度随压强减小而降低，打开碳酸饮料瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度下降，多余的二氧化碳逸出，产生大量气泡。（3）炼铁原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此写出化学方程式；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子个数，可推得X的化学式为NaNO217．【答案】（1）5；NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaCl、NaOH（2）7；中；NaCl（3）A【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）由图像可知，当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为5mL。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。此时滴入的稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，因此溶液中的溶质是生成的NaCl和剩余的NaOH。

（2）当反应进行至B点时，溶液的pH=7，说明此时溶液呈中性，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，因此溶液中的溶质只有生成的NaCl。

（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色。A点溶液的pH＞7，呈碱性；B点溶液的pH=7，呈中性；C点溶液的pH＜7，呈酸性，因此溶液在A时呈红色。

【分析】（1）根据酸碱中和反应的过程解答：当滴入的稀盐酸不足时，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，溶质是氯化钠和氢氧化钠；

（2）根据中和反应的终点解答：当pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性，溶质只有氯化钠；

（3）根据酚酞溶液的变色规律解答：酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。（1）由横坐标刻度可知A点对应稀盐酸体积为5mL，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；A点pH>7，说明氢氧化钠过量，因此溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH。（2）B点对应纵坐标pH=7，此时溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应，溶质只有反应生成的NaCl。（3）酚酞遇碱性溶液变红，只有A点溶液呈碱性，因此溶液在A点时呈红色。18．【答案】试管；AD；2KMnO4ΔK2MnO【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化【解析】【解答】（1）装置A中仪器a的名称是试管。实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用加热高锰酸钾的方法，发生装置选择A（试管口有棉花团，防止高锰酸钾粉末进入导管），氧气不易溶于水且不与水反应，用排水法收集的氧气更纯净，因此收集装置选择D，故实验装置组合为AD。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。E装置是向上排空气法收集气体的装置，氧气的密度比空气大，因此气体应从b管通入，空气从a管排出。

19．【答案】玻璃棒；标准比色卡；Na2CO3；NaHCO3；稀盐酸；实验1加热后生成物中含有Na2CO3；有白色沉淀生成；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；合理使用，适量添加【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；溶液的酸碱度测定；实验探究物质的组成成分以及含量【解析】【解答】（1）测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。注意不能将pH试纸伸入待测液中，也不能用水润湿pH试纸。

（2）根据猜想1和猜想3，结合资料可知，该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，因此猜想2是Na2CO3。

（3）实验1中，取样品于试管中充分加热，试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊，说明加热时有二氧化碳和水生成。根据资料，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解，因此样品含有NaHCO3。实验2中，取1加热后物质于试管中，滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡，产生气泡的速率均匀，说明样品含有Na2CO3，因为Na2CO3与稀盐酸反应生成气体的速率较慢且均匀，而NaHCO3与稀盐酸反应生成气体的速率较快。

（4）实验1加热NaHCO3会生成Na2CO3，因此实验2中检测到的Na2CO3可能是加热生成的，不一定是原样品中含有的，所以实验结论不够严谨。

（5）实验3中，取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，若样品含有Na2CO3，Na2CO3会与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。

（6）食品添加剂可以改善食品的色、香、味，延长食品的保质期，但过量使用会对人体健康造成危害，因此对食品添加剂的使用建议是合理使用，适量添加，严格按照国家规定的标准使用。

【分析】（1）根据pH试纸的使用方法解答：测定pH时要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；

（2）根据猜想的规律解答：猜想是根据已知信息提出的可能情况，结合猜想1和猜想3，猜想2应该是只含有Na2CO3；

（3）根据NaHCO3和Na2CO3的性质解答：NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，能使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2气体；

（4）根据实验设计的严谨性解答：加热NaHCO3会生成Na2CO3，因此不能确定原样品中是否含有Na2CO3；

（5）根据Na2CO3的检验方法解答：Na2CO3能与CaCl2反应生成白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，因此可以用CaCl2溶液检验原样品中是否含有Na2CO3；

（6）根据食品添加剂的使用原则解答：食品添加剂要合理使用，不能过量，要符合国家食品安全标准。20．【答案】（1）过滤；玻璃棒；除尽MgCl2（2）稀盐酸；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应（3）Mg(OH)2；MgCl2通电Mg+Cl2↑【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源；物质的相互转化和制备【解析】【解答】流程是利用海水制取金属镁。首先对海水进行预处理，除去其中的杂质，然后向海水中加入过量的NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，通过操作Ⅰ（过滤）将固体B（Mg(OH)2）和溶液A（含有NaCl和过量的NaOH）分离。接着向固体B中加