广东省深圳市宝安区2026年化学中考二模试卷

广东省深圳市宝安区2026年化学中考二模试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）(共10题；共15分)1．（1.5分）（2026·宝安模拟）降碳、减污是十五五规划要求之一。下列与该理念不相符的是（）A．积极参与植树造林 B．垃圾进行分类回收C．综合利用化石燃料 D．工业废气直接排放2．（1.5分）（2026·宝安模拟）下列化学用语表述正确的是（）A．O3：3个氧原子 B．AgNO3中的阴离子：NO-3C．KSO4：硫酸钾 D．O2中氧元素的化合价：-23．（1.5分）（2026·宝安模拟）下列有关大棚水培种植蔬菜中采用的措施与原理表述错误的是（）选项措施化学原理A搭建大棚采用不锈钢做骨架不锈钢是硬度大的合成材料B蔬菜幼苗生长时施加硝酸钾硝酸钾是化学肥料C往大棚中补充气肥CO2CO2是植物光合作用的原材料D夏天水分蒸发快，需补充更多水温度越高水分子运动越剧烈，蒸发越快A．A B．B C．C D．D（2026·宝安模拟）青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。回答下面小题。4．（1.5分）下列关于青蒿素说法正确的是（）A．是氧化物 B．其中碳元素的质量分数最大C．由42个原子构成 D．碳、氢元素质量比为15：225．（1.5分）青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大B．20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液C．20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5%D．将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出6．（1.5分）（2026·宝安模拟）我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现CO2加氢制甲醇（反应Ⅰ），并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是（）A．反应I中生成的甲醇的化学式为CH3OB．反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1C．随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少D．欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应II的发生7．（1.5分）（2026·宝安模拟）下列实验方案无法达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中少量CO将气体通入炽热的炭层B鉴别羊毛纤维和涤纶分别燃烧，闻气味C鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体加水溶解，测温度变化D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠用饱和氯化钠溶液冲洗A．A B．B C．C D．D8．（1.5分）（2026·宝安模拟）豆腐是我国传统特色食品，制作老豆腐的凝固剂通常含MgCl2。下图表示生成MgCl2的部分反应。下列有关说法正确的是（）A．反应①将苦卤蒸干后可获取纯净的MgCl2B．反应②的X若为MgCO3，反应会产生气泡C．反应②的X只能是含有镁元素的化合物D．反应③的Y可为稀硫酸，也可以为稀盐酸9．（1.5分）（2026·宝安模拟）某同学用下图装置甲制取氧气，待装置乙充满氧气后关闭K1A．上下拉升铜丝使纱布完全浸没到溶液中，装置甲内才能发生反应B．装置甲中制备氧气所需要的反应物有两种，分别是H2OC．纳米铁粉燃烧后，装置乙的固体质量增大，反应不符合质量守恒定律D．不使用激光手电，对比装置乙丙可探究铁生锈快慢与O2浓度的关系10．（1.5分）（2026·宝安模拟）为了探究酸雨的形成原因，某同学利用图甲装置进行了三组实验，分别将空气、CO2和SO2通入水中，并用pH传感器测量反应过程中溶液pH的变化，数据如图乙所示。下列错误的是（）A．三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同B．足量空气溶于水后的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．CO2溶于水并与水发生复分解反应，生成酸性物质D．对比说明，形成酸雨的主要原因是SO2与水反应二、非选择题（共4题，共35分）(共4题；共35分)11．（8分）（2026·宝安模拟）【蓝色能源——海水制氢提镁】电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子（I-），利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和MgOH（1）（1.5分）电解水制氢气的化学方程式为。（2）（1.5分）电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的（填一个物理性质）；添加碘离子后电极表面带（填“正”或“负”）电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为。（3）（1.5分）不同pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl2，电极的电压和附近溶液的pH可以为（填选项）。选项ABC电压/v1.451.151.45pH1061（4）（1.5分）从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有、洗涤、烘干。（5）（2分）相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有（填一项）。12．（9分）（2026·宝安模拟）泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。任务一：探究制取CO2的“最佳原料”同学们利用如图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。【实验设计】组装3套如图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。【实验记录】方案固体（各10g）前30秒内收集的气体体积/mL反应后收集的气体总体积/mL甲碳酸钙852240乙碳酸钠2102110丙碳酸氢钠4802670（1）（1.5分）①配制100g6%的稀盐酸需要量取g30%的浓盐酸进行稀释；②方案乙中发生的反应的化学方程式为。③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：。（2）（1.5分）任务二：市售灭火器的“秘密配方”某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用Al2SO43①X是一种碱，写出其化学式：；②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是。任务三：灭火后的“战场清理”同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。（3）（1.5分）【推理与猜想】某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有Na2SO4,，他的依据是猜想一：NaHCO3；猜想二：A（4）（1.5分）【实验探究】方案实验操作实验现象实验结论I取少量滤液于试管中，加入足量稀硫酸。产生气泡猜想一正确IIpH（5）（3分）【提出建议】根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：。13．（9分）（2026·宝安模拟）我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿（主要含Fe2O3、CuO等）中提取Fe、Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。资料：I.该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。II.沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化FeOH3沉淀，而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；Fe（OH）3和物质FeCu开始沉淀时pH1.485.2完全沉淀时pH3.26.4（1）（1.5分）“酸浸”后所得溶液的溶质一定有H2SO（2）（1.5分）“沉铁”时，为了让Fe（OH）3完全沉淀而不形成CuOH2沉淀，应控制的pH的范围为（3）（1.5分）“提铜”时，发生反应的化学方程式为。（4）（1.5分）FeOH3在持续加热的条件下反应产生Fe2O3，说明该反应为（5）（3分）氢基竖炉炼铁中：①“反应室”内H2与Fe2O3逆流而行的目的是；②“反应室”内反应的化学方程式为；③该流程中可被循环利用的有（填一个）。14．（9分）（2026·宝安模拟）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”建设的推进，垃圾处理已成为一项重要工程。化学小组调查了垃圾焚烧后的烟气净化过程。（1）（2分）分析烟气所含气体，推理垃圾中一定含碳元素和元素（写两种）。（2）（2分）焚烧通常采用通入“过量空气”等技术以减少CO生成，其理由为。（3）（2分）通过喷洒石灰乳，可吸收烟气中的CO2、SO2、硫化氢（H2S）等。①CO2与石灰乳反应的化学方程式为▲；②硫化氢与石灰乳反应的化学方程式为H2S+（4）（3分）往“滤布除尘器”中添加活性炭吸附残留恶臭气体，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

答案解析部分1．【答案】D【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰；基于碳中和理念设计低碳行动方案【解析】【解答】A、植树造林，绿色植物光合作用吸收CO2，降低大气温室气体含量，符合降碳减污理念，A不符合题意；

B、垃圾分类回收能够循环利用资源，减少垃圾焚烧、填埋产生废气废渣，降低污染，符合理念，B不符合题意；

C、综合利用化石燃料，提高燃料利用率，减少不完全燃烧产生的有毒废气，减少碳排放，符合理念，C不符合题意；

D、工业废气直接排放，废气内含SO2、氮氧化物、粉尘等污染物，直接造成雾霾、酸雨，严重违背降碳减污要求，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据光合作用消耗二氧化碳、缓解温室效应的环保知识点解答；

B、根据垃圾分类可节约资源、减少污染物排放的环保常识解答；

C、根据燃料充分燃烧可减少碳排放与有毒气体排放解答；

D、根据工业废气含有大量大气污染物，直排会破坏大气环境解答。2．【答案】B【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、O3代表1个臭氧分子，分子内含有3个氧原子；3个独立氧原子书写为3O，符号含义混淆，A错误，不符合题意；

B、AgNO3由银离子Ag+、硝酸根阴离子NO-3构成，阴离子为硝酸根离子，表述正确，B符合题意；

C、钾元素+1价，硫酸根SO42-为-2价，根据化合价代数和为0，硫酸钾正确化学式为K2SO4，KSO4化合价不守恒，C错误，不符合题意；

D、单质中所有元素化合价均为0，O2是氧气单质，氧元素化合价为0；-2价仅出现在含氧化合物中，D错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素符号前数字表示原子个数、右下角数字代表分子内原子数的符号规则解答；

B、根据盐由阴阳离子构成，硝酸根离子书写规范NO-3解答；

C、根据化合物正负化合价代数和等于0，书写盐的化学式解答；

D、根据单质中元素化合价固定为0的化合价基础规则解答。3．【答案】A【知识点】合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途【解析】【解答】A、不锈钢属于铁合金，归类为金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶才是三大有机合成材料，材料类别判断错误，A表述错误，符合题意；

B、KNO3含有氮、钾两种植物必需营养元素，属于复合肥，可作化肥，表述正确，B不符合题意；

C、植物光合作用原料为CO2和水，大棚补充二氧化碳能促进光合作用、提升蔬菜产量，表述正确，C不符合题意；

D、分子运动速率随温度升高加快，温度越高，水分子运动越剧烈，水分蒸发速度越快，夏天高温需多补水，表述正确，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据材料分类：金属材料（纯金属、合金）、三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）区分解答；

B、根据化肥分类：含N、P、K两种及以上营养元素为复合肥解答；

C、根据光合作用化学原料，二氧化碳作为气肥的农业应用解答；

D、根据分子热运动规律，温度升高分子运动加剧解答。【答案】4．B5．C【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义【解析】【分析】（1）A、根据氧化物严格定义（二元含氧化合物）判断物质类别解答；

B、根据元素质量分数计算方法：元素相对总质量÷物质相对分子质量，数值越大质量分数越高解答；

C、根据宏观物质、微观分子描述用语区分，物质由分子构成，分子由原子构成解答；

D、根据元素质量比=（相对原子质量×原子数目）之比，区分原子个数比解答。

（2）A、根据溶解度曲线上下位置判断同温度下溶解度大小，曲线越高溶解度越大解答；

B、根据溶解度定义：一定温度下100g溶剂溶解溶质最大值，判断饱和状态解答；

C、根据饱和溶液溶质质量分数计算公式，分母为溶质+溶剂总质量，易错点是直接用溶剂质量计算；

D、根据溶解度随温度降低减小，降温饱和溶液析出晶体的规律解答。4．A、氧化物要求物质仅含两种元素且一种为氧；青蒿素C15H22O5含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误，不符合题意；

B、青蒿素各元素质量：C=12×15=180，H=1×22=22，O=16×5=80；碳元素总相对质量最大，碳元素质量分数最高，B正确，符合题意；

C、宏观物质描述不能直接说由原子构成，正确表述：1个青蒿素分子由42个原子构成，青蒿素由大量青蒿素分子聚集而成，宏观微观概念混淆，C错误，不符合题意；

D、碳氢原子个数比为15：22，质量比=(12×15)：(1×22)=90：11，混淆原子个数比与元素质量比，D错误，不符合题意。

故答案为：B。5．A、0～30℃区间，乙醚溶解度曲线始终在乙醇曲线上方，相同温度下青蒿素在乙醚中溶解能力更强，说法正确，A不符合题意；

B、20℃乙醇溶解度0.5g，代表100g乙醇最多溶解0.5g青蒿素，加入0.5g恰好完全溶解，得到饱和溶液，说法正确，B不符合题意；

C、20℃乙醚饱和溶液溶质质量分数=2.5g100g+2.5g6．【答案】D【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】根据微观模型，反应Ⅰ：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；反应Ⅱ：CO2+H2=催化剂CO+H2O

A、1个甲醇分子含1C、4H、1O，规范化学式CH3OH，CH3O原子数目缺失，化学式书写错误，A错误，不符合题意；

B、反应Ⅱ配平后CO2与H2分子个数比1：1，不是3：1，B错误，不符合题意；

C、催化剂化学性质、质量在反应前后均不改变，不会被消耗，质量不会减少，C错误，不符合题意；

D、反应Ⅱ消耗CO2生成CO，减少参与合成甲醇的CO2，抑制反应Ⅱ可以提高甲醇产出比例，D正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据微观小球数目统计分子内原子，书写正确有机物化学式解答；

B、根据配平后的化学方程式，反应物计量数之比等于分子个数比解答；

C、根据催化剂定义：只改变反应速率，自身质量、化学性质反应前后不变解答；7．【答案】A【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、除杂目标除去CO2中少量CO，通入炽热炭层发生反应C+CO2=高温2CO，消耗主要气体CO2，杂质CO无法除去，反而增多，除杂完全失效，A方案无法达到目的，符合题意；

B、羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛气味；涤纶合成纤维燃烧有刺激性气味、结块，气味现象差异明显，可鉴别，B可行，不符合题意；

C、NH4NO3溶于水吸热降温，NaOH溶于水大量放热升温，温度变化区分两种固体，C可行，不符合题意；

D、饱和NaCl溶液中NaCl无法继续溶解，但杂质Na2CO3可溶于其中，冲洗能带走碳酸钠，保留氯化钠，除杂可行，D可行，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据除杂三大原则：不消耗原物质、不引入新杂质，碳与二氧化碳反应会消耗主体气体解答；

B、根据蛋白质纤维、合成纤维燃烧时气味、灰烬特征区分鉴别解答；

C、根据固体溶解吸热、放热不同热效应鉴别物质解答；

8．【答案】B【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备【解析】【解答】A、苦卤含有NaCl、MgSO4、MgCl2多种可溶性盐，蒸干得到多种固体混合物，无法获取纯净MgCl2，A错误，不符合题意；

B、X为MgCO3时，反应方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，生成二氧化碳气体，观察到气泡，B正确，符合题意；

C、X不只能是含镁化合物，金属镁单质Mg与盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑同样生成氯化镁，“只能”表述绝对，C错误，不符合题意；

D、Y若为稀硫酸，反应生成MgSO4，阴离子为硫酸根，无法得到Cl-，只能选用含Cl-的稀盐酸，D错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据苦卤是多种盐混合水溶液，蒸发后得到固体混合物解答；

B、根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡实验现象解答；

C、根据单质镁、含镁化合物均能与盐酸反应生成氯化镁，否定“只能是化合物”的说法；

D、根据酸的阴离子决定生成盐的阴离子，制取氯化镁必须使用盐酸解答。9．【答案】D【知识点】氧气的实验室制法；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）【解析】【解答】A、只要二氧化锰纱布与过氧化氢溶液少量接触即可反应，不需要完全浸没，“完全浸没才能反应”过于绝对，A错误，不符合题意；

B、制氧反应2H2O2=MnO22H2O+O2↑，MnO2仅作催化剂，不属于反应物，反应物只有过氧化氢一种，B错误，不符合题意；

C、铁燃烧反应3Fe+2O2=点燃Fe3O4，固体增加质量等于参与反应氧气质量，全部化学反应都遵循质量守恒定律，C错误，不符合题意；

D、乙装置充满纯氧，丙装置为空气（氧气浓度约21%），仅氧气浓度一个变量，不点燃、缓慢氧化生锈，可探究氧气浓度对生锈速率的影响，D正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据固液接触型气体发生装置，固体液体轻微接触即可发生反应解答；

B、根据催化剂定义，催化剂不参与反应、不属于反应物解答；

10．【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳的化学性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）【解析】【解答】A、对比实验遵循控制变量，仅通入气体种类不同，水体积、通气速率等其他条件全部保持一致，操作正确，A不符合题意；

B、空气中少量CO2溶于水生成碳酸H2CO3，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，B不符合题意；

C、反应CO2+H2O=H2CO3，两种物质生成一种，属于化合反应；复分解反应要求两种化合物交换成分生成两种新物质，该反应不满足，C说法错误，符合题意；

D、曲线③SO2溶于水后pH最低，酸性最强，证明二氧化硫是形成酸雨的主要气体，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据控制变量实验规范，除研究变量外其余条件完全相同解答；

B、根据二氧化碳与水化合生成弱酸碳酸，酸性溶液使石蕊变红解答；

C、根据反应类型区分：化合反应多变一，复分解反应交换成分生成两种新物质解答；

D、根据pH数值越小酸性越强，对比三条曲线酸性强弱，判断酸雨成因解答。11．【答案】（1）2H2O通电__2H2↑+O（2）导电性好；负；126.9（3）C（4）过滤（5）原料来源广泛，可联产氢氧化镁，降低成本【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）电解水时通电分解生成氢气、氧气，规范化学方程式2H2O=通电2H2↑+O2↑，氢气、氧气均标注气体符号，反应条件写通电；

（2）铂作电极利用金属物理性质导电性；碘离子I-带负电，吸附在电极表面后电极整体带负电；元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，碘对应数值126.9；

（3）观察图甲副产物分布图，生成Cl2的区域为电压约1.45V、pH＜2的强酸性溶液，对应选项C；

（4）氢氧化镁是不溶于水的固体沉淀，从水溶液中分离固体、液体的基础操作是过滤，过滤后洗涤固体杂质、烘干水分；

（5）对比电解纯水，海水制氢优势：海水原料储量极大、来源广泛；可同步产出氢氧化镁副产品，提升经济效益，降低制氢成本，任选一条作答。

【分析】（1）根据电解水实验反应原理，书写配平化学方程式，标注通电条件与气体符号解答；

（2）根据金属导电性物理性质、阴离子带负电、元素周期表单元格信息（下方数字为相对原子质量）解答；

（3）根据图像分区，定位氯气生成对应的电压、pH数值匹配选项解答；

（4）根据分离难溶性固体和液体的操作过滤的用途解答；

12．【答案】（1）20；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠前30秒产气速率快，反应后产气总量大，适合快速灭火（2）Al（OH）3；隔绝氧气（空气）（3）硫酸钠是反应生成物，且硫酸钠可溶于水（4）取滤液，加入稀盐酸，有气泡产生（5）加入适量酸性物质中和至中性再排放【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；灭火的原理和方法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）【解析】【解答】（1）①稀释前后氯化氢溶质质量不变，设30%浓盐酸质量x，x×30%=100g×6%，计算得x=20g，需要量取20g浓盐酸稀释；

②碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

③对比表格数据，前30秒碳酸氢钠产气480mL，远快于碳酸钙、碳酸钠，灭火可快速铺满可燃物；完全反应总产气2670mL，总量高于另外两种，产气快且产气多，适合泡沫灭火器；

（2）①根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，配平后X含铝、氢、氧，为碱Al(OH)3；

②燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达着火点，胶状氢氧化铝覆盖可燃物表层，隔绝空气（氧气），阻断燃烧条件；

（3）反应物硫酸铝、碳酸氢钠反应一定生成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会成为滤渣，必然存在于滤液中；

（4）猜想一为滤液含碳酸氢钠，检验操作：取少量滤液于试管，加入稀盐酸；现象：产生气泡，原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（5）滤液呈碱性，直接排放会污染水体，处理方案：加入适量稀酸中和至中性后再排放。

【分析】（1）①根据溶液稀释溶质质量守恒公式计算浓溶液质量解答；

②根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，书写配平化学方程式；

③根据表格产气速率、产气总量两组数据对比分析，解释碳酸氢钠适配灭火器的原因；

（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子守恒推导沉淀化学式；

②根据灭火原理隔绝氧气，分析胶状沉淀的灭火作用；

（3）根据复分解反应生成物、物质溶解性判断滤液一定存在的溶质；

（4）根据碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳气体设计检验实验；

（5）根据酸碱中和原理，碱性废液中和达标后排放的环保处理方法。13．【答案】（1）Fe2（SO4）3、CuSO4（2）3.2≤pH＜5.2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）吸热（5）使氢气与氧化铁充分接触，提高反应效率；3H2+Fe2O3高温__2Fe+3H【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备【解析】【解答】多金属精矿（Fe2O3、CuO）加过量稀硫酸酸浸，金属氧化物与酸溶解生成Fe2(SO4)3、CuSO4，剩余过量硫酸；加氢氧化钠调pH，控制区间使Fe3+完全沉淀Fe(OH)3，铜离子留存溶液；滤液加铁粉置换出铜；氢氧化镁加热分解为氧化铁；氢基竖炉用氢气高温还原氧化铁，生成水可电解循环制氢。

（1）酸浸时Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3、CuO+H2SO4=CuSO4，硫酸过量，溶质含H2SO4、Fe2(S