广东省深圳市龙华区2025-2026学年九年级化学中考三模试卷

广东省深圳市龙华区2025-2026学年九年级化学中考三模试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）(共10题；共15分)1．（1.5分）（2026·深圳模拟）我国2035年远景目标纲要提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是（）A．降碳——提倡绿色低碳出行B．治污——生活生产废水处理后排放C．扩绿——退耕还林，合理种植D．增长——提供免费使用塑料购物袋数量2．（1.5分）（2026·金平模拟）化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是（）A．2个氮原子：N2 B．1个镁离子：Mg+2C．1个氧分子：2O D．3个氢分子：3H23．（1.5分）（2026·香洲模拟）《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成分是田七氨酸（C5H8N2O5）。关于田七氨酸说法正确的是（）A．由4种元素组成 B．由20个原子构成C．氢元素的质量分数最大 D．氮、氧元素质量比为2：54．（1.5分）（2026·深圳模拟）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（）A．钬原子中的中子数为67 B．钬的元素符号为HoC．钬的相对原子质量为164.9g D．钬元素是非金属元素5．（1.5分）（2026·深圳模拟）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（）选项劳动项目解释A在阳光下晾晒衣物温度升高，分子变大B用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污氢氧化钠能与油脂反应C用活性炭除去冰箱中的异味活性炭具有吸附性D用柠檬酸和小苏打自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成CO2A．A B．B C．C D．D6．（1.5分）（2026·深圳模拟）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法合理的是（）A．参加反应的和的分子个数比为1：1B．反应前后氢元素的化合价没有发生变化C．甲醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成D．参加反应的乙物质和生成的丙物质中碳元素质量相等7．（1.5分）（2026·深圳模拟）某盐池富含NaA．NaB．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液C．40℃时，NaD．0~40℃时，与Na8．（1.5分）（2026·深圳模拟）下列实验试剂与实验装置，能达到对应实验目的的是（）A．验证质量守恒定律B．验证锌和铜的金属活动性顺序C．实验室制取纯净的氢气D．探究分子在不断运动9．（1.5分）（2026·深圳模拟）为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别水和5%的过氧化氢溶液取样，分别加入少量二氧化锰粉末B除去二氧化碳中少量的一氧化碳点燃C比较黄铜片和铜片的硬度将它们相互刻画D区分羊毛线和棉线取样品，分别点燃闻气味A．A B．B C．C D．D10．（1.5分）（2026·深圳模拟）兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定pH随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性B．改良剂CaCO3和C．CaCOD．CaOH2的改良效果比二、非选择题题（共4小题，共35分）(共4题；共35分)11．（7分）（2026·深圳模拟）阅读下列短文，回答问题。海水制氢辟新路电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。其中，海水直接电解过程会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠：氯气会腐蚀电极，而氢氧化钠与海水中的钙、镁离子反应产生的沉淀物则会导致钙、镁离子沉积和膜堵塞等难题。针对这些问题，谢和平院士团队研制出“东福一号”装置，该装置能在250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。其运行机理如图1：利用防水透气膜（PTFE）两侧的蒸汽压差，让海水中的水先汽化成水蒸气穿过膜孔，再在另一侧重新液化成纯水，而液态海水和其中的氯离子、钙离子和镁离子等全部被挡在膜外，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。依据上文，回答问题。（1）（1.5分）“直接电解”海水制氢的副化学方程式为。（2）（1.5分）根据“东福一号”制氢原理可知：①其技术路线属于（填字母）A.直接电解B.先淡化后电解②电解水制氢正极产生的气体为（填化学式）。（3）（1.5分）防水透气膜（PTFE）材料为聚四氟乙烯【化学式C2①聚四氟乙烯属于（填“合成材料”或“复合材料”）。②防水透气膜中的孔直径水分子直径（填“>”或“<”）。（4）（2.5分）图2显示，预计到2050年，通过“可再生能源电解水”方式制氢的份额将显著增大。请预测并规划“东福一号”电解水制氢能够利用的可再生能源。（至少预测两种）12．（8分）（2026·深圳模拟）《周礼·考工记》中记载了利用“灰”和“蜃”混合加水所得液体来洗涤丝帛。化学兴趣小组对该反应产生兴趣并展开探究。【查阅资料】“灰”即草木灰，主要成分是碳酸钾。“蜃”即灼烧后的贝壳灰，主要成分是氧化钙。（1）（1.5分）取一定量的“灰”与“蜃”混合，加入足量的水，充分搅拌，涉及主要反应的化学方程式为①CaO+H2O=Ca（2）（1.5分）小组对上述反应过滤后的液体的溶质成分进行探究。【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：；猜想三：KOH和K（3）（1.5分）【方案研讨】序号操作现象及结论评价交流1取样于试管中，滴加少量无色酚酞溶液若溶液变红，则猜想二成立老师指出该方案不严谨，原因是该实验中的①也能使无色酚酞溶液变红2取样于试管中，逐滴滴加少量稀盐酸若无气泡产生，则猜想三不成立滴加稀盐酸时发生中和反应的化学方程式为②；有同学指出该方案也不严谨，原因是③（4）（1.5分）【方案优化】将方案2中的少量稀盐酸换成____（填字母），则可以检验碳酸钾是否过量。A．CaClB．CaOHC．足量稀硫酸【实验结果】实施优化后的方案，结果表明反应后的溶液中含有KOH、K2CO3。（5）（2分）【废液处理】提出合理处理上述实验废液的措施：（写一条）。13．（9分）（2026·深圳模拟）钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目式学习。【一】金属铁的冶炼（1）（1.5分）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O（2）（1.5分）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如下图所示的氢基炼铁新工艺。“变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是（填序号），该条件下反应的化学方程式为。（3）（1.5分）高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为（填一条）。冶炼方式高炉炼铁氢冶铁原料焦炭、石灰石、空气、铁矿石铁矿石、氢气、石灰石反应温度>1500℃（熔融态）800~1200℃（固态还原）产物液态生铁含碳量高（2%以上），杂质较多固体海绵铁含碳量低（<1%），杂质少（4）（1.5分）【二】金属铁的应用近年来，铁纳米粒子因其独特的性质成为研究热点，尤其在污水处理领域展现出广阔的应用前景。例如，利用纳米铁处理含硫酸铜的污水，不仅可以高效去除水中的铜离子，还能实现铜资源的回收与再利用，请写出相关反应的化学方程式。（5）（3分）【三】铁的循环利用小花同学绘制了铁制品循环利用示意图，请结合下图，从资源、环境、社会等角度说明废旧铁回收利用的意义。14．（11分）（2026·深圳模拟）我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。（1）（2.5分）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于（填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：S+2KNO（2）（2.5分）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8（3）（2.5分）液氢-液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是（答1点），液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2（填“吸收”或“放出”）热量。（4）（3.5分）朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：CH计算：①甲烷（CH4）中碳元素的化合价为▲。②要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少（根据化学方程式写出计算过程）。

答案解析部分1．【答案】D【知识点】绿色化学；白色污染与防治【解析】【解答】A、提倡绿色低碳出行，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，符合绿色发展理念，选项A不符合题意；

B、生活生产废水处理后排放，能够有效减少水体污染，保护水资源，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；

C、退耕还林，合理种植，能够增加植被覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；

D、提供免费使用塑料购物袋数量，塑料制品很难自然降解，会加剧白色污染，破坏生态环境，不符合绿色发展理念，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据低碳出行能减少化石燃料消耗、降低碳排放，有利于环境保护解答。

B、根据污水处理达标之后再排放，可以避免有毒有害物质直接进入江河，能防止水体污染解答。

C、根据植树造林、退耕还林，植物光合作用吸收二氧化碳，还可以保持水土、改善空气质量解答。

D、根据塑料属于难降解有机物，大量使用会造成白色环境污染解答。

遇到此类环保选择题，核心判断标准：做法是否有利于节能减排、保护生态；读题务必看清题干关键词“不符合”，逐项甄别。2．【答案】D【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个原子就在元素符号前加数字，2个氮原子应表示为2N，N2表示1个氮分子，选项A错误；

B、离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，1个镁离子应表示为Mg2+，选项B错误；

C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，1个氧分子应表示为O2，2O表示2个氧原子，选项C错误；

D、表示多个分子就在化学式前加数字，3个氢分子表示为3H2，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数解答；

B、根据离子符号的书写规则，电荷数在前，正负号在后解答；

C、根据分子符号的书写，单质气体的化学式在元素符号右下角加数字解答；

D、根据分子个数的表示方法，化学式前面的数字表示分子个数解答。3．【答案】A【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算【解析】【解答】A、田七氨酸的化学式为C5H8N2O5，由碳、氢、氮、氧4种元素组成，选项A正确；

B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，共20个原子构成，不能说田七氨酸由20个原子构成，选项B错误；

C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=60：8：28：80，氧元素的质量分数最大，选项C错误；

D、田七氨酸中氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×5)=28：80=7：20，2：5是氮、氧原子的个数比，不是质量比，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学式的意义，物质由元素组成，从化学式中可以看出所含元素种类解答；

B、根据化学式的意义，物质由分子构成，分子由原子构成，注意区分物质和分子的构成解答；

C、根据元素质量分数的计算，元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，质量比越大，质量分数越大解答；

D、根据元素质量比的计算，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意与原子个数比区分解答。4．【答案】B【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、由单元格信息，钬元素质子数=左上角数字=67；中子数=相对原子质量-质子数=164.9-67=97.9，中子数不等于67，选项A不符合题意；

B、元素周期表单元格右上角字母代表元素符号，钬的元素符号为Ho，选项B符合题意；

C、相对原子质量是比值，单位为“1”，一般省略书写，不能写单位g，钬相对原子质量约164.9g表述错误，选项C不符合题意；

D、钬汉字带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据关系式：中子数=相对原子质量-质子数；单元格左上角数字=原子序数=质子数解答。

B、根据元素周期表单元格：右上角字母代表该元素的元素符号解答。

C、根据相对原子质量是一个比值，没有克（g）这个质量单位解答。

D、根据元素汉字偏旁：带“钅”为金属元素（金、汞除外）解答。

做周期表题型，记住单元格四个位置信息：左上=原子序数（质子数）、右上=元素符号、中间=元素中文名称、下方=相对原子质量。5．【答案】A【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、阳光下晾晒衣物，温度升高，分子运动速率加快，分子之间间隔变大；分子本身的大小不会发生改变，解释错误，选项A符合题意；

B、炉具清洁剂含氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，能和油脂发生化学反应，从而除去油污，解释正确，选项B不符合题意；

C、活性炭有疏松多孔的内部结构，具备吸附性，可以吸附异味分子，除去冰箱异味，解释正确，选项C不符合题意；

D、柠檬酸属于酸，小苏打NaHCO3属于碳酸氢盐，酸和碳酸氢盐发生反应，生成二氧化碳气体，用来自制汽水，解释正确，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据分子基本性质：温度升高，分子运动速率加快，分子间间隔增大，分子本身大小保持不变解答。

B、根据碱的化学性质：氢氧化钠可以与油脂发生反应，用于去除油污解答。

C、根据活性炭物理性质：疏松多孔，具有吸附性，吸附色素、异味解答。

D、根据酸可以和碳酸氢盐发生复分解反应，生成二氧化碳气体解答。易错陷阱：温度改变，改变的是分子运动速率、分子间隔，分子体积、分子大小永远不变。6．【答案】D【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，甲是H2，乙是CO2，丙是CH3OH，丁是H2O；配平后方程式：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O。

A、从配平后的化学方程式，参加反应的甲（H2）、乙（CO2）分子个数比为3：1，不是1：1，选项A不符合题意；

B、反应物H2是单质，单质中氢元素化合价为0；反应后CH3OH、H2O中氢元素化合价为+1，氢元素化合价发生改变，选项B不符合题意；

C、甲醇这种宏观物质由碳、氢、氧三种元素组成；甲醇分子属于微观粒子，甲醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能说分子由元素组成，概念混用，选项C不符合题意；

D、依据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、元素总质量不变；反应物甲H2不含碳元素，所以生成物丙甲醇里面全部的碳元素，全部来自反应物乙二氧化碳，参加反应的乙物质和生成丙物质中碳元素质量相等，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据微观示意图写出配平的化学方程式，方程式化学式前面系数代表参加反应分子个数，读取分子个数比解答。

B、根据化合价规则：单质内部元素化合价等于0；化合物中各元素化合价代数和等于0解答。

C、根据化学用语描述规范：物质由元素组成；分子由原子构成，宏观元素不能用来描述微观分子解答。

D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，元素质量守恒解答。

7．【答案】D【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、比较两种物质溶解度大小，必须指明对应温度；没有指明温度条件，无法直接比较Na2SO4和NaCl溶解度大小，选项A不符合题意；

B、查阅图像40℃时，NaCl溶解度是36.6g，含义是该温度100g水最多只能溶解36.6g氯化钠；将40gNaCl投入100g水，只能溶解36.6g，得到溶液质量=100g+36.6g=136.6g，得不到140g溶液，选项B不符合题意；

C、40℃时Na2SO4溶解度48.4g；饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%=48.4g100g+48.4g×100%=32.6%，不等于48.4%，选项C不符合题意；

D、0～40℃区间，NaCl溶解度曲线平缓，溶解度受温度变化影响小；Na2SO4溶解度随温度变化波动大。溶解度受温度影响小的物质适合蒸发结晶，因此NaCl更适合蒸发结晶获取固体，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度比较的前提条件：必须指明温度，不同温度溶解度大小关系会发生改变解答。

B、根据溶解度定义：一定温度，100g溶剂最多溶解的溶质质量；超过溶解度的固体不能溶解，不计入溶液总质量解答。

8．【答案】B【知识点】验证质量守恒定律；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验【解析】【解答】A、装置内碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应生成二氧化碳气体，烧杯是敞口装置，气体会逸散到空气当中，天平左右质量不再相等，敞口装置不能用来验证质量守恒定律，选项A不能达到实验目的，不符合题意；

B、试管中锌粒投入硫酸铜溶液，发生置换反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌表面析出红色固体；活泼金属可以把排在后面金属从盐溶液置换出来，证明金属活动性：锌铜，可以验证二者金属活动性顺序，选项B可以达到实验目的，符合题意；

C、镁和浓盐酸制取氢气，浓盐酸挥发性很强，挥发出大量氯化氢杂质气体，这套装置没有除杂、干燥装置，得不到纯净氢气，而且长颈漏斗没有插入液面以下，无法收集到氢气，选项C不能达到实验目的，不符合题意；

D、浓盐酸挥发出来氯化氢，氯化氢溶于水显酸性，酚酞遇酸性不变色；不能观察到滤纸条变色，不能探究分子不断运动；同时缺少对照实验，装置设计不合理，选项D不能达到实验目的，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据验证质量守恒定律：如果反应有气体生成或者气体参与反应，整套装置必须密闭，防止气体跑掉解答。

B、根据金属活动性验证方法：活动性强的金属，可以置换活动性弱金属对应的可溶性盐溶液中的金属单质解答。

C、根据气体制取：如果反应物会挥发杂质，需要搭配除杂、洗气装置，才能获得纯净气体解答。

D、根据分子运动探究实验：需要物质挥发后可以让指示剂发生明显颜色变化；盐酸不能使酚酞变色，无法观察现象解答。9．【答案】B【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、向水和5%过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰粉末；过氧化氢在二氧化锰催化下快速分解，产生大量气泡；水加入二氧化锰无明显现象，现象不同可以鉴别，方案合理，选项A不符合题意；

B、除去二氧化碳中少量一氧化碳，不能点燃；大量二氧化碳气体存在的时候，二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳无法被点燃，不能除去杂质，方案不合理，选项B符合题意；

C、合金硬度大于组成它的纯金属；黄铜片和铜片互相刻画，铜片表面会留下划痕，可以比较二者硬度，方案合理，选项C不符合题意；

D、羊毛属于蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；棉线属于纤维素，点燃有烧纸气味，点燃闻气味可以区分，方案合理，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据二氧化锰对过氧化氢具有催化作用，水和二氧化锰混合不反应，依据不同现象鉴别物质解答。

B、根据除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（原主要物质不能消耗）、易分离。CO2中混少量CO，点燃的方法行不通，因为二氧化碳不助燃解答。

C、根据合金硬度大于对应纯金属，互相刻画可以比较硬度大小解答。

D、根据天然纤维燃烧鉴别法：蛋白质类纤维燃烧有烧焦羽毛气味，植物纤维素纤维燃烧有烧纸气味解答。10．【答案】B【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的概念【解析】【解答】A、看图像图2，0时刻没有加入改良剂，土壤浸出液初始pH=5，pH＜7，溶液呈酸性，说法正确，选项A不符合题意；

B、Ca(OH)2氢氧化钙电离阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；CaCO3碳酸钙由金属阳离子钙离子和酸根阴离子碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，说法错误，选项B符合题意；

C、观察碳酸钙对应曲线，pH先升高，后慢慢下降，说明改良土壤的效果先增强，之后效果下降，说法正确，选项C不符合题意；

D、对比两条曲线，相同时间，氢氧化钙对应的pH数值整体更高，对酸性土壤改良效果比碳酸钙更好，说法正确，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据溶液酸碱性与pH关系：pH＜7酸性；pH=7中性；pH7碱性，读取图像起点pH数值解答。

B、根据物质分类：碱电离出来阴离子全部是OH-；盐由金属离子（铵根）和酸根离子构成，碳酸钙属于盐解答。

C、根据图像曲线变化趋势，pH越高改良酸性土壤效果越好，分析碳酸钙曲线先升后降解答。

D、根据相同时间下pH升高幅度，判断改良效果强弱解答。

图像类题目，抓住起点、拐点、终点；注意碳酸钙是盐，这个是高频易错点。11．【答案】（1）2NaCl+2H2O通电__Cl2↑+H（2）B；O2（3）合成材料；>（4）风能、太阳能、潮汐能等【知识点】电解水实验；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发【解析】【解答】（1）题目告知直接电解海水副反应，反应物是氯化钠、水，通电条件，生成物是氢气、氯气、氢氧化钠。书写配平化学方程式2NaCl+2H2O=通电Cl2↑+H2↑+2NaOH，气体产物标注向上气体符号，反应条件写通电。

（2）①阅读短文，东福一号装置：海水中水先汽化成水蒸气，穿过膜，再重新液化变成纯水，海水离子被阻挡，先得到纯水，再电解纯水，该技术路线属于“先淡化后电解”，选择B。

②电解水实验记住口诀“正氧负氢”，电源正极收集得到的气体是氧气，化学式写O2。

（3）①聚四氟乙烯化学式(C2F4)n，属于塑料，塑料归属于合成材料；复合材料是两种及以上不同材料复合而成，聚四氟乙烯只是单一高分子，不属于复合材料。

②防水透气膜允许水分子（水蒸气）穿过膜孔，说明膜孔的直径要大于水分子的直径，水分子才能够顺利通过，填大于。

（4）可再生能源是自然界可以循环持续得到的能源，东福一号制氢可以使用的可再生能源例如：太阳能、风能、潮汐能、水能、地热能，任选两种填写即可；煤、石油天然气属于不可再生能源，不能写。

【分析】（1）根据短文提取反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式，注意配平，通电条件，气体符号。信息题型写方程式，核心从题干文字中提取反应物质解答。

（2）①根据短文关键描述“水汽化、穿过膜，再液化成纯水，离子被挡在外面”，判断先得到纯水再电解，属于先淡化后电解解答。

②根据电解水基础知识点：正极产生氧气O2，负极氢气H2，体积比1：2解答。

（3）①根据三大合成材料包含：塑料、合成橡胶、合成纤维；聚四氟乙烯是塑料，属于合成材料，区分合成材料和复合材料解答。

②根据微观粒子可以通过孔洞，则孔洞尺寸大于微粒本身直径，进行逻辑推理解答。

12．【答案】（1）CaCO（2）KOH和Ca（3）KOH和K2CO（4）A；B；C（5）加入适量酸调节至中性后再排放【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）反应方程式K2CO3+Ca(OH)2=X+2KOH，依据复分解反应交换阴阳离子；左边有K+、CO32-、Ca2+、OH-；右边生成2KOH，剩余钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以X为CaCO3（碳酸钙）。

（2）【作出猜想】反应滤液溶质猜想，要考虑反应物是否过量；

反应K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；

猜想一：恰好完全反应，溶质只有生成物KOH；

猜想二：氢氧化钙Ca(OH)2过量，则溶质是KOH和Ca(OH)2；

猜想三：碳酸钾K2CO3过量，则溶质是KOH和K2CO3。

（3）【方案研讨】

①酚酞遇碱性溶液变红；KOH本身是碱，K2CO3水溶液也显碱性，两者都可以让无色酚酞溶液变红。只看到溶液变红，不能证明溶液里面一定含有Ca(OH)2，所以方案1不严谨。

②滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钾发生中和反应，方程式：KOH+HCl=KCl+H2O。

③如果溶液里面同时存在KOH和K2CO3，加入少量稀盐酸，盐酸优先跟KOH发生中和反应被消耗，还没有轮到和碳酸钾反应，看不到气泡；因此没有气泡，不能证明碳酸钾一定不存在。

（4）【方案优化】要检验溶液中有没有碳酸钾，本质就是检验碳酸根CO32-：

A.CaCl2溶液：钙离子遇到碳酸根，生成碳酸钙白色沉淀；出现沉淀，证明含有碳酸钾，可以检验；

B.Ca(OH)2溶液：和碳酸钾反应，产生碳酸钙白色沉淀，可以检验碳酸根是否存在；

C.足量稀硫酸：氢离子和碳酸根反应，放出二氧化碳气泡，有气泡证明存在碳酸钾；

因此ABC都可以。

【废液处理】废液含有KOH、K2CO3，整体废液呈碱性；碱性废液不能直接排放，处理措施：加入适量的酸，调节废液pH到中性之后再排放。

【分析】（1）根据复分解反应原理，两种化合物互相交换阴阳离子，推导产物；碳酸钙难溶于水解答。

（2）【作出猜想】根据化学反应后溶质猜想通用思路：恰好完全反应，只有生成物；某一种反应物过量，则溶质是生成物加上过量的反应物；两种反应物不可能同时剩余，因为Ca(OH)2和K2CO3还会继续发生反应解答。

（3）【方案研讨】①根据：碱溶液、部分盐溶液（例如碳酸钾）都呈碱性，都可以使酚酞变红，不能单凭酚酞变红判断某种碱是否存在解答。

②根据酸碱中和反应，酸优先和体系内的碱发生反应，再和碳酸盐反应，这个是高频易错点；少量盐酸，先中和氢氧化钾，即使有碳酸盐，也不一定冒出气泡解答。

（4）【方案优化】根据碳酸根离子的检验方法：加入钙离子、钡离子看沉淀；加入足量酸看气体解答。

（5）【废液处理】根据环保实验废液处理原则：碱性废液需要加酸中和到中性再排放解答。13．【答案】（1）F（2）①；CO+（3）反应温度低，杂质少（答案不唯一）（4）Fe（5）节约金属资源、保护环境（合理即可）【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；合理利用金属资源【解析】【解答】高炉炼铁用CO还原氧化铁；氢冶金工艺，CO和水蒸气在催化剂条件转化得到氢气，氢气用来还原铁矿石得到海绵铁；对比氢冶金和传统高炉炼铁优缺点；铁可以置换铜盐溶液中铜；废旧金属回收节约资源。

（1）高炉炼铁，一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分氧化铁Fe2O3），化学方程式Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；反应条件必须写高温。

（2）①观察CO转化率图像，相同温度条件下催化剂①（2%金/α-碳化钼）对应的CO转化率数值更高，代表催化效果更好，选①。

②变换过程，反应物是CO和水蒸气H2O，催化剂①，加热条件，生成物H2和CO2；方程式：第2空、CO+H2O2%金/α−碳化铝ΔH2+CO2。

（3）对比表格信息，氢冶铁反应温度800～1200℃，高炉炼铁大于1500℃；氢冶铁反应温度更低，可以节约能源；产物海绵铁含碳量低，杂质更少，铁产品纯度更高；还原剂是氢气，不产生大量二氧化碳，更加环保，任选一条作答。

（4）金属铁活动性强于铜，铁投入