湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是A．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B．SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料C．高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料D．自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()属于烃2．下列化学用语表示正确的是A．分子的球棍模型：B．异丁烷的结构简式：C．聚丙烯的结构简式：D．一氯甲烷的电子式：3．下列方程式与所给事实不相符的是A．给铅酸电池充电：B．用乙醇处理废弃的钠：C．用水溶液吸收溴蒸气：D．用除去废水中的：4．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是A．水玻璃中：、、、B．某无色透明溶液中：、、、C．加Al粉产生氢气的溶液中：、、、D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、5．下列离子方程式错误的是A．利用覆铜板制作印刷电路板：B．溶液中加少量溶液：C．用和浓盐酸制备：D．通入水中：6．下列实验设计方案或结论合理的是A．酸性溶液滴入，混合液后褪色，证明该混合液中含B．实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气C．蔗糖与浓硫酸混合反应时，浓硫酸体现了脱水性、氧化性和酸性D．某气体通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液恢复红色，证明该气体是7．研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时和上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，铝是负极，石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时负极的电极反应为∶D．充电时的阳极反应为∶8．一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是A．B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C．、条件下，的平衡转化率为D．时，该反应的化学平衡常数的数值为9．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键键能/()H2O中H-O463O2中O=O497H2中H-H436H2O2中O-O142H2O2中O-H463若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是A．总反应为B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了578kJ能量D．过程III属于放热反应11．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量B．反应中既是氧化剂又是还原剂C．反应中每消耗，转移电子D．反应中存在非极性键的断裂和形成12．下列关于原电池的叙述，正确的是A．原电池是将化学能转变为电能的装置B．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向负极13．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．W的单质与NaOH溶液的反应可用于制备84消毒液C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X的氧化物都是淡黄色固体14．实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下：下列说法错误的是A．还原操作将还原为的目的是使中的碘进入水层B．操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下C．操作X时，由分液漏斗下口放出D．回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________。(2)“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为___________(填化学式)。(3)“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业上可用双碱脱硫法处理废气，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。(5)第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“烧渣分离”中可以选用___________。A．磁选法 B．酸浸法 C．碱浸法 D．热还原法(6)纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是___________。16．I．碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。(1)已知：

；科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：第一步：；

第二步：；

第三步：___________。(2)用和为原料合成的机理如图所示，总反应含___________个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为___________。Ⅱ．甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。(3)已知：

则甲烷气相裂解反应：的=___________。(4)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mol，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为___________。(保留三位有效数字)②对上述平衡状态，若改变温度至，经10s后再次达到平衡，，则10s内的平均反应速率=___________，上述变化过程中T1___________(填“>”或“<”)T2，判断理由是___________。③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mol，平衡将___________(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率___________(填“不变”、“变大”或“变小”)。(5)若容器中发生反应，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度)。17．研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和”。反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：(1)反应Ⅲ的_______。(2)向体积可变的密闭容器中充入的混合气，仅发生反应Ⅱ，既能加快反应速率，又能提高和平衡转化率的措施是_______；下列有关该反应的叙述正确的是_______(不定项)。A．该反应属于高温自发反应B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态C．反应过程中，的转化率始终等于的转化率D．升高温度，该反应的平衡常数增大(3)向恒容装置中充入和，仅发生反应Ⅰ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得不同温度下的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。①图中两种催化剂，催化效果较好的是_______。图中a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是_______。A．甲

B．乙②使用甲催化剂时，试解释使用甲催化剂时，，转化率降低的原因_______。③d点低于b点的原因是_______。④P点甲醇产率高于T点的原因为_______；P点和T点的平衡常数大小关系是_______。A．>

B．<

C．=18．孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示：(1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧