河南省周口市名校2025-2026学年高二下学期期中联考试题 化学 版含答案

高二化学试卷总分分，考试时间分钟。注意事项：．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是A．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征B．我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，合金的导电性与自由电子的运动相关C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃D．嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体2.下列表示正确的是A.乙醛的结构简式：CHCOHB.丁烯的键线式：C.S的结构示意图：D.羟基的电子式：3.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是A.X分子中共面的碳原子最多有8个B.有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应C.与溶液反应，最多消耗D.有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子4.下列说法错误的是A.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子B.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性C.共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高D.离子化合物一定含离子键，但不一定含金属元素5.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是A．除油污B．除铁锈C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜A.AB.BC.CD.D6A只含有CHO三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：下列有关说法正确的是A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31C．由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为D．有机化合物A的结构简式为7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4B．18.9g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.3C．1mol与足量在光照下反应生成的分子数为D．4.4g中含有σ键数目为0.68．随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是A．5-甲基-4-乙基己烷B．2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷9.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是A.a在一定条件下可发生1，4-加成B.b是的单体C.c中碳原子杂化方式均为D.a、b、c互为同分异构体10.黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基，表示一对电子的转移)，下列有关说法不正确的是A.肼(NH)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大B.过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应C.过程④的反应历程可表示为＋OH→＋N↑＋HOD.应用该机理，可以在碱性条件下与NH4反应转变为12.Ru(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成A.配离子中，配位原子为N原子B.M中Ru的化合价为C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式：13．有下列几种反应类型：①消去、②取代、③氧化、④加成、⑤还原、⑥水解，用丙醛制取1，丙二醇（）A．⑤①④⑥B．④①④②C．⑤①④②D．⑤③⑥①14．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是A．常温下，的电离常数为B．当溶液的时，消耗溶液C．溶液中水的电离程度大小：D．c点溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共分。15.(14分)按要求回答下列问题：（1）根据系统命名法写出下列物质名称①___________。②___________。（2）某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，则其键线式为___________。（3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________。(填序号)①CH(CH)CH3②CH(CH)CH3③(CH)CH④(CH)CHCHCH3⑤CH(CH)CHOH（4）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。有机物①乙醇②苯酚③乙酸中均有羟基，羟基活性由大到小为______________________(以上内容填序号)等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比为___________。（5）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。（17(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)环己烷水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分。制备原理为。回答下列问题：已知：①环己烷的沸点为81℃；②。（1）仪器a在使用前，应先_______。（2）仪器a的名称为_______。（3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为_______。（4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。（5的化合物有_______(填具体数字)的化合物与金属钠反应的化学方程式：_______。14()广泛。回答下列问题：（1）联氨的结构式可以表示为①联氨分子中极性键与非极性键的个数之比为___________。②联氨的相对分子质量与相近，但肼的沸点()远高于()，主要原因是：___________。③联氨易溶于水，也易溶于甲醇、乙醇等有机溶剂，但难溶于四氯化碳()。从相似相溶原理角度分析，联氨难溶于的原因是___________。（2）一定温度下，钛基催化剂可以催化储氢物质肼()的分解反应：①恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号)。A．体系压强不再变化B．气体密度不再变化C．D．混合气体平均摩尔质量不再变化②升高温度，反应的平衡常数___________；恒容条件下，通入一定量的Ar气，的平衡转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间为生成物的物质的量之和；为剩余的物质的量。内，的转化率为___________(用含的代数式表示)。18.（13分）碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有，以及、以及其它惰性杂质)获得的流程如下图所示：“闪速焙烧”的温度范围是1100～1300(未配平，下同)、。②、；当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全。请回答下列问题：(1)写出基态价电子排布式：_______。(2)当反应“”生成，该反应转移_______mol电子。(3)可用碱性NaClO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的。①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”“减小”或“无影响”)。a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触b．加快进入吸收塔的烟气速率②写出被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。(4)“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。(5)“调pH”的目的使沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。a．b．c．Cu粉(6)若“调pH”工序后的滤液中，则所得滤液的pH范围为_______。参考答案1.C2.D3.A4.A5.D6.D7.A8.C9.A10.B11.C12.B13.D14.A15.1）①.2，4，4-三甲基己烷②.4-甲基-2-戊醇（2）（3）⑤②④①③（4）①.③②①②.③③.1：2（5）CH≡CH+HOCHCHO解析：（1）①根据系统命名法，支链最近最简，编号和最小原则，选最长碳链做主链从左边编号，名称为2，4，4-三甲基己烷；②根据系统命名法，从距离羟基最近一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊醇；（2）某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，说明有2种等效氢，根据烷烃的通式，进行计算，，有2中等效氢结构高度对称，故其键线式为；（3）烷烃碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多沸点越低；相对分子质量相近的醇的沸点比烷烃的高，②为不含支链碳原子数最多的烷烃，⑤为醇且相对分子质量与②相近，故沸点按由高到低的顺序排列依次是⑤②④①③；（4）酸性越强羟基的活性越大，乙酸的酸性大于苯酚，乙醇为中性，故羟基活性由大到小为③②①；羧酸能与碳酸氢钠反应，醇和酚不会和碳酸氢钠反应，故选③；等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，1mol羟基对应，1个乙醇中有1个羟基，一个乙二醇中有2量之比，为；（5）乙炔与水发生加成反应，因碳碳双键上连羟基不稳定，故生成乙醛，化学方程式为。16.（1）检查是否漏液或检漏（2）分液漏斗（3）①.c进b出②.使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果（4）提供气化中心，防止液体加热时暴沸（5）①.2②.+2Na→+H↑解析：【分析】乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为69)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯，据此分析；（1）仪器a为分液漏斗，带有活塞，使用前需要检查是否漏液；（2）根据仪器结构，a为分液漏斗；（3）冷凝管冷却水遵循"下进上出"原则，图中c为冷凝管下口、b为上口，因此为c进b出；该方向能使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果；（4）加热液体时，毛细玻璃管可以提供气化中心，作用和沸石类似，防止液体加热时暴沸；（5）根据酯化反应机理"酸脱羟基醇脱氢"只会存在于未反应完的异戊醇、生成的乙酸异戊酯中，共2种；只有异戊醇的羟基能与Na反应，据此写出反应方程式：+2Na→+H↑。17（1）①.②.联氨分子间存在氢键，而氧气分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此联氨沸点远高于氧气③.是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，因此联氨难溶于四氯化碳（2）①.ACD②.减小③.不变（3）解析：（1）①极性键共4个，非极性键共1个，所以比值为；②联氨分子结构中存在键，N原子电负性大、半径小、有孤电子对，因此联氨分子间能形成氢键；而氧气分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此联氨沸点远高于氧气；③是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，因此联氨难溶于四氯化碳；（2）①AA符合题意；BB不符合题意；CC符合题意；D．平均摩尔质量不变，即总物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；故答案选ACD；②反应的，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小；恒容条件下，通入惰性气体，体系中各组分浓度不发生变化，平衡不移动，的平衡转化率不变；（3）因为肼()为反应物，随着反应进行，肼的含量逐渐下降，起始时，时，，则内，的转化率为。18.18．(1)DAD(2)>反应iiP20.38E1）①按盖斯定律，(反应i-反应ii)得：该条件下与反应生成NO的热化学方程式为(通过计算而得)。②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i：A．正逆反应速率相等时存在，而代表正逆反应速率不相等，不处于平衡状态，A错误；B．n个n个B错误；C．根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度为定值，故恒温恒容时，混合气体的密度保持不变不能说明上述反应达到平衡状态，C错误；D上述反应达到平衡状态，D正确；选D。③对于反应i与反应ii：A．由图可知，氨催化氧化生成时，温度应控制在400左右，A正确；B．反应i与反应ii均为放热反应，升温平衡左移，故反应升温会降低反应物转化率，B不正确；C．提高物料比的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的的是提高氨气的转化率，C不正确；D．由图知，840后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主，D正确；选AD。（2ii为：移，氨气的转化率减小，则图中＞，理由是：反应