湖北省省直辖县2027届九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

湖北省省直辖县2027届九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列变化中，不属于化学变化的是A．食物腐烂B．纸张燃烧C．野葡萄酿酒D．铁熔化成铁水2．钛被称为航空金属，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为A．4 B．22 C．26 D．483．我国许多重大发现和发明，为世界的现代化奠定了基础。以下发明和发现属于化学史上中国对世界所作出的贡献是:①炼铜治铁②指南针③火药④创立原子论和分子学说⑤造纸⑥人工合成具有生物活性的结晶牛胰岛素⑦陶器瓷器⑧研究空气的成分A．①③⑤⑥⑦ B．①②④⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①④⑥⑦⑧4．硫酸钠（Na2SO4）用于洗涤剂、玻璃、染料和纺织等，硫酸钠属于A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物5．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A．反应后X的质量为6gB．该反应类型一定是置换反应C．参加反应的X、Z的质量比是1:3D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:16．下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是A．石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同B．除去CO2中少量的CO，可采用点燃的方法C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D．CO气体和CO2气体都是大气污染物7．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和金属钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na=2X＋C（金刚石）。则X的化学式为（）A．Na2O2 B．Na2CO3 C．Na2O D．Na4C2O68．通过本学期的学习，你一定知道决定元素化学性质的主要因素是原子的（）A．最外层电子数 B．中子 C．相对原子质量 D．质子数9．下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．酒精灯不慎打翻起火．用湿抹布扑盖C．电器因短路起火时，用水浇灭D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾10．在氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、氯酸钾（KClO3）、盐酸（HCl）中，以下说法错误的是A．都含有氯元素 B．氯酸钾属于碱C．有单质和氧化物 D．二氧化氯中氯元素的化合价为+411．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A．Ag B．Fe C．Zn D．Al12．下列检验或鉴别物质的方法错误的是()A．检验甲烷中是否含有氢元素一点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象B．鉴别活性炭和氧化铜一分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象C．鉴别二氧化碳和氮气一分别通入澄清的石灰水中，观察现象D．检验氧气是否收集满一用带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象13．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B鉴别氢气、一氧化碳和甲烷观察气体的颜色C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤D除去CO2中的少量CO向混合气体中鼓入过量氧气，点燃A．A B．B C．C D．D14．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1D．该反应为复分解反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为_________。（2）烧杯中热水的作用_____、_________。（3）该实验中证明燃烧需要氧气的现象是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为16.4g。计算：(1)生成氧气的质量________。(2)原混合物中二氧化锰的质量分数_______(精确到0.1%)18．（8分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量g。（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：A铁铲B铁锅C刀具（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；Ⅱ铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；Ⅲ实验探究炼铁原理：某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、（1）实验时装置A中的现象是_____________；（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。Ⅳ拓展延伸利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；C、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；D、铁熔化成铁水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。故选D。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2、B【详解】在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数，钛原子核内有22个质子，钛原子核外的电子数为22。故选B。3、A【分析】选择我国化学史上对世界所作出贡献的发明和发现。【详解】我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家，所以①炼铜治铁的说法正确；②指南针不属于化学工艺，不正确；③火药是我国四大发明之一，它属于化学工艺，说法正确；④创立原子论和分子学说是由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出的，说法不正确；⑤造纸是我国四大发明之一，它属于化学工艺，说法正确；⑥人工合成具有生物活性的结晶牛胰岛素，是我国最早人工合成，说法正确；⑦陶器瓷器，我国最早烧制陶瓷的国家，说法正确；⑧研究空气的成分，最早是法国化学家拉瓦锡，说法不正确。故选A。4、C【详解】硫酸钠（Na2SO4）是由钠元素、硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。故选：C。5、C【详解】A、该反应符合质量守恒定律，反应前的总质量=反应后的总质量，8+2+20+5=待测+10+8+13，则反应后X的质量为4g；故选项错误；B、反应后X和Z的质量变小，属于反应物，Y和Q的质量变大，属于生成物，即X+Z→Y+Q；但不能确定是置换反应；故选项错误；C、参加反应的X、Z的质量比是（8-4）：（20-8）=1:3；故选项正确；D、生成Y、Q的质量比一定为（10-2）：（13-5）=1:1；故选项错误；故选：C。6、A【详解】A、石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且燃烧需要氧气，会引入新杂质，故选项不正确；C、CO难溶于水且不能和水反应，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项不正确；D、CO气体是大气污染物，二氧化碳虽然能引起温室效应，但不是大气污染物，故选项不正确；故选A。7、B【详解】由质量守恒定律可得，化学反应前后原子种类数目不发生改变。反应前碳原子、氧原子、钠原子分别为三个、六个、四个，反应后已经有一个碳原子；那么两个X分子要提供碳原子、氧原子、钠原子的数目分别为两个、六个、四个；因此一个X分子要提供碳原子、氧原子、钠原子的数目分别为一个、三个、两个答案：B8、A【详解】最外层电子数决定元素的化学性质；故选：A。9、C【解析】试题分析：灭火的原理是断绝燃烧的三个条件中的任何一个就能灭火，A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气能灭火；B．酒精灯不慎打翻起火．用湿抹布扑盖，隔绝空气和降低温度能达到灭火的目的；C．电器因短路起火时，用水浇灭，是不恰当的灭火方式，这样容易使人触电；D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾，隔绝空气能达到灭火的目的；故答案选择C考点：灭火的原理10、B【详解】A．物质是由元素组成的，由四种物质的化学式可知，它们都含有氯元素，故正确；

B．KClO3是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；

C．由同种元素组成的纯净物属于单质，如氯气；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，如二氧化氯，故正确；

D．二氧化氯的化学式为ClO2，因氧元素的化合价为-2价，由化合物化合价代数和为0可知，Cl元素化合价为+4价，故正确。

故选：B。11、A【详解】在金属活动性顺序中，Fe、Zn和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A。12、D【详解】A、由质量守恒定律可知化学反应前后，元素种类不变，甲烷燃烧，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成水，说明甲烷中含有氢元素，选项正确；B、活性炭具有吸附性，分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，红棕色消时，说明该瓶内放的是活性炭，选项正确；C、，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，分别通入澄清的石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，选项正确；D、检验氧气是否收集满方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经收集满，选项错误，故选D。13、C【详解】A、二氧化碳、二氧化硫都能使紫色石蕊试液变红色，应该将其通入澄清的石灰水中检验，不符合题意；B、氢气、一氧化碳和甲烷都是无色气体，观察气体的颜色不能鉴别三种物质，不符合题意；C、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，得到氯化亚铁溶液，符合题意；D、二氧化碳不可燃、不支持燃烧，将含有一氧化碳的二氧化碳混合气体通入过量的氧气，点燃，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，但会引入新的杂质氧气（过量)，不符合题意。故选C。

14、B【分析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。【详解】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；含氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：=1：4：1，所以化学式为CH4O。故选B。15、B【详解】A、丙为CH3OH，相对分子质量为：12+4+16=32，相对分子质量是一个比值，单位是1，常省略不写，不符合题意；B、丙中碳、氢、氧元素的质量比为：12：4：16=3：1：4，符合题意；C、该反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，不符合题意；D、该反应有单质参与反应，不是复分解反应，不符合题意。故选B。相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、没有达到红磷的着火点使铜片上的白磷达到着火点使烧杯中的白磷与空气（或氧气）隔绝铜片上的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧【详解】（1）红磷的着火点是240℃，实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点；（2）烧杯中的水在实验中的作用是隔绝空气、提供热量（或升高温度）；水隔绝了氧气，水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触；同时水提供了热量使铜片上的白磷达到着火点；（3）该实验中证明燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧，因为同是白磷、温度都达到着火点，铜片上的白磷接触了氧气，所以燃烧，烧杯中的白磷没有接触氧气，所以不燃烧。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、(1)9.6g；(2)5.8%【分析】(1)利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；(2)根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，然后计算二氧化锰的质量，从而计算二氧化锰的质量分数。【详解】(1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；(2)设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6gx=14.9g所以二氧化锰的质量为：16.4g-14.9g=1.5g原混合物中二氧化锰的质量分数==5.8％答：(1)生成氧气的质量为9.6g；(2)原混合物中二氧化锰的质量分数5.8％。解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量。18、（1）9.6；

（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量分数为x

x=87.5%

答：原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；（2）见答案。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、B氧气和水反应生成还原剂一氧化碳红色粉末逐渐变成黑色①②③④7:3【详解】Ⅰ、铁的应用（1）A、铁铲利用的是金属的延展性，A选项不正确，不符合题意；B、铁锅用来加工食物，利用的是金属的导热性，B选项正确，符合题意；C、铁制成刀具，利用的是金属的延展性，C选项不正确，不符合题意。故选B。（2）“纳米a-Fe粉”在空气中易与水和氧气反应而生锈，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的水和氧气；