2026年重庆市部编版高三化学第2章知识点巩固习题试卷

2026年重庆市部编版高三化学第2章知识点巩固习题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，平衡一定向正向移动C.使用催化剂可以改变化学平衡，但不会改变反应的活化能D.对于有气体参与的可逆反应，减压后正逆反应速率均减小，平衡一定向逆向移动参考答案：A解析：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率增大，故A正确。增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，但平衡移动取决于正逆反应速率改变的程度，若正反应速率增大幅度更大，平衡向正向移动，反之则向逆向移动，故B错误。催化剂降低正逆反应的活化能，但不改变化学平衡，故C错误。对于有气体参与的可逆反应，减压后气体浓度减小，正逆反应速率均减小，但平衡向气体体积增大的方向移动，若正向为体积增大方向，则平衡向正向移动，故D错误。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.增加O₂的浓度D.使用催化剂参考答案：C解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度减小，故A错误。缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，故B正确。增加O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₃浓度增大，故C正确。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，SO₃浓度不变，故D错误。3.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，H⁺浓度为0.1mol/L，Cl⁻浓度为0.1mol/LB.纯水中加入少量NaOH，c(OH⁻)增大，Kw不变C.硫酸钡在水中溶解度极小，但Ba²⁺和SO₄²⁻的浓度不为零D.盐酸中滴入氨水，若pH=7，则c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)参考答案：C解析：盐酸为强电解质，完全电离，0.1mol/L盐酸中H⁺浓度为0.1mol/L，Cl⁻浓度也为0.1mol/L，故A正确。纯水中Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)，温度不变Kw不变，加入NaOH，c(OH⁻)增大，则c(H⁺)减小，故B错误。硫酸钡溶解度极小，但溶解平衡存在，Ba²⁺和SO₄²⁻的浓度不为零，故C正确。盐酸中滴入氨水，若pH=7，则c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)，得c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)，故D错误。4.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且反应原理相同C.聚丙烯的结构简式为CH₂=CH-CH₂)nD.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油参考答案：B解析：乙烯为小分子，聚乙烯为高分子，分子式不同，不互为同分异构体，故A错误。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均可与羧酸发生酯化反应，但反应原理不同，乙醇为酸脱羟基醇脱氢，乙酸为羧基脱羟基醇脱氢，故B正确。聚丙烯的结构简式为CH₂=CH-CH₂)n，故C错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故D错误。5.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中B.配制0.1mol/L的NaOH溶液，将称量的NaOH固体直接放入容量瓶中溶解C.蒸馏时，为提高分离效果，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D.用CCl₄萃取碘水中的碘，振荡后静置分层，上层为紫红色参考答案：C解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上，故A错误。配制NaOH溶液时，应将NaOH固体在烧杯中溶解冷却后，再转移入容量瓶中定容，故B错误。蒸馏时，为准确测量馏分温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确。用CCl₄萃取碘水中的碘，CCl₄密度比水大，萃取后下层为紫红色，故D错误。6.下列关于电化学的叙述中，正确的是（）A.铜锌原电池中，锌为正极，铜为负极B.铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.物质得电子发生还原反应，所在的电极一定为正极参考答案：C解析：铜锌原电池中，锌易失电子为负极，铜为正极，故A错误。铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，故B错误。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故C正确。物质得电子发生还原反应，所在的电极一定为正极，但若为电解池，阴极也可能发生还原反应，故D错误。7.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素均为金属元素D.第ⅦA族元素均为气体单质参考答案：A解析：同周期主族元素中，从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，故A正确。同主族元素中，从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，故B错误。第ⅠA族元素中，氢为非金属元素，故C错误。第ⅦA族元素中，氟为气体，氯、溴、碘为液体或固体，故D错误。8.下列关于化学计算的叙述中，正确的是（）A.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAB.1.8gH₂O中含有的氢原子数为0.1NAC.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的物质的量浓度为1mol/LD.1molAl与足量盐酸反应，生成3.3gH₂参考答案：D解析：1molH₂和1molCl₂完全反应生成2molHCl，转移电子数为2NA，故A正确。1.8gH₂O的物质的量为0.1mol，含有的氢原子数为0.2NA，故B错误。1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的物质的量浓度为1mol/L，故C正确。1molAl与足量盐酸反应生成1.5molH₂，质量为3.3g，故D正确。9.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.称量NaOH固体时，应将其放在托盘天平的左盘C.蒸发时，为防止液体飞溅，应不断搅拌D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸伸入溶液中参考答案：A解析：用酒精灯加热时，外焰温度最高，应使用外焰，故A正确。称量NaOH固体时，应将其放在小烧杯中，放在托盘天平的左盘，故B错误。蒸发时，为防止液体飞溅，应不断搅拌，故C正确。用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上，故D错误。10.下列关于化学应用的叙述中，正确的是（）A.氯气可用于自来水的消毒，原理是氯气与水反应生成HClOB.碳酸钙可用于建筑材料，主要利用其稳定性C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其保存条件为密封、避光、阴凉D.乙烯可用于食品保鲜，原理是乙烯能抑制呼吸作用参考答案：A解析：氯气可用于自来水的消毒，原理是氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，故A正确。碳酸钙可用于建筑材料，主要利用其硬度大、价格低廉，故B错误。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其保存条件为密封、避光、阴凉，防止失效，故C正确。乙烯可用于食品保鲜，原理是乙烯能抑制呼吸作用，故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用__________、__________或__________来表示。参考答案：单位时间内反应物浓度的减少量、单位时间内生成物浓度的增加量、单位时间内压强的变化量2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向__________移动，正反应速率__________，逆反应速率__________。参考答案：逆向、减小、增大3.纯水中加入少量NaOH，c(H⁺)__________，Kw__________。参考答案：减小、不变4.乙醇的结构简式为__________，其官能团为__________。参考答案：CH₃CH₂OH、羟基5.聚乙烯的结构简式为__________。参考答案：(-CH₂-CH₂-)n6.油脂在碱性条件下水解的化学方程式为__________。参考答案：油脂+NaOH→甘油+的高级脂肪酸盐7.用CCl₄萃取碘水中的碘，振荡后静置分层，上层为__________色，下层为__________色。参考答案：无、紫红8.铜锌原电池中，负极发生的反应为__________。参考答案：Zn-2e⁻=Zn²⁺9.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应为__________。参考答案：2H⁺+2e⁻=H₂↑10.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强，原因是__________。参考答案：原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.温度升高，化学反应速率一定增大。（）参考答案：正确2.增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，平衡一定向正向移动。（）参考答案：错误3.使用催化剂可以改变化学平衡。（）参考答案：错误4.对于有气体参与的可逆反应，减压后平衡一定向逆向移动。（）参考答案：错误5.纯水中加入少量NaOH，c(OH⁻)增大，Kw不变。（）参考答案：正确6.硫酸钡在水中溶解度极小，但Ba²⁺和SO₄²⁻的浓度不为零。（）参考答案：正确7.盐酸中滴入氨水，若pH=7，则c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)。（）参考答案：错误8.乙烯和聚乙烯互为同分异构体。（）参考答案：错误9.聚丙烯的结构简式为CH₂=CH-CH₂)n。（）参考答案：正确10.物质得电子发生还原反应，所在的电极一定为正极。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？参考答案：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等。2.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.简述乙醇的化学性质。参考答案：乙醇可以发生氧化反应、酯化反应、消去反应等。4.简述聚乙烯的结构特点。参考答案：聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应形成的高分子化合物，结构简式为(-CH₂-CH₂-)n。5.简述硫酸钡在水中溶解的原因。参考答案：硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解平衡存在，Ba²⁺和SO₄²⁻的浓度不为零。6.简述铜锌原电池的工作原理。参考答案：铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应。7.简述电解饱和食盐水时，阳极发生的反应。参考答案：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。8.简述同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强的原因。参考答案：同周期主族元素中，从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？正逆反应速率如何变化？参考答案：升高温度，平衡向逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大。2.纯水中加入少量NaOH，c(H⁺)如何变化？Kw如何变化？参考答案：c(H⁺)减小，Kw不变。3.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，反应原理相同吗？为什么？参考答案：不同。乙醇为酸脱羟基醇脱氢，乙酸为羧基脱羟基醇脱氢。4.聚丙烯的结构简式是什么？参考答案：聚丙烯的结构简式为(-CH₂-CH₂-)n。5.油脂在碱性条件下水解生成哪些物质？参考答案：油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐。6.用CCl₄萃取碘水中的碘，振荡后静置分层，上层为什么颜色？下层为什么颜色？参考答案：上层为无色，下层为紫红色。7.铜锌原电池中，负极发生的反应是什么？参考答案：负极发生的反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺。8.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是什么？参考答案：阴极发生的反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率增大，故A正确。增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，但平衡移动取决于正逆反应速率改变的程度，若正反应速率增大幅度更大，平衡向正向移动，反之则向逆向移动，故B错误。催化剂降低正逆反应的活化能，但不改变化学平衡，故C错误。对于有气体参与的可逆反应，减压后气体浓度减小，正逆反应速率均减小，但平衡向气体体积增大的方向移动，若正向为体积增大方向，则平衡向正向移动，故D错误。2.C解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度减小，故A错误。缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，故B正确。增加O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₃浓度增大，故C正确。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，SO₃浓度不变，故D错误。3.C解析：盐酸为强电解质，完全电离，0.1mol/L盐酸中H⁺浓度为0.1mol/L，Cl⁻浓度也为0.1mol/L，故A正确。纯水中Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)，温度不变Kw不变，加入NaOH，c(OH⁻)增大，则c(H⁺)减小，故B错误。硫酸钡溶解度极小，但溶解平衡存在，Ba²⁺和SO₄²⁰⁴⁻的浓度不为零，故C正确。盐酸中滴入氨水，若pH=7，则c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)，得c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)，故D错误。4.B解析：乙烯为小分子，聚乙烯为高分子，分子式不同，不互为同分异构体，故A错误。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均可与羧酸发生酯化反应，但反应原理不同，乙醇为酸脱羟基醇脱氢，乙酸为羧基脱羟基醇脱氢，故B正确。聚丙烯的结构简式为CH₂=CH-CH₂)n，故C错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故D错误。5.C解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上，故A错误。配制NaOH溶液时，应将NaOH固体在烧杯中溶解冷却后，再转移入容量瓶中定容，故B错误。蒸馏时，为准确测量馏分温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确。用CCl₄萃取碘水中的碘，CCl₄密度比水大，萃取后下层为紫红色，故D错误。6.C解析：铜锌原电池中，锌易失电子为负极，铜为正极，故A错误。铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，故B错误。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故C正确。物质得电子发生还原反应，所在的电极一定为正极，但若为电解池，阴极也可能发生还原反应，故D错误。7.A解析：同周期主族元素中，从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，故A正确。同主族元素中，从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，故B错误。第ⅠA族元素中，氢为非金属元素，故C错误。第ⅦA族元素中，氟为气体，氯、溴、碘为液体或固体，故D错误。8.D解析：1molH₂和1molCl₂完全反应生成2molHCl，转移电子数为2NA，故A正确。1.8gH₂O的物质的量为0.1mol，含有的氢原子数为0.2NA，故B错误。1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的物质的量浓度为1mol/L，故C正确。1molAl与足量盐酸反应生成1.5molH₂，质量为3.3g，故D正确。9.A解析：用酒精灯加热时，外焰温度最高，应使用外焰，故A正确。称量NaOH固体时，应将其放在小烧杯中，放在托盘天平的左盘，故B错误。蒸发时，为防止液体飞溅，应不断搅拌，故C正确。用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上，故D错误。10.A解析：氯气可用于自来水的消毒，原理是氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，故A正确。碳酸钙可用于建筑材料，主要利用其硬度大、价格低廉，故B错误。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其保存条件为密封、避光、阴凉，防止失效，故C正确。乙烯可用于食品保鲜，原理是乙烯能抑制呼吸作用，故D正确。二、填空题1.单位时间内反应物浓度的减少量、单位时间内生成物浓度的增加量、单位时间内压强的变化量2.逆向、减小、增大3.减小、不