-中考化学聚焦热点题型新型计算题1

中考化学聚焦热点题型:新型计算题1例1某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度,他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中,加人50g水,充分溶解,再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。求:(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。解析氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成CO2气体会造成物质的总质量减少。由图中的质量关系图可知:产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107.1g=2.2g。设9.3g样品中Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应的HCl的质量为y,与NaOH反应的HCl的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g106﹕44=x﹕2.2g解得,x=5.3g73﹕44=y﹕2.2g解得,y=3.65gNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5(9.3g－5.3g)z40﹕36.5=(9.3g－5.3g)﹕z解得,z=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=(3.65g+3.65g)/50g×100%=14.6%。答案(1)5.3g(2)14.6%例2硅钢是变压器、充电器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应),充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g(1)从以上数据可知,稀硫酸加入第_________次充分反应后,铁恰好完全反应.(2)表格中m=_________。(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。解析(1)分析表格中的数据,当第五次加入10g稀硫酸后剩余固体的质量不再改变,即铁已完全反应。(2)对比第二、三、四次数据可知,10g稀硫酸要完全反应需要的固体(铁的质量)为0.7g,因此m=4.2g－0.7g=3.5g。(3)设10g稀硫酸中所含H2SO4的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56980.7gxx=1.225g稀硫酸中溶质的质量分数=1.225g)/10g×100%=12.25%。答案(1)5(2)3.5g(3)12.25%例3请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。(1)生成氢气_______g;(2)合金中铜的质量分数是_______;(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(计算结果保留到0.1%)解析(1)设反应生成氢气的质量为x,锌的质量为y,硫酸的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612yz100g×16.1%x===解得,x=0.2g,y=6.5g,z=9.8g(2)合金中铜的质量分数为:
×100%=35%。(3)设稀硫酸的质量为m。6.5g+m－0.2g=100g解得,m=93.7g所用稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=10.5%。答案(1)0.2(2)35%(3)10.5%二、中考化学推断题2.A.B.C.D.E、F、G是初中化学常见的物质,B是无色液体,D可用于灭火,G为可燃性气体。它们的相互转化关系如图:(1)A.D的化学式是_____,_____。(2)G燃烧的现象_____。(3)B→C的化学方程式_____。(4）F→E的化学方程式_____,此反应的基本反应类型_____。【答案】H2O,CO2气体产生淡蓝色火焰,放出大量热2H2O2
2H2O+O2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应【解析】【详解】A.B.C.D.E、F、G是初中化学常见的物质,B是无色液体,B为过氧化氢,结合各物质的转化关系可知,A为水,C为氧气,过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,水在通电条件下分解生成氧气,氧气和氢气反应生成水;D可用于灭火,G为可燃性气体D为二氧化碳,G为一氧化碳,碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧会产生一氧化碳,一氧化碳燃烧转化成二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙分解或与酸反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和酸反应生成二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙,所以F是碳酸钠,E为碳酸钙。所以(1)A.D的化学式是H2O,CO2;(2)G燃烧的现象：气体产生淡蓝色火焰,放出大量热；(3）B→C的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑;（4）F→E的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。【点睛】推断题的解题方法是找题眼,物质颜色、用途等,然后结合转化关系,利用反应条件和反应类型,进行推断,最后再将推断的结果检查,看是否符合题中物质间的关系。3.甲、乙、丙是初中常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。(1)若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,则乙是________。(2)若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,甲、乙、丙三种金属的化学式依次是________(写一组)。(3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱,乙转化为丙的化学方程式是________(写一个）。（4）下列三组物质中,符合上述转化关系的是________（填标号）。组别甲乙丙aH2O2H2OO2bNa2CO3NaOHNa2SO4cKOHKNO3K2CO3【答案】一氧化碳(或CO)Zn、Fe、Cu
ab【解析】【分析】根据甲、乙、丙是初中常见物质,若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳;若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来;若甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改良酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙,所以丙是碳酸钙,然后将推出的物质进行验证即可。【详解】(1)若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳;(2)若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是:Zn、Fe、Cu;(3)若甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改良酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙,所以丙是碳酸钙,乙转化为丙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式是:
；(4）a、过氧化氢分解会生成水和氧气,水通电会生成氢气和氧气,故正确;b、碳酸钠会转化成氢氧化钠,氢氧化钠会转化成硫酸钠,碳酸钠也会转化成硫酸钠,故正确;c、硝酸钾不会转化成碳酸钾,故错误。故选:ab。故答案为:(1)一氧化碳(或CO)；(2）Zn、Fe、Cu;（3)
;(4）ab。4.如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化,A是石灰石的主要成分,E、G为黑色的粉末,C为无色液体,H为紫红色固体。(部分条件省略)(1)写出下列物质的化学式:C_____B_____G_____。(2)CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是_____。【答案】H2OCaOCuOCO2+Ca(OH）2═CaCO3↓+H2O【解析】【分析】A是石灰石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳,所以B是氧化钙,C为无色液体,可以和氧化钙反应产生D,所以C是水,D是氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水,E、G为黑色的粉末,E和二氧化碳反应产生F,F和G反应产生二氧化碳和H,H为紫红色固体,所以E是碳,F是一氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳,所以H为铜,G是氧化铜。【详解】(1)A是石灰石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳,所以B是氧化钙,C为无色液体,可以和氧化钙反应产生D,所以C是水,化学式为
;B是氧化钙,化学式为
,G是
（2）CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式是：
。【点睛】A是石灰石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳,所以B是氧化钙,C为无色液体,可以和氧化钙反应产生D,所以C是水,D是氢氧化钙,E、G为黑色的粉末,E和二氧化碳反应产生F,F和G反应产生二氧化碳和H,H为紫红色固体,所以E是碳,F是一氧化碳。5.已知A.B.C.D.E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。其中,A.B.D.E是不同类别的物质,B和C含有的元素完全相同,E是一种重要建筑材料的主要成分,它们在一定条件下的转化关系如图所示。请你完成以下空白:(1)D的化学式为_____。(2)请写出B→E反应的化学方程式:_____(3）A→C的反应基本类型是:_____（4）请说出C的一种用途:_____【答案】H2CO3Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O化合反应作燃料或冶炼金属【解析】【分析】A.B.C.D.E是初中化学中常见的五种物质,均含同一种元素,B和C含有的元素完全相同,B.C可以相互转化,所以B.C是二氧化碳和一氧化碳,A会转化成二氧化碳和一氧化碳,所以A是碳,E是一种重要建筑材料的主要成分,E和B可以相互转化,所以B是二氧化碳,C是一氧化碳,E就是碳酸钙,D与其它四种物质属于不同的类别,D和二氧化碳可以相互转化,所以D是碳酸,带入验证,推理正确。【详解】由分析可知(1)D的化学式为H2CO3;(2)B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;（3）A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳,此反应属于化合反应;（4）C是一氧化碳,可作燃料或冶炼金属。【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6.现有五瓶失去标签的溶液A.B.C.D.E,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种,某同学不用其它试剂,用如下实验加以鉴别。第一步:通过观察发现E溶液呈蓝色,其它溶液均为无色。第二步:取少量A、B、C、D溶液,分别滴加E溶液,现象为:A溶液中出现白色沉淀,B溶液中出现蓝色沉淀,C和D溶液均无明显现象。第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀,滴加C溶液后沉淀消失。则:(1)A溶液中溶质的化学式是_________。（2)写出B和E反应的化学方程式：_________,其基本反应类型是_________。【答案】BaCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH）2↓+Na2SO4复分解反应【解析】【分析】E溶液为蓝色,则E是硫酸铜;硫酸铜与A混合产生白色沉淀,则A是氯化钡;硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀,则B是氢氧化钠;氢氧化铜沉淀能溶于硫酸,加入C,沉淀消失,则C是硫酸,故D是氯化钠。【详解】(1)A是氯化钡,故填:BaCl2;（2）B是氢氧化钠,E是硫酸铜,氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,基本反应类型为复分解反应。7.如图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
(1)写出有关物质的化学式:B:,C:。(2)写出反应④的化学方程式:。(3)反应①属于反应(填反应类型)。(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是(写一条)。(5）要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为。【答案】（1)B:Ca(OH)2C:H2O（2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3)置换反应。(4）保持铁制品表面的清洁干燥(合理答案也给分）(5）NH4Cl【解析】试题分析:(1)根据题目信息知:A为HCl,B为氢氧化钙,G为氧化铁,由C在通电的条件下生成E和F,可知,C为水,A和J在一定条件下生成E,则E为氢气,F为氧气;氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,则D为氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙;氢氧化钙与铵盐反应生成盐,氨气和水。B为氢氧化钙,C为水;(2)反应④的化学反应方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应,生成新盐和新碱,属于复分解反应;（4)反应③是铁生锈的反应,防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；(5)M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。考点:框图式推断题。8.A.B.C.D.E、F都是初中化学中常见的化合物,其中A.B是盐,且B中含有钠元素;D是酸,C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应:①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C↓+B根据上述信息回答问题:(1)写出物质的化学式：D____________,F__________;(2）写出下列反应的化学方程式:反应①__________;反应③__________。【答案】H2SO4H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)【解析】【分析】根据反应①C+D=A+2F,且D是酸,C为白色沉淀,A为盐,可知该反应为复分解反应,生成物中没有气体没有沉淀,则F是水,由于F的化学计量数是2,酸是二元酸硫酸,白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁,则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁;根据②2E+D=B+2F,E和酸反应生成盐和水,且E的化学计量数是2,那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水,则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵;将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验,推断成立。【详解】(1)由上分析可知D为硫酸,化学式为:H2SO4;F为水,化学式为:H2O;(2)反应①是难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生的酸碱中和反应,生成盐和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O);反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀,可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀,同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成相应的盐和难溶性的氢氧化亚铁白色沉淀。9.A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料,E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,"−"表示相连的物质能发生反应,"→"表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).请回答下列问题:(1)E的化学式是_____。（2)D转化为C的化学方程式_____,反应现象是_____。(3）A与B反应的化学方程式_____,其基本反应类型为_____。【答案】出现白色沉淀置换反应【解析】【分析】A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料,则C为碳酸钙,属于盐,E常用作食品干燥剂,则E是氧化钙,属于氧化物,E能生成D,D能生成C,则D是氢氧化钙,属于碱,B能和D.C反应,则B是酸,则B是盐酸,A和B反应,则A是金属单质。【详解】(1)