2026年贵州省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年贵州省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。要配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要溶质质量为50g×20%=10g，溶剂质量为50g-10g=40g。因此，小明同学应该称取10gNaCl固体。选项B正确。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从海水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.过滤C.蒸馏D.吸附解析：将食盐从海水中分离出来，常用的方法是蒸发结晶，因为食盐是可溶性物质，通过蒸发水分可以使食盐结晶析出。过滤适用于不溶性固体与液体的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，吸附适用于吸附有色或有异味的物质。因此，选项B错误。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要判断一种物质是否是溶液。例如，下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.碘酒C.牛奶D.硫酸铜溶液解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。糖水、碘酒、硫酸铜溶液都是溶液，因为它们都是均一稳定的混合物。牛奶不是溶液，因为牛奶是乳浊液，其中含有不溶性的小液滴，不均一不稳定。因此，选项C错误。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A.10%B.11.1%C.20%D.90%解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将10gNaCl溶解在90g水中，溶液质量为10g+90g=100g，溶质质量分数为10g/100g×100%=10%。因此，选项A正确。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。例如，在一定温度下，向100g水中加入20gNaCl，搅拌后溶解了18gNaCl，所得溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.无法判断解析：在一定温度下，向100g水中加入20gNaCl，搅拌后溶解了18gNaCl，说明还有2gNaCl没有溶解，因此所得溶液是饱和溶液。因此，选项A正确。6.下列关于溶解度的说法中，错误的是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，下列关于溶解度的说法中，错误的是（）A.溶解度是物质溶解能力的量度B.溶解度与温度有关C.溶解度与溶质质量有关D.溶解度与溶剂质量有关解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，与溶质质量无关，与溶剂质量无关，但与温度有关。因此，选项C错误。7.下列关于结晶的说法中，正确的是（）结晶是指溶液中的溶质以晶体形式析出的过程。例如，下列关于结晶的说法中，正确的是（）A.结晶只能在溶液中发生B.结晶只能在固体中发生C.结晶可以在溶液、液体、气体中发生D.结晶只能在液体中发生解析：结晶是指溶液中的溶质以晶体形式析出的过程，也可以是液体中的溶质结晶，或者是气体中的溶质结晶。因此，选项C正确。8.下列关于物质的溶解性说法中，正确的是（）物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。例如，下列关于物质的溶解性说法中，正确的是（）A.所有物质都能溶解在任何溶剂中B.有些物质在任何溶剂中都不能溶解C.物质的溶解性只与溶质有关D.物质的溶解性只与溶剂有关解析：物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，与溶质和溶剂都有关。有些物质在任何溶剂中都不能溶解，有些物质能溶解在任何溶剂中。因此，选项B正确。9.下列关于溶液的性质的说法中，正确的是（）溶液具有均一性和稳定性。例如，下列关于溶液的性质的说法中，正确的是（）A.溶液不均一B.溶液不稳定C.溶液均一且稳定D.溶液均一但不稳定解析：溶液具有均一性和稳定性，即溶液中各部分的组成和性质相同，且在一般情况下不会发生变化。因此，选项C正确。10.下列关于溶液的浓度说法中，正确的是（）溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数。例如，下列关于溶液的浓度说法中，正确的是（）A.溶液的浓度只与溶质质量有关B.溶液的浓度只与溶液质量有关C.溶液的浓度与溶质质量和溶液质量都有关D.溶液的浓度与溶质质量或溶液质量有关解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数，与溶质质量和溶液质量都有关。因此，选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。溶质是溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指______。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。3.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为______。解析：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为溶解度。4.溶解度曲线可以表示物质的______和______之间的关系。解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度和温度之间的关系。5.结晶的方法有______和______。解析：结晶的方法有蒸发结晶和冷却结晶。6.溶液具有______和______的性质。解析：溶液具有均一性和稳定性的性质。7.物质的溶解性受______和______的影响。解析：物质的溶解性受溶质和溶剂的影响。8.饱和溶液是指______的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。9.不饱和溶液是指______的溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。10.溶液的浓度可以用______、______和______等方法表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量摩尔浓度和体积摩尔浓度等方法表示。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。2.溶液一定是透明的。（×）解析：溶液一定是透明的，因为溶液是均一稳定的混合物，没有悬浮物。3.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液质量的百分比。（√）解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液质量的百分比，这是溶质质量分数的定义。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的定义。5.溶解度曲线可以表示物质的溶解度和温度之间的关系。（√）解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度和温度之间的关系，溶解度曲线上的点表示在一定温度下物质的溶解度。6.结晶只能在溶液中发生。（×）解析：结晶可以在溶液、液体、气体中发生，例如从溶液中结晶析出，从液体中结晶析出，从气体中结晶析出。7.物质的溶解性只与溶质有关。（×）解析：物质的溶解性受溶质和溶剂的影响，不同的溶质和溶剂组合，溶解性不同。8.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。（√）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，这是饱和溶液的定义。9.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。（√）解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，这是不饱和溶液的定义。10.溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量摩尔浓度和体积摩尔浓度等方法表示。（√）解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量摩尔浓度和体积摩尔浓度等方法表示，这些方法都是表示溶液浓度的常用方法。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性的特点，即溶液中各部分的组成和性质相同，且在一般情况下不会发生变化。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物，这是溶液的基本定义。溶液具有均一性和稳定性的特点，即溶液中各部分的组成和性质相同，且在一般情况下不会发生变化。这是溶液区别于其他混合物的重要特征。2.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法，计算方法是溶质质量占溶液质量的百分比。这是计算溶液浓度的基本公式。3.简述溶解度的概念及其意义。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质溶解能力的量度。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的定义。溶解度是物质溶解能力的量度，可以用来表示物质的溶解性。4.简述结晶的方法及其原理。参考答案：结晶的方法有蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶析出，冷却结晶是通过降低温度使溶液中的溶质结晶析出。解析：结晶的方法有蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶析出，冷却结晶是通过降低温度使溶液中的溶质结晶析出。这两种方法都是常用的结晶方法。5.简述溶液的性质及其应用。参考答案：溶液具有均一性和稳定性的性质。溶液的性质广泛应用于化学实验、工业生产和日常生活中。解析：溶液具有均一性和稳定性的性质，这是溶液区别于其他混合物的重要特征。溶液的性质广泛应用于化学实验、工业生产和日常生活中，例如在化学实验中配制溶液，在工业生产中制备产品，在日常生活中饮用饮料等。6.简述物质的溶解性及其影响因素。参考答案：物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。物质的溶解性受溶质和溶剂的影响。解析：物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，这是物质溶解性的基本概念。物质的溶解性受溶质和溶剂的影响，不同的溶质和溶剂组合，溶解性不同。7.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于在一定温度下，一定量的溶剂中能否继续溶解某种溶质。饱和溶液不能再溶解某种溶质，而不饱和溶液还能继续溶解某种溶质。8.简述溶液的浓度及其表示方法。参考答案：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数。溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量摩尔浓度和体积摩尔浓度等方法表示。解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数，这是溶液浓度的常用表示方法。溶液的浓度还可以用质量摩尔浓度和体积摩尔浓度等方法表示，这些方法都是表示溶液浓度的常用方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生想配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15%=15g。解析：要配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，需要溶质质量为100g×15%=15g，溶剂质量为100g-15g=85g。因此，该学生应该称取15gNaCl固体。2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算在20℃时，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。解析：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。这是氯化钠在20℃时的溶解度。3.将20gNaCl溶解在80g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。参考答案：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+80g=100g，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/100g×100%=20%。解析：将20gNaCl溶解在80g水中，溶液质量为20g+80g=100g，溶质质量分数为20g/100g×100%=20%。因此，所得溶液的溶质质量分数为20%。4.在一定温度下，向100g水中加入30gNaCl，搅拌后溶解了25gNaCl，所得溶液是饱和溶液吗？为什么？参考答案：所得溶液是饱和溶液，因为还有5gNaCl没有溶解，说明在一定温度下，100g水中最多能溶解25gNaCl。解析：在一定温度下，向100g水中加入30gNaCl，搅拌后溶解了25gNaCl，说明还有5gNaCl没有溶解，说明在一定温度下，100g水中最多能溶解25gNaCl，因此所得溶液是饱和溶液。5.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算在20℃时，200g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以在200g水中最多能溶解36g×2=72g氯化钠。解析：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以在200g水中最多能溶解36g×2=72g氯化钠。这是氯化钠在20℃时的溶解度。6.将30gNaCl溶解在70g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。参考答案：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=30g+70g=100g，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=30g/100g×100%=30%。解析：将30gNaCl溶解在70g水中，溶液质量为30g+70g=100g，溶质质量分数为30g/100g×100%=30%。因此，所得溶液的溶质质量分数为30%。7.在一定温度下，向100g水中加入40gNaCl，搅拌后溶解了35gNaCl，所得溶液是饱和溶液吗？为什么？参考答案：所得溶液是饱和溶液，因为还有5gNaCl没有溶解，说明在一定温度下，100g水中最多能溶解35gNaCl。解析：在一定温度下，向100g水中加入40gNaCl，搅拌后溶解了35gNaCl，说明还有5gNaCl没有溶解，说明在一定温度下，100g水中最多能溶解35gNaCl，因此所得溶液是饱和溶液。8.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算在20℃时，150g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以在150g水中最多能溶解36g×1.5=54g氯化钠。解析：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以在150g水中最多能溶解36g×1.5=54g氯化钠。这是氯化钠在20℃时的溶解度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.A5.A6.C7.C8.B9.C10.C二、填空题1.溶质溶剂2.溶质的质量占溶液质量的百分比3.溶解度4.溶解度温度5.蒸发结晶冷却结晶6.均一性稳定性7.溶质溶剂8.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液9.在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液10.溶质质量分数质量摩尔浓度体积摩尔浓度三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性的特点，即溶液中各部分的组成和性质相同，且在一般情况下不会发生变化。2.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质溶解能力的量度。