2026年浙江省部编版高中化学必修第9章知识点巩固习题

2026年浙江省部编版高中化学必修第9章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会小于4C.在相同条件下，强酸和强碱的混合溶液中，水的电离程度始终不变D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度参考答案：B解析：选项A错误，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度远大于水电离出的氢离子浓度，应为1×10⁻⁷mol/L；选项B正确，醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH值会小于4；选项C错误，强酸强碱混合会抑制水电离；选项D错误，碳酸根水解程度大于碳酸氢根。2.下列关于沉淀反应的说法中，不正确的是（）A.在含有Ba²⁺和Ag⁺的混合溶液中，加入Na₂SO₄溶液，BaSO₄先沉淀B.沉淀转化是指沉淀物在溶液中溶解并转化为另一种沉淀物的过程C.沉淀反应的发生条件是生成物的溶解度积小于反应物的溶解度积D.在pH=9的溶液中，Fe³⁺会转化为Fe(OH)₃沉淀参考答案：C解析：选项A正确，BaSO₄溶解度积小于Ag₂SO₄；选项B正确，沉淀转化是溶解平衡的移动；选项C错误，沉淀反应需考虑浓度商与溶解度积的关系；选项D正确，pH=9时Fe³⁺会沉淀。3.下列关于电解质溶液pH变化的说法中，正确的是（）A.在0.1mol/L的NaOH溶液中，加入少量CH₃COOH后，溶液的pH值会显著增大B.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaOH后，溶液的pH值变化范围主要在1-3之间C.在0.1mol/L的氨水溶液中，加入少量NH₄Cl后，溶液的pH值会增大D.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，加入少量HCl后，溶液的pH值会显著降低参考答案：D解析：选项A错误，NaOH与CH₃COOH反应生成CH₃COONa，pH值会降低；选项B正确，pH变化范围主要在1-3；选项C错误，NH₄Cl抑制氨水电离，pH值会降低；选项D正确，HCl与CO₃²⁻反应生成HCO₃⁻，pH值显著降低。4.下列关于缓冲溶液的说法中，不正确的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液的pH值主要取决于酸碱浓度比C.缓冲溶液的pH值不受温度变化的影响D.缓冲溶液的缓冲范围通常为pH=（pKa±1）参考答案：C解析：选项A正确，缓冲溶液的组成；选项B正确，pH=pKa+log([A⁻]/[HA])；选项C错误，温度影响电离平衡常数；选项D正确，缓冲范围通常为pKa±1。5.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.在酸性条件下，MnO₄⁻与SO₃²⁻反应，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.在碱性条件下，Cl₂与NaOH反应生成NaClO和NaClD.氧化还原反应中，电子转移的方向总是从还原剂到氧化剂参考答案：B解析：选项A错误，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻；选项B正确，氧化还原反应的本质是电子转移；选项C正确，Cl₂与NaOH反应生成NaClO和NaCl；选项D正确，电子转移方向从还原剂到氧化剂。6.下列关于电化学的说法中，不正确的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.在电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂D.电化学腐蚀中，金属失去电子被氧化参考答案：B解析：选项A正确，原电池中负极失电子，正极得电子；选项B错误，电解池中阳极失电子，阴极得电子；选项C正确，电解饱和食盐水生成Cl₂和H₂；选项D正确，电化学腐蚀中金属失电子被氧化。7.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态B.化学平衡是可逆反应的净反应停止的状态C.化学平衡是可逆反应的浓度不再变化的状态D.化学平衡是可逆反应的焓变等于零的状态参考答案：A解析：选项A正确，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；选项B错误，化学平衡是动态平衡，净反应速率不为零；选项C错误，化学平衡时浓度相对稳定，但不一定绝对不变；选项D错误，化学平衡与焓变无关。8.下列关于勒夏特列原理的说法中，不正确的是（）A.勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动B.勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动C.勒夏特列原理适用于所有类型的化学反应D.勒夏特列原理不适用于电解质溶液的沉淀平衡参考答案：C解析：选项A正确，勒夏特列原理适用于可逆反应；选项B正确，平衡移动方向减弱改变；选项C错误，勒夏特列原理不适用于不可逆反应；选项D错误，勒夏特列原理适用于沉淀平衡。9.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，但乙醇不能与Na₂O₂反应B.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色C.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但乙醇不能发生水解反应参考答案：B解析：选项A错误，乙醇能与Na₂O₂反应生成氧气；选项B正确，乙烯含碳碳双键，乙烷不含；选项C错误，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；选项D错误，乙醇能发生水解反应。10.下列关于有机合成路线的说法中，不正确的是（）A.乙烯通过水化反应可以生成乙醇B.乙烷通过卤代反应可以生成溴乙烷C.苯通过硝化反应可以生成硝基苯D.乙醇通过氧化反应可以生成乙酸参考答案：D解析：选项A正确，乙烯水化生成乙醇；选项B正确，乙烷卤代生成溴乙烷；选项C正确，苯硝化生成硝基苯；选项D错误，乙醇氧化生成乙醛，进一步氧化生成乙酸。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为________mol/L。参考答案：1×10⁻⁷解析：盐酸电离提供大量H⁺，抑制水电离，但水电离仍存在，浓度约为1×10⁻¹³mol/L。2.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值约为________。参考答案：3解析：醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH值会小于3，但近似为3。3.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解方程式为________。参考答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻解析：碳酸根分步水解，以第一步为主。4.缓冲溶液的pH值主要取决于________和________的浓度比。参考答案：酸；碱解析：pH=pKa+log([共轭碱]/[共轭酸])。5.在酸性条件下，MnO₄⁻与SO₃²⁻反应的离子方程式为________。参考答案：2MnO₄⁻+5SO₃²⁻+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄²⁻+3H₂O解析：MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻。6.原电池中，电子从________极流向________极。参考答案：负；正解析：电子从负极失电子，流向正极得电子。7.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为________。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成Cl₂。8.化学平衡是________平衡，正逆反应速率________。参考答案：动态；相等解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零。9.勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向________的方向移动。参考答案：减弱这种改变解析：平衡移动方向减弱改变。10.苯通过硝化反应生成硝基苯，反应方程式为________。参考答案：C₆H₆+HNO₃⟶C₆H₅NO₂+H₂O解析：苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹⁴mol/L。（×）解析：盐酸电离提供大量H⁺，抑制水电离，浓度约为1×10⁻¹³mol/L，而非1×10⁻¹⁴mol/L。2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会小于4。（√）解析：醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH值会小于4。3.在相同条件下，强酸和强碱的混合溶液中，水的电离程度始终不变。（×）解析：强酸强碱混合会抑制水电离，电离程度会变化。4.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度。（√）解析：碳酸根分步水解，第一步水解程度大于第二步。5.沉淀反应的发生条件是生成物的溶解度积小于反应物的溶解度积。（×）解析：沉淀反应需考虑浓度商与溶解度积的关系，Qc>Keq时沉淀生成。6.在pH=9的溶液中，Fe³⁺会转化为Fe(OH)₃沉淀。（√）解析：Fe³⁺开始沉淀的pH约为3.2，pH=9时Fe(OH)₃沉淀会生成。7.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。（√）解析：缓冲溶液的组成。8.缓冲溶液的pH值不受温度变化的影响。（×）解析：温度影响电离平衡常数，缓冲溶液pH值会变化。9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（√）解析：氧化还原反应的本质是电子转移。10.电化学腐蚀中，金属失去电子被氧化。（√）解析：电化学腐蚀是金属失电子被氧化。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质溶液中pH值的变化规律。解析：强酸溶液pH值低，强碱溶液pH值高，弱酸弱碱溶液pH值取决于电离平衡；加入酸碱会改变pH值，加入能水解的盐会改变pH值。2.简述沉淀反应的发生条件。解析：沉淀反应的发生条件是生成物的溶解度积小于反应物的溶解度积，且浓度商大于溶解度积，即Qc>Keq。3.简述缓冲溶液的组成和作用。解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，作用是抵抗少量酸碱加入时pH值的变化。4.简述氧化还原反应的本质。解析：氧化还原反应的本质是电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子。5.简述原电池的工作原理。解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，通过外电路形成电流。6.简述化学平衡的特征。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，浓度相对稳定，受温度、压强、浓度变化影响。7.简述勒夏特列原理的应用。解析：勒夏特列原理可用于解释可逆反应的平衡移动，如改变浓度、温度、压强等条件时平衡的移动方向。8.简述有机物的分类和命名方法。解析：有机物按官能团分为醇、醛、酮、酸等，命名方法包括系统命名法和习惯命名法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为多少？解析：盐酸电离提供大量H⁺，抑制水电离，浓度约为1×10⁻¹³mol/L。2.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值约为多少？解析：醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH值会小于3，但近似为3。3.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解方程式是什么？解析：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，以第一步为主。4.缓冲溶液的pH值主要取决于什么？解析：pH=pKa+log([共轭碱]/[共轭酸])，主要取决于酸碱浓度比。5.在酸性条件下，MnO₄⁻与SO₃²⁻反应的离子方程式是什么？解析：2MnO₄⁻+5SO₃²⁻+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄²⁻+3H₂O。6.原电池中，电子从哪一极流向哪一极？解析：电子从负极失电子，流向正极得电子。7.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是什么？解析：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。8.化学平衡是哪种平衡？正逆反应速率如何？解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.C9.B10.D二、填空题1.1×10⁻⁷2.33.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻4.酸；碱2.2MnO₄⁻+5SO₃²⁻+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄²⁻+3H₂O6.负；正3.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑8.动态；相等9.减弱这种改变4.C₆H₆+HNO₃⟶C₆H₅NO₂+H₂O三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.√四