2027届贵州省贵阳市名校九上化学期末教学质量检测模拟试题含解析

2027届贵州省贵阳市名校九上化学期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列知识的归纳中，都正确的一组是A．生活常识B．环保意识预防中毒——煤炉上放一壶水炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭爱护水资源——不使用含磷洗衣粉低“碳”生活——使用节能用具C．安全常识D．节约意识厨房煤气泄漏——打开排气扇电器着火——用水浇灭用剩药品——应放回原瓶取用药品—一应取最少量A．A B．B C．C D．D2．“展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中，下列欢庆情景一定有化学变化的是A．焰火表演 B．放飞和平鸽 C．挥舞国旗 D．演奏军乐3．据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指A．氧气 B．一氧化碳 C．氮气 D．甲烷4．保持水化学性质的最小粒子是A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢原子和氧原子5．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是（）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原予的个数比为3：6：26．碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳较多，碳足迹就越大．以下做饭可以减小“碳足迹”的是()A．大量使用煤、石油等燃料B．减少一次性筷子的使用C．将生活垃圾进行焚烧处理D．以私家车出行代替公共交通工具7．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点B．电器因短路起火时，用水浇灭C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少8．下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（）A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的9．下列物质中属于溶液的是A．蔗糖水 B．果酱 C．蒸馏水 D．牛奶10．制备氧气的化学反应方程式书写不正确的是（）A． B．2H2O=2H2↑+O2↑C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．(1)请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。②从分类角度:空气属于_________(填“混合物”或“纯净物”)②从微观角度:用“O”表示氮原子，“●”表示氧原子，如图:“可表示的微粒意义是_______(填名称)。③同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是________(填标号)(2)如图是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置发生的化学反应的微观示意图()，请在题图第二方框中补全微观粒子示意图________。(3)从环保角度:下列保护空气措施合理的有__________(填标号)A工厂通过加高烟囱直接排放废气B推广使用乙醇汽油代替普通汽油C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式(4)镁条在空气中燃烧时,除了能与氧气反应生成氧化镁,还能与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2),请写出镁条与氮气反应的化学方程式:__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室有如图所示的实验装置：(1)写出图中标号仪器的名称：a____________；b____________。(2)实验室用______(填写药品名称)反应制取二氧化碳，应该选用的发生装置是_____(填字母，下同)，选择该发生装置的理由是______，收集装置是______。(3)实验室制备氧气时，可选用的发生和收集装置是______(填字母)，写出用此装置制备氧气的化学方程式______。(4)某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验发现氧气不纯(水蒸气除外)，原因可能是______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。(2)反应前先通N2，目的是____。(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。14．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I．铁的应用（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。A铁锤B铁锅C菜刀（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。II．铁的冶炼工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。Ⅲ．铁的活动性探究现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。Ⅳ．生铁中铁含量的测定某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。实验次数123456取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸质量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0产生气体质量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

气体发生装置内物质的总质量

反应前

1．6

反应后

34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是。（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。16．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量55.5g43.5g40.5g40.5g试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳_____g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量。有计算过程（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水，不能预防中毒，错误；炒菜时油锅着火，用锅盖能隔绝氧气，正确。归纳不完全正确；B、不使用含磷洗衣粉可防止水体富营养化，保护水资源，正确；使用节能用具，可减少二氧化碳排放，低“碳”生活，正确。归纳完全正确；C、厨房煤气泄漏不可打开排气扇，以免打开排气扇时，产生电火花，引起爆炸，错误；电器着火，不可用水浇灭，以免发生触电事故，错误。归纳完全不正确；D、用剩药品，不可放回原瓶，以免污染药品，错误；取用药品，按规定用量，若没有规定用量，应取最少量，错误。归纳完全不正确。故选B。2、A【详解】A、火焰表演，有物质燃烧，燃烧属于化学变化；故选项正确；B、放飞和平鸽，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、挥舞国旗，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、演奏军乐，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：A。3、D【解析】湖泊池沼会产生沼气，沼气的主要成分为甲烷。故选D。4、A【详解】分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子；故选：A。5、C【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，叙述错误，不符合题意；B、丁酸乙酯的相对分子质量是12×6+1×12+16×2=116，是相对分子质量，单位为1，常省略不写，叙述错误，不符合题意；C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，叙述正确，符合题意；D、一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，则碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，叙述错误，不符合题意。故选C。6、B【解析】A、煤、石油燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳等物质，会增大“碳足迹”，错误；B、使用一次性筷子，需要多砍伐树木，植物的光合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，节省了原料，减少了树木的砍伐，减小“碳足迹”，正确；C、生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，应该回收再利用，这样做会增大“碳足迹”，错误；D、以私家车出行代替公共交通，就会增加汽车排放的尾气，汽车燃烧的是汽油，能产生二氧化碳，这样做会增大“碳足迹”，错误。故选B。点睛：解答本题关键是看该做法是增加了二氧化碳的排放，还是减少了二氧化碳的排放，或者是吸收了二氧化碳。7、C【详解】A、纸篓着火用水浇灭，原理是使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项错误；B、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路引起更大面积的燃烧，故选项错误；C、铁粉作食品保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水反应，生成铁锈，故选项正确；D、生铁和钢的性能不同，是因为生铁的含碳量比钢多，故选项错误。故选C。则灭火的原理有三种：撤离可燃物、隔绝氧气和降低温度至着火点以下．根据燃烧的具体情况，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失。8、C【详解】A.由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电，正确；

B.由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，正确；

C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，错误；

D.电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，正确。故选C。9、A【解析】试题分析：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的的均一、稳定的混合物；A选项蔗糖水属于溶液；B选项果酱不能稳定存在，不属于溶液；C选项蒸馏水属于纯净物，不是溶液；D选项牛奶不属于溶液，故选A考点：溶液的定义及判断10、B【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故A正确；B、水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故B不正确；C、氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故C正确；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、混合物4个氮原子CBC3Mg+N2Mg3N2【解析】（1）①空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物。②从微观角度:用“O”表示氮原子，“●”表示氧原子，图示可表示的微粒意义是4个氮原子。③若空气中其它成分忽略不计，空气中，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。所以空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1；图中可表示空气微观模型的是C。（2）由反应的化学方程式，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与个数均不改变，可知该反应物是2个二氧化氮分子，可用如下微观反应示意图来表示：。（3）A、工厂通过加高烟囱直接排放废气仍然会导致空气的污染，不符合题意；B、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，所以推广使用乙醇汽油代替普通汽油可以减少空气污染，符合题意；C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少燃烧化石燃料而产生的污染物，符合题意。故选BC。（4）镁条在空气中燃烧时,除了能与氧气反应生成氧化镁,还能与氮气反应生成氮化镁Mg3N2，方程式为：3Mg+N2Mg3N2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯集气瓶大理石(石灰石)和稀盐酸B固液不加热制是气体EAC或AE或BC或BE2KClO32KCl+3O2↑（选A）或2H2O22H2O+O2↑（选B）集气瓶内先前是否完全装满水、是否一有气泡产生就开始收集、是否盖上玻璃片才从水中取出等合理均可【详解】（1）由图可知：a对应的仪器名称为酒精灯，b对应的仪器名称为集气瓶，故填：酒精灯集气瓶；（2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸，属固液不加热制气体，选用B装置作为发生装置，二氧化碳比空气重且能溶于水，采用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故填：大理石（或石灰石）和稀盐酸固液不加热制气体E；（3）氧气的制取既可以用加热固体的方法，选择A装置（但因A装置没有棉花团，所以此处不能用高锰酸钾而应该用氯酸钾和二氧化锰的混合物），也可以用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，气体发生装置既可选A也可选B。反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑。氧气密度比空气大且不易溶于水，既可以用排水法收集也可以用向上排空气法收集，选用C或E装置。故填：AC或AE或BC或BE2KClO32KCl+3O2↑（选A）或2H2O22H2O+O2↑（选B）；（4）排水法收集气体不考虑水蒸气的存在而不纯时，可能原因为：集气瓶内先前是否完全装满水、是否一有气泡产生就开始收集、是否盖上玻璃片才从水中取出等。故填：集气瓶内先前是否完全装满水、是否一有气泡产生就开始收集、是否盖上玻璃片才从水中取出等合理均可。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NH4ClNH3↑+HCl↑2Al+N22AlN排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质)10003保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量82%【详解】（1）NH4Cl解产生NH3和HCl，其受热分解的化学方程式为NH4ClNH3↑+HCl↑。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为2Al+N22AlN。（2）反应前先通N2，目的是排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质)。（3）由不同温度条件下的合成产物XRD图谱可知，1000℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量，最佳时间是3小时。（4）产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是=82%。14、B水蒸气和氧气提供热量②①3FeSO419.6%20g98%【详解】I．（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁