浙江省台州市路桥区九校2027届化学九上期末综合测试模拟试题含解析

浙江省台州市路桥区九校2027届化学九上期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下图所示实验，连接装置后观察到铜片表面有气泡产生，小片乳一钢片灯泡发光。下列说法错误的是A．该反应的实质是锌原子把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流B．小灯泡发光证明化学反应可以产生电能C．把图中的烧杯和所装稀硫酸溶液改为一个成熟的西红柿或柠檬等有酸味的果汁，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光D．铜片表面有气泡产生说明连接导线后铜与稀硫酸反应生成了氢气2．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是（）选项物质主要化学成分用途A石灰水CaO可改良酸性土壤B天然气CO可作燃料C大理石CaCO3可作建筑材料D98%的浓硫酸H2O可作某些气体干燥剂A．A B．B C．C D．D3．近年来，人类的经济、生活倡导“绿色、环保、低碳”。其中，“低碳”是指生活、生产中，尽量减少向空气中排放下列哪里物质()A．CO B．CO2 C．SO2 D．C4．有关氧气性质的叙述正确的是A．液氧是一种没有颜色，没有气味的物质B．硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强白光，生成黑色固体D．镁带在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体5．每100克黑木耳中含铁185毫克，它比绿叶蔬菜中含铁量最高的菠菜高出20倍，比动物性食品中含铁量最高的猪肝还高出约7倍，是各种荤素食品中含铁量最多的。这里的“铁”应理解为A．分子 B．原子 C．离子 D．元素6．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A．甲中氮、氢原子个数比为1：3B．生成的丙与丁的分子个数比为1：2C．两种生成物均为化合物D．乙的相对分子质量为327．酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO22CO2+3H2O，试推算x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．48．下列有关空气及其成分的说法中错误的是A．空气中体积分数最大的气体是氮气B．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救C．长期放置的澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳D．工业用分离液态空气的方法制取氧气，该变化属于分解反应9．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A．水的密度是1.0g/cm3 B．碳酸易分解C．食盐易溶于水 D．二氧化碳无色无味10．清末的铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是A．铝的化学性质不活沷 B．铝的硬度较大，不易破碎C．常温下，铝不易发生化学反应 D．铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空：空气中含量最多的气体是_______；构成氯化钠的微粒是_______；铁生锈实际上是铁与空气中的__________作用的结果。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某同学设计了如图所示的装置，用于制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。（1）写出仪器甲的名称_____。（2）B装置用于制取CO2，反应的化学方程式为_____。欲及时停止反应，应采取的操作是_____，待反应完全停止后，容器中的液面位置为_____（填“a”“b”或“c”）。（3）若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置_____（填写字母）相连接再收集。（4）往C试管中通入CO2，当出现_____现象，表示石灰水中的溶质恰好完全转化为沉淀。（5）加热固体碳酸氢钠能产生CO2，其化学方程式是：，某同学采用该方法制取CO2，选择A作为发生装置，他的理由_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；A铝土矿（主要成分Al2O3）B钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）C赤铁矿（主到成分Fe2O3）D磁铁矿（主要成分Fe3O4）（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。①上图甲中反应现象是_______________；②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。①滤渣中一定含有银，一定不含有铜②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌14．下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。A铝丝B铁丝C钨丝D铜丝铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：_____。（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。（3）实验操作步骤现象实验A把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中无明显现象实验B把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中铜丝表面有银白色固体生成。能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数

1

2

3

4

5

加入稀盐酸质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

7.0

5.0

3.0

1.5

X

请计算：（1）X的值为____。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）__________16．大枣营养丰富、性平味甘，有改善虚弱体质、滋补神经、补血安神、养胃健脾等功效，其中含有十分丰富的叶酸（C19H19N7O6）及多种微量元素。请回答下列问题：（1）叶酸分子中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为_____；（2）叶酸分子中碳、氢元素的质量比是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、该反应的实质是锌原子失电子，把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流；故选项正确，但不符合题意；B、小灯泡发光证明化学反应可以产生电能；故选项正确，但不符合题意；C、把图中的烧杯和所装稀硫酸溶液改为一个成熟的西红柿或柠檬等有酸味的果汁，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光；因为成熟的西红柿或柠檬等有酸味的果汁都显酸性，能与锌片反应，产生电流；故选项正确，但不符合题意；D、铜片表面有气泡产生说明连接导线后锌与稀硫酸反应生成了氢气，铜不能与稀硫酸反应；故选项错误，但符合题意；故选：D。2、C【详解】A、石灰水的主要成分是氢氧化钙；故选项错误；B、天然气的主要成分是甲烷；故选项错误；C、大理石的主要成分是碳酸钙，可以用作建筑材料；故选项正确；D、98%的浓硫酸重要成分是硫酸；故选项错误；故选：C。3、B【详解】所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放，故“低碳”是指生活、生产中，尽量减少向空气中排放二氧化碳。故选B。4、B【详解】A、液氧是淡蓝色的，故选项错误；B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项正确；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项错误；D、镁带在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项错误。故选B。5、D【详解】铁是人体必需微量元素，主要存在血液之中。食物中的铁一般以无机盐和有机盐两种形式存在，其中动物食物主要是以无机盐的形式存在。人体中的铁大部份是吸收食物中铁的无机盐以后以离子形式存在，这里铁为铁元素，故选D。6、B【解析】由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O【详解】A、甲物质是氨分子（NH3）氮、氢原子个数比为1：3；故选项正确，但不符合题意；B、由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的丙与丁的分子个数比=化学方程式计量数之比=4:6=2：3；故选项错误，但符合题意；C、该反应生成一氧化碳和水都是化合物；故选项正确，但不符合题意；D、乙物质是氧气，相对分子质量为2×16=32；故选项正确，但不符合题意；故选：B。7、C【详解】酒精燃烧的化学方程式为，由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由反应前后氧原子的个数相等，则1+2x=2×2+1×3，x=3。故选：C。8、D【详解】A、空气中氮气体积分数是78%，所以空气中最大的气体是氮气，故说法正确；B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故说法正确；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水敞口放置会变浑浊，说明空气中含有二氧化，故说法正确；D、分离液态空气制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同，属于物理变化，故说法错误。故选D。9、B【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。【详解】A.水的密度是1.0g/cm3，，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；B.碳酸易分解，是通过化学变化表现出来的，是化学性质；C.食盐易溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D.二氧化碳无色无味，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。故选B。10、D【详解】铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、、、【解析】空气中含量最多的气体是氮气，化学式为；构成氯化钠的微粒是钠离子与氯离子，离子符号分别是、；铁生锈实际上是铁与空气中的、作用的结果。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯关闭导管处的止水夹cD溶液恰好由红色变为无色反应物是固体，反应条件为加热【解析】（1）仪器甲的名称：酒精灯；（2）B装置用于制取CO2，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为。欲及时停止反应，应采取的操作是：关闭导管处的止水夹，装置内压强变大，可以将稀盐酸压回长颈漏斗中；待反应完全停止后，容器中的液面位置为c，因为反应产生二氧化气体，质量变小。（3）若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置D（浓硫酸用吸水性，能赶干燥气体）相连接再收集。（4）往C试管中通入CO2，当出现溶液恰好由红色变为无色现象，表示石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳恰好完全转化为碳酸钙沉淀和水，水是中性的，酚酞遇水为无色。（5）加热固体碳酸氢钠能产生CO2，其化学方程式是：，某同学采用该方法制取CO2，选择A作为发生装置，理由：反应物是固体，反应条件为加热。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、ACD剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热熔点低隔绝氧气H2OCO2③④【详解】（1）A、Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。故选ACD；（2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；②焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；③A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；④铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌。①锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银，由于锌的含量不足，滤渣中可能有铜，也可能不含铜，不符合题意；②锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液的溶质一定含硝酸锌，锌含量不足，可能未将硝酸银完全置换，故滤液的溶质中可能含有硝酸银，不符合题意；③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液的溶质一定含有硝酸锌，符合题意；④若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银和铜，滤液的溶质一定只含有硝酸锌，符合题意。故选③④。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；铁生锈的条件是铁直接和氧气、水接触；金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。14、C（或）铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液）AB铝、铁、铜、钨【详解】制造白炽灯的灯丝，熔点要高，所给金属中，钨丝的熔点最高；故选：C。（1）铝、铁、钨（W）、铜四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生，四种金属中，铝、铁在金属活动性顺序里，位于氢前面，铝、铁能与盐酸反应，其中一支试管中发生反应的化学方程式是（或）；故填：（或）。（2）要比较铝和铁的活泼性，可以把铝和铁分别放入相同浓度的稀盐酸或者稀硫酸中，观察反应的剧烈程度；还可以把铝放入