四川绵阳富乐国际学校2027届化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

四川绵阳富乐国际学校2027届化学九年级第一学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是A．反应物和生成物 B．反应所需条件C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比2．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体C．都能导电 D．硬度都很大3．在给定条件下，下列转化不能实现的是A．AlAl2O3 B．H2OH2C．KMnO4O2 D．FeFe2O34．下列常见物质中，属于氧化物的是()。A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu(OH)25．5G通信芯片是用氮化镓材料制成。氮和镓(Ga)的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是A．氮化镓的化学式为GaNB．镓原子核内有31个中子C．镓的相对原子质量是69.72gD．镓元素位于第三周期，属于金属元素6．小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（）A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大7．下列对实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．铁在空气中燃烧火星四射C．红磷在氧气中燃烧产生大量烟雾D．木炭在氧气中燃烧发出白光8．下列实验能用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质完成的是①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳是否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢A．①②③B．②③C．①③D．①②9．下列物质鉴别的方法错误的是（）A．区别二氧化碳、氧气和空气——分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象B．区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2，看是否有气泡C．区别铁粉与炭粉——加入稀盐酸，看是否有气泡D．区别二氧化锰和氧化铜——观察颜色10．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞ZB．Y的溶解度为50gC．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液D．T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。（1）金属M不可能是_______（填名称）。（2）滤渣中一定含有的金属是_______；无色滤液中含有的阴离子是_______（填符号）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的实验。（1）实验一中产生气体的金属是_____，该反应的化学方程式为_____________;其他金属不能反应的原因是_____________。（2）为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y依次为___________，观察到的现象是______________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据如图所示装置回答有关问题：（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验________。（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式________。（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式_________。（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理_______。（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤______。（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是_____（填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为_____端（填a或b）。（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克_____？14．2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22日一28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“Leavingnoonebehind”（不让任何一个人掉队）。我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。根据所学知识回答相关问题：（1）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是_________（填序号）A吸附B沉淀C过滤D蒸馏（2）用图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________，电解水的化学方程式为_____________。该实验说明水是由___________组成的。（3）中国水资源不丰富，且分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用___________的方法来消毒及将硬水软化；自来水经常会出现浑浊现象，某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第几分钟？（2）该过程共产生二氧化碳质量是多少？（3）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。16．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、反应物是甲醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，故正确；B、反应条件是点燃，故正确；C、从该方程式中不能看出反应物的颜色和状态，故错误；D、二氧化碳和水的分子个数比为2:3，故正确。故选：C。2、A【解析】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B.石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C.石墨能导电，金刚石不能，错误；D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。故选A。3、D【解析】A.铝在高温条件下和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该反应能实现转化，故正确；B.水通电生成氢气和氧气，该反应能实现转化，故正确；C.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应能实现转化，故正确；D.铁在点燃条件与氧气反应生成四氧化三铁，不是生成氧化铁，故该反应不能实现转化，故错误；故选：D。4、B【解析】试题分析：氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．氧化物的特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素。A．氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物．故错误；B．氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；C．甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物，错误；D．氢氧化铜是由铜元素、氢元素和氧元素组成的化合物，因为有三种元素，所以不属于氧化物，故错误；故选B考点：物质的分类5、A【分析】依据氮和镓(Ga)的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息，判断元素的化合价，质子数、中子数、相对原子质量等。【详解】A、氮原子结构最外层电子数为5，反应中易得到3个电子，化合价表现为-3价，镓原子结构最外层电子数为3，反应中易失去电子，化合价表现为+3价，所以氮化镓的化学式为GaN，符合题意；B、根据原子中相对原子质量约等于质子数加中子数，镓原子核内的中子数为70-31=39，不符合题意；C、相对原子质量不带单位，所以镓的相对原子质量为69.72，而不是69.72g，不符合题意；D、镓元素原子结构示意图核外有四个电子层，所以镓元素位于第四周期，属于金属元素，不符合题意。故选A。元素周期表的一般规律有：周期数等于原子的电子层数；最外层电子数等于主族数。6、D【解析】A、配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。故选D。7、D【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。故选：D。8、B【详解】①通常用银离子来检验氯离子，故无法用食盐、食醋、纯碱来检验自来水中是否含有氯离子，不符合题意；②食醋的主要成分是醋酸，故检验鸡蛋壳是否溶于酸，可用食醋，符合题意；③热水瓶中的水垢主要是氢氧化镁、碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。故选B。9、D【详解】A、将燃着的木条分别伸入瓶中，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故选项正确；B、取液体分别加入二氧化锰，有气体产生的是过氧化氢，无现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项正确；C、取少量加入稀盐酸，有气泡冒出，则是铁粉，没有则是碳粉，现象不同，可以鉴别，故选项正确；D、二氧化锰和氧化铜都是黑色，不可以鉴别，故选项错误。故选D。鉴别二氧化锰和氧化铜：加入稀硫酸或稀盐酸，能溶解且溶液为蓝色者为氧化铜，不能溶解的是二氧化锰(二氧化锰不溶于稀硫酸、也不溶于稀盐酸)。10、A【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减小。【详解】A、将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z正确，因为降温后Y的溶解度大于X，Z的质量分数不变；故选项正确；B、Y的溶解度为50g错误，因为没有指明温度；故选项错误；C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为Z的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；D、T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到饱和溶液的质量＝50g+25g＝75g，100gX的饱和溶液错误；故选项错误；故选A。掌握溶解度曲线及其应用、溶液的计算和溶质质量分数的变化等是正确解答本题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）铁（2）Cu、Ag（只填一种不得分）；NO3-【解析】铁与盐溶液反应反应生成亚铁盐，溶液中含有亚铁离子时为浅绿色；含铜离子的溶液，溶液呈蓝色；将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，得无色滤液，说明M不可能是铁，同时说明硝酸铜完全反应，则固体中一定有铜；盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，向滤液中滴加稀盐酸无明显现象产生，说明硝酸银完全反应；滤渣中一定有银；金属与酸或盐反应时，酸根离子不参与反应，所以无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锌片（Zn）金属活动性顺序中，铜、银在氢后（铜、银的金属活动性比氢弱）铜、硝酸银（Cu、AgNO3）铜片表面有银白色固体析出，一段时间后，溶液由无色变为蓝色【详解】（1）在金属活动性顺序表中，锌在氢的前面，能置换出酸中的氢，而其他金属排在氢元素的后面，不能置换出酸中的氢。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故答案为：锌片（Zn）、、金属活动性顺序中，铜、银在氢后（铜、银的金属活动性比氢弱）；（2）为了验证银和铜的活动性，且固体X和溶液Y发生了反应，则X是二者中较为活泼的金属单质铜，溶液Y为银的对应的盐溶液，即硝酸银。将铜片放入到硝酸银溶液中，能观察到溶液由无色变为蓝色，铜片表面有银白色物质析出。故答案为：铜、硝酸银（Cu、AgNO3）、铜片表面有银白色固体析出，一段时间后，溶液由无色变为蓝色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中Ab25g【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故装置图为。（2）用A装置在试管口塞团棉花制取O2的的反应是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）过氧化钠（Na2O2）固体与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）C装置中反应停止的原理是关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。（5）用D装置采用排水法收集O2的操作步骤是在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中。（6）用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A；用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，由于甲烷的密度比空气小，甲烷应该从短管进入瓶中，故填b。（7）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004480%x8.8g100:44=x×80:8.8gx=25g答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g。[点睛]制取气体时，选择气体发生杂质的依据是反应物的状态和反应条件；选择气体收集装置的依据是被收集气体的溶解性和密度。14、DH2氢元素和氧元素煮沸吸附水中的色素和异味【详解】（1）净化程度最高的是蒸馏，几乎可以除去所有的杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，沉淀只能将水中悬浮的不溶性杂质沉降，过滤只能除去水中的不溶性杂质。故选D。（2）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。b中