2026年新高二化学暑假衔接讲练学暑期检测卷+答案 (人教版)

1/2（满分：100分限时：75分钟范围：人教版选择性必修一2019第一章~第四章）一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（24-25高二上·湖北武汉·期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质NaClBaSO4HNO3盐酸弱电解质C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非电解质蔗糖Cl2NH3CH3COOH2．（24-25高二上·河北沧州·月考）在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>03．（24-25高二上·陕西宝鸡·月考）下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的电化学腐蚀B．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀C．可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀D．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀4．（24-25高二上·广东茂名·期中）某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0D．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<05．（24-25高二上·河南驻马店·月考）对于达到平衡的反应：，符合图所示的结论是A．， B．， C．， D．，6．（24-25高二上·广东广州·期中）下列说法正确的是A．C(石墨s)C(金刚石，s)

，则金刚石比石墨稳定B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的D．

，则碳的燃烧热等于7．（24-25高二上·云南大理·月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知

，则氢气的燃烧热为285.8B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

D．已知

，

，则8．（24-25高二上·四川绵阳·月考）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④9．（24-25高二上·上海·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味10．（24-25高二上·浙江温州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．使酚酞变红色的溶液中：、、、11．（24-25高二上·北京·期中）常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和0.1000的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是A．实线表示滴定盐酸的曲线B．当时，NaOH溶液与醋酸混合液的pH>7C．ab段的离子方程式为D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂12．（24-25高二上·广东广州·期中）在25℃时，下列说法正确的是A．的醋酸溶液稀释100倍，B．溶液中，离子浓度大小关系为：C．向氨水中加入稀硫酸至，此时D．同浓度的①②溶液，：①>②13．（24-25高二下·福建·期中）研究表明，在一定条件下，与两种气态分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该条件下，比更稳定B．由图可知，C．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量D．在催化剂条件下反应，转化为需要吸收大于的热量14．（24-25高二下·江苏南通·期中）以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极B．N室中：a%>b%C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)二、非选择题（共4小题，共58分）15．（14分）（24-25高二上·山西晋城·期中）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。(1)实验步骤如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入内筒中，测出其温度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用溶液过量的目的是。②倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次倒入

C．一次性迅速倒入③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡内筒D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(2)实验数据如下表所示，请回答：温度次数起始温度终止温度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①据表中数据可计算出温度差平均值为℃。②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol时的反应热(保留小数点后一位)。③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热。16．（14分）（24-25高二下·湖南长沙·期中）根据要求，回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式。(2)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。序号IⅡⅢⅣ溶液溶液溶液溶液溶液10.38.475①溶液I显碱性的原因是(用离子方程式表示)。②溶液Ⅲ中，(填“>”“<”或“=”)。③溶液Ⅳ中，由水电离产生的。(3)几种离子开始沉淀时的如下表所示。离子7.64.410.4①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀，(填“>”“<”或“=”)。②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为(已知；)。17．（15分）（23-24高二上·广东汕尾·期中）研究含碳、氮等废气、废水的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)利用可以生产燃料甲醇。已知：

则表示燃烧的热化学方程式为。(2)温度下，将和充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应

，测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示。①前内，的平均反应速率为保留两位小数)。②下列能说明该反应已达化学平衡的是(填标号)。A．容器内压强不再改变

B．容器内气体的密度不再改变C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

D．容器内各物质的物质的量相等③温度时，该反应的化学平衡常数为。④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，改变的条件可能是。(3)科研工作者利用如图所示装置除去含废水中的尿素。电解池工作时，阳极区发生反应的电极反应式和除去尿素的化学方程式分别为、。18．（15分）（24-25高二上·四川成都·期末）氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓[]、铁酸锌()、、二氧化硅等)制备氮化镓的部分工艺流程如下图所示：已知：①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：金属离子开始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.8萃取率/%099097~98.5②镓的化学性质与铝相似；③当某离子浓度mol·L-1时认为沉淀完全；④铁酸镓[]、铁酸锌()均难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：(1)为了提高“浸出”效率，可采取的措施有(任写一条即可)。(2)中Fe的化合价为，“浸出”时其发生反应的离子方程式为。(3)若将溶液pH调节至4，此时溶液中的浓度为。(4)“反萃取”操作中，加入过量NaOH溶液后，Ga元素在水溶液中的存在形式为(填离子符号)，电解该溶液可在(填“阴极”或“阳极”)获得Ga单质。(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现的再利用。电池的总反应为(已知：质子交换膜仅允许通过)。①该装置中的向(填“GaN”或“Cu”)极移动；②该电池的Cu电极上发生的电极反应式为。答案及解析（满分：100分限时：75分钟范围：人教版选择性必修一2019第一章~第四章）一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（24-25高二上·湖北武汉·期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质NaClBaSO4HNO3盐酸弱电解质C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非电解质蔗糖Cl2NH3CH3COOH【答案】C【解析】NaCl在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C2H5OH和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误；BaSO4溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质，Cl2是单质，不是非电解质，B错误；HNO3是强酸，属于强电解质，NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，NH3自身在水溶液中不能发生电离、其在熔融状态下不能导电，属于非电解质，C正确；盐酸是混合物，不属于强电解质，H2O是弱电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，D错误；故选C。2．（24-25高二上·河北沧州·月考）在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0【答案】A【解析】化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误；在等压条件下，反应热()等于反应的焓变()，这是焓变的定义()，B正确；由于断键吸热，形成化学键放热，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；放热反应断键吸热小于成键放热，△H<0，吸热反应断键吸热大于成键放热，△H>0，D正确；故选A。3．（24-25高二上·陕西宝鸡·月考）下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的电化学腐蚀B．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀C．可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀D．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀【答案】C【解析】海上舰艇长期接触含盐分的海水，形成电解质环境，主要发生电化学腐蚀，故A正确；刷防锈漆能隔绝金属与空气、水接触，属于覆盖层保护法，故B正确；船舶外壳安装锌块属于牺牲阳极法（利用活泼金属被腐蚀的原理），而非外加电流法（需外接电源），故C错误；通过制成合金（如不锈钢）改变金属内部结构可提高抗腐蚀性，故D正确；故选C。4．（24-25高二上·广东茂名·期中）某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0D．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0【答案】A【解析】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0、ΔS＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在高温下能自发进行，故A正确；反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低温下能自发进行，故B错误；反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低温下能自发进行，故C错误；反应2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低温下能自发进行，故D错误；故选A。5．（24-25高二上·河南驻马店·月考）对于达到平衡的反应：，符合图所示的结论是A．， B．， C．， D．，【答案】C【解析】由图可知，p2条件下反应先达到平衡，则压强p2大于p1，p2条件下生成物C的百分含量小于于p1，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应是气体体积增大的反应，则n大于3，故选C。6．（24-25高二上·广东广州·期中）下列说法正确的是A．C(石墨s)C(金刚石，s)

，则金刚石比石墨稳定B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的D．

，则碳的燃烧热等于【答案】C【解析】C(石墨s)C(金刚石，s)，石墨具有的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故A错误；同温同压下，在光照和点燃的条件下相同，与反应条件无关，只与反应物和生成物所具有的总能量有关，故B错误；CH3COOH是一元弱酸，电离过程吸热，使放出热量减小，测定中和热的，故C正确；燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳燃烧的指定产物是二氧化碳，而一氧化碳不是指定产物，故D错误；故选C。7．（24-25高二上·云南大理·月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知

，则氢气的燃烧热为285.8B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

D．已知

，

，则【答案】A【解析】氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热为285.8，故A正确；固态硫的能量小于液态硫，所以等质量的固态硫完全燃烧放出的热量少，故B错误；醋酸电离吸热，所以1mol醋酸与1mol氢氧化钠反应放出的热量小于57.4kJ，故C错误；同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，△H1<△H2，故D错误；故选A。8．（24-25高二上·四川绵阳·月考）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】已知反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则当反应达到平衡时，①升温平衡正向移动，COCl2的平衡转化率增大，符合题意；②增加CO浓度即增大生成物浓度平衡逆向移动，COCl2的平衡转化率减小，不合题意；③减压化学平衡正向移动，COCl2的平衡转化率增大符合题意；④加催化剂不能使平衡发生移动，COCl2的平衡转化率不变，不合题意；综上分析可知，①③符合题意，故选B。9．（24-25高二上·上海·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】净水是由于水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，，与水解有关，A有关；铁粉与反应（）属于置换反应，与金属活动性有关，与水解无关，B无关；水解的正反应都是吸热反应，加热溶液促进水解生成更多胶体，颜色变深，与水解有关，C有关；浓溶液的臭味源于水解产生少量的气体，与水解有关，D有关；故选B。10．（24-25高二上·浙江温州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．使酚酞变红色的溶液中：、、、【答案】A【解析】硝酸钾溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；Al3+、HCO相互促进水解，不能大量共存，故C不选；使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故D不选；故选A。11．（24-25高二上·北京·期中）常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和0.1000的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是A．实线表示滴定盐酸的曲线B．当时，NaOH溶液与醋酸混合液的pH>7C．ab段的离子方程式为D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂【答案】B【解析】醋酸为弱酸，溶液中部分电离，盐酸为强酸，溶液中完全电离，同浓度时，酸弱pH大起点高，酸强pH小起点低，从起点的pH可看出，实线表示醋酸的曲线，A错误；当时，NaOH溶液与醋酸混合液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠水解使得溶液显碱性，pH>7，B正确；ab段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为，C错误；

CH3COOH恰好反应生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，D错误；故选B。12．（24-25高二上·广东广州·期中）在25℃时，下列说法正确的是A．的醋酸溶液稀释100倍，B．溶液中，离子浓度大小关系为：C．向氨水中加入稀硫酸至，此时D．同浓度的①②溶液，：①>②【答案】B【解析】pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH<5，故A错误；NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故B正确；向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故C错误；硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误；故选B。13．（24-25高二下·福建·期中）研究表明，在一定条件下，与两种气态分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该条件下，比更稳定B．由图可知，C．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量D．在催化剂条件下反应，转化为需要吸收大于的热量【答案】B【解析】由图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，物质的能量越低越稳定，则气态HCN比气态HNC稳定，故A错误；由图可知，气态HNC转化为气态HCN的焓变ΔH=(127.2－186.5)kJ/mol=-59.3kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故B正确；由图可知，1molHCN(g)转化为1mol时吸收热量为186.5kJ，而此时HCN(g)中的化学键并没有全部断开，所以1molHCN(g)分子中所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，但反应的焓变的数值和符号不变，则在催化剂条件下反应，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收的热量为59.3kJ，故D错误；故选B。14．（24-25高二下·江苏南通·期中）以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极B．N室中：a%>b%C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)【答案】B【解析】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，结合得到H3BO3，原料室中的Na+通过Ⅲ膜进入N室，N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，溶液中c(NaOH)增大。燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为负极，解电解池的阴极，即X电极为阳极，Y电极为阴极，故A正确；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过Ⅲ膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%<b%，故B错误；原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，原料室中Na+的通过Ⅲ膜进入N室，则Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，故C正确；理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入Ⅰ膜进入产品室即转移1mole-，甲烷在燃料电池中发生电极反应消耗1molCH4转移8mole-，则转移1mole-应该消耗molCH4标准状况下2.8L，故D正确；故选B。二、非选择题（共4小题，共58分）15．（14分）（24-25高二上·山西晋城·期中）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。(1)实验步骤如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入内筒中，测出其温度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用溶液过量的目的是。②倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次倒入

C．一次性迅速倒入③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡内筒D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(2)实验数据如下表所示，请回答：温度次数起始温度终止温度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①据表中数据可计算出温度差平均值为℃。②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol时的反应热(保留小数点后一位)。③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热。【答案】(1)确保NaOH溶液被完全中和（2分）C（2分）D（2分）(2)4.0（2分）（2分）偏小（2分）偏大（2分）【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。【解析】（1）①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应；②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故选C；③不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误；不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误；不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误；用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确；故选D；（2）①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g∙℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。16．（14分）（24-25高二下·湖南长沙·期中）根据要求，回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式。(2)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。序号IⅡⅢⅣ溶液溶液溶液溶液溶液10.38.475①溶液I显碱性的原因是(用离子方程式表示)。②溶液Ⅲ中，(填“>”“<”或“=”)。③溶液Ⅳ中，由水电离产生的。(3)几种离子开始沉淀时的如下表所示。离子7.64.410.4①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀，(填“>”“<”或“=”)。②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为(已知；)。【答案】(1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)=-488.3kJ/mol（2分）(2)（2分）（2分）（2分）(3)（2分）（2分）6（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，2×②+2×③-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，∆H=2×(∆H2+∆H3)-∆H1=2×(-393.5kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1)-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3kJ·mol-1，热化学方程式为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)=-488.3kJ/mol；（2）①NaClO是强碱弱酸盐，溶液I显碱性的原因ClO-会水解，离子方程式：；②溶液Ⅲ的pH为7，呈中性，说明醋酸和氨水的电离程度相同，因此=；③氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，得到由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L；（3）①由图表得知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，故最先沉淀；其次Fe2+，最后是Mg2+，类型相同的沉淀，Ksp越小越容易沉淀，由此可得，<；②Cu2+沉淀较为完全是的浓度为，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=10-6mol/L，pH=6。17．（15分）（23-24高二上·广东汕尾·期中）研究含碳、氮等废气、废水的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)利用可以生产燃料甲醇。已知：

则表示燃烧的热化学方程式为。(2)温度下，将和充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应

，测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示。①前内，的平均反应速率为保留两位小数)。②下列能说明该反应已达化学平衡的是(填标号)。A．容器内压强不再改变

B．容器内气体的密度不再改变C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

D．容器内各物质的物质的量相等③温度时，该反应的化学平衡常数为。④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，改变的条件可能是。(3)科研工作者利用如图所示装置除去含废水中的尿素。电解池工作时，阳极区发生反应的电极反应式和除去尿素的化学方程式分别为、。【答案】(1)（3分）(2)0.83（2分）AC（2分）0.5（2分）升高温度（2分）(3)（2分）（2分）【解析】（1）根据已知条件：

；②

根据盖斯定律，将，可得

（2）①根据图示可知：在前3分钟内，反应在2L密闭容器中进行，则。②反应

的正反应是气体体积减小的放热反应。反应在恒容密闭容器中进行，反应后气体的物质的量减小，若容器内压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，A符合题意。反应混合物都是气体，气体的质量不变。由于容器的容积也不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意。该反应是反应前后气体物质的量变化的反应，而气体的质量不变，若容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意。容器内各物质的物质的量相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与外界条件有关，D不符合题意。故选AC。③在反应开始时，，，达到平衡时，反应消耗了，根据方程式中物质转化关系可知，平衡时，，，由于容器的容积是2L，则各气体的平衡浓度分别是，，根据平衡常数表达式可得温度下反应的化学平衡常数。④对比图中虚线和实线，虚线反