氧化性、还原性强弱比较练习题

氧化性、还原性强弱比较练习题同学们，大家好！在氧化还原反应的世界里，物质的氧化性和还原性强弱是理解反应发生、预测反应方向的核心。掌握了它们的比较方法，就能更从容地应对各类化学问题。今天，我们就通过一些练习题来巩固和深化这方面的认识。请大家在动手做之前，先回顾一下判断氧化性、还原性强弱的常用依据：比如，氧化还原反应方程式中“氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物”；再比如元素周期律、金属活动性顺序表，以及反应条件的难易、产物价态等，都是我们判断的重要“武器”。---一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.根据下列反应：①2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂②Br₂+2Fe²⁺=2Br⁻+2Fe³⁺可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br⁻>Fe²⁺>I⁻B.I⁻>Fe²⁺>Br⁻C.Br⁻>I⁻>Fe²⁺D.Fe²⁺>I⁻>Br⁻2.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为：Cl⁻<Br⁻<Fe²⁺<I⁻<SO₂。由此判断下列反应不能发生的是（）A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+4H⁺B.2Br⁻+SO₄²⁻+4H⁺=Br₂+SO₂↑+2H₂OC.2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻D.2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂3.X、Y、Z为三种金属单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。则下列说法正确的是（）A.Y的还原性一定强于XB.Y的还原性一定弱于XC.Y的氧化性一定强于ZD.Z的氧化性一定强于Y4.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C5.已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄下列结论正确的是（）A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇>Fe³⁺>I₂C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10²³6.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M³⁺+2R⁻=2M²⁺+R₂②2Z²⁺+2H₂O=2Z(OH)₂↓+H₂↑③2R⁻+Z₂=R₂+2Z⁻由此判断下列说法错误的是（）A.常温下能发生反应：2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z⁻B.Z元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C.氧化性强弱顺序为：M³⁺>Z₂>R₂D.还原性强弱顺序为：Z⁻<R⁻<M²⁻---二、答案与解析1.答案：B解析：在反应①中，I⁻是还原剂，Fe²⁺是还原产物，故还原性：I⁻>Fe²⁺；在反应②中，Fe²⁺是还原剂，Br⁻是还原产物，故还原性：Fe²⁺>Br⁻。综合可得还原性顺序为：I⁻>Fe²⁺>Br⁻。2.答案：B解析：根据“还原剂的还原性大于还原产物的还原性”来判断。选项B中，Br⁻为还原剂，SO₂为还原产物，若反应发生则要求还原性Br⁻>SO₂，但题目已知还原性SO₂>Br⁻，故此反应不能发生。其他选项均可根据还原性顺序判断能够发生。3.答案：A解析：Y能置换Z，说明Y的还原性强于Z；Z能置换X，说明Z的还原性强于X。因此，还原性：Y>Z>X，即Y的还原性一定强于X。金属单质体现还原性，其阳离子体现氧化性，题目未涉及阳离子，故C、D选项关于氧化性的判断无法直接得出。4.答案：B解析：A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，说明A为负极，B为正极，还原性A>B；A、D与盐酸反应，D更剧烈，说明还原性D>A；铜不能置换B，说明B的还原性强于铜（或铜的还原性弱于B）；铜能置换C，说明铜的还原性强于C。综上，还原性顺序为D>A>B>Cu>C，即金属活动性顺序D>A>B>C。5.答案：B解析：反应①中各元素化合价未变化，是非氧化还原反应，A错误；反应②中，K₂Cr₂O₇是氧化剂，FeSO₄是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6，C错误；反应③中，HI是还原剂，I⁻被氧化为I₂，0.1molHI失去0.1mol电子，D错误。根据反应②可知氧化性K₂Cr₂O₇>Fe³⁺，根据反应③可知氧化性Fe³⁺>I₂，故B正确。6.答案：A解析：由反应①可知氧化性M³⁺>R₂，还原性R⁻>M²⁺；由反应②可知Z²⁺能与水反应生成H₂，说明Z²⁺氧化性较强，Z单质还原性很强（能置换水中的H⁺）；由反应③可知氧化性Z₂>R₂，还原性R⁻>Z⁻。综合氧化性：M³⁺>Z₂>R₂；还原性：Z⁻<R⁻<M²⁺。对于选项A，若反应发生，则氧化性Z₂>M³⁺，这与上述结论矛盾，故A错误。---希望通过以上练习，大家能对氧化性、还原性强弱的比较有更深刻的理解和更熟练的运用。